Equazione di Schrödinger
L'equazione formulata da Schrödinger sulla base della teoria quantomeccanica descrive i moto orbitatori degli elettroni. L'equazione non ammette soluzioni esatte, al massimo ci permette di conoscere in modo probabilistico la posizione degli elettroni attorno il nucleo.
Energia di ionizzazione
Si definisce energia di ionizzazione l'energia necessaria ad una mole di atomi dello stato gassoso per trasformarla in una mole di cationi monopositivi. Gli atomi che perdono elettroni aumentano invariato il numero di protoni del nucleo e assumono una carica positiva. Si forma uno ione positivo.
Atomo + Ei -> Atomo+ + elettrone
Ei: Energia di ionizzazione
Andamento energia di ionizzazione
- Aumenta dal basso verso l'alto nei gruppi.
- Spostamento da sinistra verso destra nel periodo.
I numeri quantici
La funzione d'onda ψ è caratterizzata da tre numeri interi, chiamati "numeri quantici":
- Numero quantico principale "n"
- Numero quantico secondario "l"
- Numero quantico magnetico "ml"
- Numero quantico spin "ms"
- Il numero quantico "n" parte da 1, fino a ∞ (1, 2, 3...)
- Il n.q. "l", 0 → n-1
- Il n.q. "ml", -l → +l, Zero compreso
- Il n.q "ms", -1⁄2 → +1⁄2
Tabella numeri quantici
| n | l | ml | ms |
|---|---|---|---|
| n=1 | l=0 | ml=0 | −1⁄2 , +1⁄2 |
| n=2 | l=0 | ml=0 | −1⁄2 , +1⁄2 |
| l=1 | ml=−1,0,+1 | −1⁄2 , +1⁄2 | |
| n=3 | l=0 | ml=0 | −1⁄2 , +1⁄2 |
| l=1 | ml=−1,0,+1 | −1⁄2 , +1⁄2 | |
| l=2 | ml=−2,−1,0,+1,+2 | −1⁄2 , +1⁄2 | |
| n=4 | l=0 | ml=0 | −1⁄2 , +1⁄2 |
| l=1 | ml=−1,0,+1 | −1⁄2 , +1⁄2 | |
| l=2 | ml=−2,−1,0,+1,+2 | −1⁄2 , +1⁄2 | |
| l=3 | ml=−3,−2,−1,0,+1,+2,+3 | −1⁄2 , +1⁄2 |
Configurazione elettronica
Per scrivere la configurazione elettronica di un atomo, occorre seguire la seguente procedura:
- Individuare il numero atomico "Z" dell'elemento nella tavola periodica, che corrisponde al numero di elettroni nell'atomo;
- Mettere in ordine di energia crescente i vari sottolivelli energetici;
- Collocare gli elettroni in sequenza nei vari sottolivelli individuati. Ed un numero in apice della lettera corrispondente al sottolivello il numero di elettroni di un atomo, dovrà corrispondere al numero atomico dell'atomo preso in esame.
- Si può occupare un nuovo sottolivello solo dopo aver completato il precedente, per cui soltanto l'ultimo sottolivello può essere non completo.
Livello energetico
Sottolivello energetico
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