Fondamenti di chimica - nomenclatura

Nomenclatura nella formula chimica

Nella formula chimica: metallo + non metallo. Cromo e manganese formano eccezione, perché si comportano sia da metalli che da non metalli quindi formano composti.

Composti tra non metalli

Nel caso di composti tra non metalli si segue l'ordine: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, I, Br, Cl, O, F.

Esempi: CH₄, PH₃, OF₂

Numero di ossidazione

Il numero di ossidazione indica il numero di elettroni che l'atomo possiede in eccesso o in difetto rispetto al numero che lo stesso atomo possiede allo stato elementare, ovvero è la capacità di un elemento di formare legami.

1. Ioni monoatomici hanno n.o. uguale alla carica dello ione (Al³⁺, Na⁺, Cl^-).
2. n.o. dell'ossigeno è sempre -2, tranne nei perossidi -1 (H₂O₂) e OF₂ (fluoruro di ossigeno) +2.
3. n.o. dell'idrogeno è +1, tranne negli idruri (metallo + H) è -1.

Tutti gli altri numeri di ossidazione si basano su quanto sopra. In una molecola neutra, la somma di n.o. è 0. Esempio: H₂SO₄.

Composti binari senza ossigeno

X_nY_m. Esempio: AlCl₃

Nome → Radice del non metallo + "uro".

Composti binari con ossigeno

• Ossigeno + metallo → Ossidi → n.o. : 2.
• Ossigeno + non metallo → Anidride. X₂O_m → Ossido di (...) Nel caso dei non metalli si usa Anidride + Radice: Ipo-oso/a, -oso/a, -ico/a, Per-ico/a.

Eccezione O₂⁺ → Fluoruro di ossigeno.

Perossidi

n.o. O → 1^-. Esempi: Na₂O₂ → Perossido di sodio, H₂O₂ → Acqua ossigenata / Perossido di idrogeno.

Nomenclatura dei cationi monoatomici

• Al³⁺ → Ione alluminio.
• Cu²⁺ → Ione rameico / Ione rame (II).
• Cu⁺ → Ione rameoso / Ione rame (I).
• Fe²⁺ → Ione ferroso / Ione ferro (II).
• Fe³⁺ → Ione ferrico / Ione ferro (III).

Nomenclatura cationi poliatomici

1. H₃O⁺ - ione ossonio (ione idrossonio).
2. NH₄⁺ - ione ammonio.

Nomenclatura anioni monoatomici

• Cl^- - Ione cloruro.
• S^2- - Ione solfuro.
• F^- - Ione fluoruro.
• CN^- - Ione cianoro.
• O^2- - Ione ossido.

Nomenclatura anioni poliatomici

"...ato ( )"

Composti ternari

M (OH)_m^- Idrossidi (Metalli + OH^-)

• Nome → Idrossido di...

H_nX_mO_m (Non Metallo) Ossoacidi (Acidi con Ossigeno)

[Per esempio se prendo HSO₃ pure non è acido, lo diventa se lo metto a contatto con qualcosa che lo rende tale]

Formato di acidi

... Osso... ato (I) Di ... Iorogeno Acido ...^- Ipo-oso, Oso, Ico, Per-ico

HX (Non Metallo) Idracidi (Acidi senza Ossigeno)

• Nome → ... Uro di idrogeno (Radice del non metallo)

Acidi Orto, Meta, Piro(di)

Nel caso di boro, fosforo e silicio.

Acidi Orto

(Acidi caratterizzati dal massimo numero di molecole d'acqua)

• Ossido di non metallo + 3H₂O
• P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ Acido ortofosforico
• B₂O₃ + 3H₂O → 2H₃BO₃ Acido ortoborico
• P₂O₃ + 3H₂O → 2H₃PO₃ Acido ortofosforoso

Acidi Meta

• Acido Orto - H₂O
• H₃PO₄ - H₂O → HPO₃ Acido metafosforico
• H₃BO₃ - H₂O → HBO₂ Acido metaborico

Acidi di (Piro)

• 2 molecole acido orto - H₂O
• 2H₃PO₄ → H₄P₂O₇ + H₂O Acido pirofosforico o difosforico
• 2H₂CrO₄ → H₂Cr₂O₇ + H₂O Acido dicromico