Fondamenti di biologia e biochimica

Paniere domande chiuse - Fondamenti di biologia e biochimica

Università e-Campus - Scienze motorie

Prof. Scarpelli 10/10/2019

Generato il 185 426

N° Domande Aperte

N° Domande Chiuse

Indice lezioni

• Lezione 002 ............................................................................................................................. p. 4
• Lezione 003 ............................................................................................................................. p. 5
• Lezione 004 ............................................................................................................................. p. 6
• Lezione 005 ............................................................................................................................. p. 8
• Lezione 006 ............................................................................................................................. p. 11
• Lezione 009 ............................................................................................................................. p. 13
• Lezione 010 ............................................................................................................................. p. 15
• Lezione 011 ............................................................................................................................. p. 17
• Lezione 012 ............................................................................................................................. p. 19
• Lezione 013 ............................................................................................................................. p. 22
• Lezione 014 ............................................................................................................................. p. 23
• Lezione 015 ............................................................................................................................. p. 25
• Lezione 017 ............................................................................................................................. p. 26
• Lezione 018 ............................................................................................................................. p. 30
• Lezione 020 ............................................................................................................................. p. 31
• Lezione 021 ............................................................................................................................. p. 32
• Lezione 022 ............................................................................................................................. p. 34
• Lezione 023 ............................................................................................................................. p. 37
• Lezione 025 ............................................................................................................................. p. 39
• Lezione 026 ............................................................................................................................. p. 40
• Lezione 027 ............................................................................................................................. p. 42
• Lezione 028 ............................................................................................................................. p. 43
• Lezione 029 ............................................................................................................................. p. 44
• Lezione 030 ............................................................................................................................. p. 45
• Lezione 031 ............................................................................................................................. p. 46
• Lezione 033 ............................................................................................................................. p. 47
• Lezione 034 ............................................................................................................................. p. 48
• Lezione 035 ............................................................................................................................. p. 50
• Lezione 036 ............................................................................................................................. p. 52
• Lezione 037 ............................................................................................................................. p. 53
• Lezione 038 ............................................................................................................................. p. 54
• Lezione 039 ............................................................................................................................. p. 55
• Lezione 040 ............................................................................................................................. p. 56
• Lezione 041 ............................................................................................................................. p. 57
• Lezione 042 ............................................................................................................................. p. 59
• Lezione 043 ............................................................................................................................. p. 60
• Lezione 044 ............................................................................................................................. p. 63
• Lezione 045 ............................................................................................................................. p. 64
• Lezione 046 ............................................................................................................................. p. 67
• Lezione 047 ............................................................................................................................. p. 68
• Lezione 048 ............................................................................................................................. p. 75
• Lezione 049 ............................................................................................................................. p. 79
• Lezione 050 ............................................................................................................................. p. 80
• Lezione 051 ............................................................................................................................. p. 81
• Lezione 052 ............................................................................................................................. p. 82
• Lezione 053 ............................................................................................................................. p. 84
• Lezione 054 ............................................................................................................................. p. 85
• Lezione 055 ............................................................................................................................. p. 86
• Lezione 056 ............................................................................................................................. p. 87
• Lezione 057 ............................................................................................................................. p. 88
• Lezione 058 ............................................................................................................................. p. 89
• Lezione 059 ............................................................................................................................. p. 90
• Lezione 060 ............................................................................................................................. p. 91
• Lezione 061 ............................................................................................................................. p. 92
• Lezione 062 ............................................................................................................................. p. 94
• Lezione 063 ............................................................................................................................. p. 95
• Lezione 064 ............................................................................................................................. p. 96
• Lezione 067 ............................................................................................................................. p. 97
• Lezione 068 ............................................................................................................................. p. 98

Lezione 002

1. Quale delle seguenti affermazioni riguardo la molecola dell'acqua NON è corretta?
   • L'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno e quindi il legame è polarizzato
   • L'acqua è formata da due atomi di idrogeno ed un atomo di ossigeno legati covalentemente
   • Molecole apolari possono sempre interagire con le molecole di acqua
   • L'ossigeno ha parziale carica negativa mentre gli idrogeni hanno parziale carica positiva
2. Il legame a idrogeno
   • Lega atomi con parziali cariche elettriche di segno opposto
   • Si crea tra gli atomi di idrogeno di diverse molecole di acqua
   • È il legame che determina la formazione delle molecole di acqua
   • Prevede la condivisione di un atomo di idrogeno tra due molecole
3. Quale delle seguenti frasi può riferirsi ad un elettrone?
   • Carica positiva e massa trascurabile
   • Massa trascurabile e ubicazione nel nucleo
   • Carica positiva e ubicazione in un orbitale
   • Massa trascurabile e ubicazione in un orbitale
4. Quale di queste affermazioni riguardo al legame covalente è FALSA?
   • Il legame covalente tra due atomi di idrogeno è polare.
   • Il legame covalente tra due atomi della stessa specie non è mai polare.
   • Il legame covalente tra due atomi di carbonio è un legame covalente puro.
   • Il legame covalente polare è caratterizzato da un decentramento degli elettroni di legame verso l'atomo più elettronegativo.
5. Quale delle seguenti affermazioni sul legame covalente NON è vera?
   • È più forte di un legame a idrogeno
   • Tra due atomi può formarsi solo un singolo legame covalente
   • Si può formare tra atomi del medesimo elemento
   • È prodotto dalla condivisione di elettroni tra due atomi
6. Quale tra queste affermazioni è quella VERA?
   • Tutte le molecole polari sono solubili in acqua
   • I ponti ad idrogeno sono legami covalenti e stabili ad alte temperature
   • Molecole polari non possono formare ponti ad idrogeno
   • Solo dipoli ossigeno-idrogeno possono formare ponti ad idrogeno
7. Descrivi la struttura dell'atomo
8. Cosa vuol dire che l'acqua tende a dissociarsi? Cos'è il pH?
9. Descrivi le diverse tipologie di legame chimico
10. Descrivi le caratteristiche delle particelle subatomiche

Lezione 003

1. Quale tra queste affermazioni riguardo ai soluti è VERA?
   • Una molecola polare è sempre solubile in olio.
   • Una molecola è solubile in un solvente polare solo se viene disciolta in piccole quantità.
   • Una molecola è insolubile in un solvente se il solvente ha una temperatura troppo bassa.
   • I sali sono solubili in solventi polari o in acqua.
2. Quale affermazione riguardo alle molecole idrofobiche è FALSA?
   • Si tratta sicuramente di molecole apolari.
   • Le molecole idrofobiche non possono essere disciolte in acqua.
   • Le molecole idrofobiche possono essere disciolte in acqua se si mescola energicamente e si applica calore.
   • Le molecole idrofobiche possono essere solubilizzate in acqua utilizzando dei detergenti anfipatici.
3. Completa la frase nel modo corretto.
   • Le molecole anfipatiche sono molecole capaci di interagire con l'acqua solo ad alte temperature.
   • Le molecole anfipatiche sono molecole in grado di interagire sia con le molecole di acqua ed altre molecole polari che con molecole apolari.
   • Le molecole anfipatiche sono molecole capaci di interagire solo con l'acqua e con altre molecole polari.
   • Le molecole anfipatiche sono molecole in grado di interagire sia con molecole polari che con molecole apolari ma non con le molecole d'acqua.
4. Quale tra queste affermazioni riguardo alle molecole anfipatiche NON è vera?
   • Le molecole anfipatiche in acqua possono facilmente formare strutture micellari se hanno una forma a cuneo.
   • Le molecole anfipatiche possono formare vescicole in cui è presente una cavità acquosa all'interno.
   • Le molecole anfipatiche in acqua possono permettere di solubilizzare molecole apolari.
   • Le molecole anfipatiche non sono in grado di aggregarsi in acqua se sono presenti molecole cariche.
5. Quale funzione hanno i detergenti?
   • Possono dissociare molecole apolari in acqua.
   • Non riescono ad interagire con molecole apolari se sono in acqua.
   • Possono solubilizzare molecole apolari in acqua.
   • Possono caricare elettricamente molecole apolari.
6. Descrivi il fenomeno dell'osmosi
7. Cosa si intende per polarità e apolarità? Fai degli esempi

Lezione 004

1. Come si può equilibrare una soluzione ipotonica in modo che non faccia scoppiare le cellule?
   • Si aumenta il numero delle cellule.
   • Si abbassa il pH della soluzione.
   • Si aumenta la concentrazione dei soluti nella soluzione.
   • Si aumenta la temperatura della soluzione.
2. Che tipo di molecole sono i detergenti?
   • Sono molecole anfipatiche che formano anch'esse come i fosfolipidi un doppio strato.
   • Sono molecole anfipatiche che formano strutture sferiche (micelle) in cui i lipidi si associano alla parte idrofila interna.
   • Sono molecole chelanti che inglobano le parti idrofobiche.
   • Sono molecole anfipatiche che formano strutture sferiche (micelle) in cui i lipidi si associano alla parte idrofoba interna.
3. Cosa succede se si applica una soluzione ipertonica ad una cellula?
   • La cellula non si modifica in nessun modo.
   • La cellula sviluppa microvilli.
   • La cellula perde volume e si raggrinzisce.
   • La cellula si rigonfia fino a scoppiare.
4. Identifica l'affermazione FALSA.
   • L'osmosi è un processo che permette di equilibrare l'osmolarità di due soluzioni a concentrazione differente, separate da una membrana.
   • L'osmosi regola il movimento di molecole attraverso le membrane cellulari.
   • L'osmosi controlla il movimento di molecole di solvente attraverso membrane semipermeabili.
   • L'osmosi richiede una certa quantità di energia per avvenire.
5. Identifica il completamento sbagliato della seguente frase.
   • Il movimento di molecole di soluto all'interno di una soluzione non avviene senza l'azione di mescolamento.
   • Il movimento di molecole di soluto avviene più rapidamente se si scalda la soluzione.
   • Il movimento di molecole di soluto avviene lentamente a basse temperature.
   • Il movimento di molecole di soluto avviene per diffusione semplice.
6. Quale di queste affermazioni riguardo alla costante di dissociazione acida è FALSA?
   • Il valore di pKa corrisponde al logaritmo negativo in base 10 della Ka.
   • Maggiore è il valore della costante Ka e minore è la forza dell’acido.
   • La Ka dell’acido si calcola utilizzando le misure della concentrazione molare dell’acido indissociato HA e delle due specie ioniche H⁺ e A⁻ in acqua.
   • La costante di dissociazione acida Ka misura la quantità di ioni H⁺ liberati dall'acido nel mezzo.
7. Quale affermazione riguardo alla scala del pH è FALSA?
   • Ad un valore di pH di 8 corrisponde una concentrazione di ioni H⁺ di 10⁻8.
   • Il prodotto ionico dell'acqua corrisponde al valore base di 7 della scala del pH.
   • All'aumentare del valore di pH aumenta l'acidità della soluzione.
   • All'aumentare del valore di pH diminuisce l'acidità della soluzione.
8. Quale di queste affermazioni sull'acqua è FALSA?
   • Le molecole di acqua non sono mai cariche elettricamente.
   • La ionizzazione dell'acqua porta alla formazione di ioni idronio.
   • Gli ioni idrogeno rilasciati dalla dissociazione della molecola di acqua sono immediatamente idratati.
   • Generalmente le molecole di acqua non sono cariche elettricamente.
9. Cosa succede se metto una cellula in una soluzione ipertonica? E in una ipotonica?

Lezione 005

1. Per triplo legame si intende:
   • Nessuna delle risposte è corretta
   • Un legame fra tre atomi
   • Un legame derivante dalla compartecipazione di tre coppie di elettroni
   • Un legame fra tre molecole
2. Si definiscono isomeri, composti...
   • Con diversa formula molecolare ma stessa disposizione degli atomi nello spazio
   • Che hanno la stessa formula molecolare e diversa disposizione degli atomi nello spazio
   • Che hanno gli stessi punti di fusione
   • Che hanno gli stessi gruppi funzionali
3. L'isomeria ottica (stereoisomeria) è dovuta alla presenza nella molecola di:
   • Due gruppi funzionali diversi
   • Un atomo di carbonio legato a 4 gruppi diversi
   • Un doppio legame
   • Un triplo legame
4. Gli isomeri sono composti che hanno:
   • La stessa carica
   • La stessa formula di struttura
   • La stessa formula bruta
   • Le stesse proprietà chimiche
5. Un gruppo -OH è presente:
   • Nelle ammine
   • Nei chetoni
   • Negli idrocarburi
   • Negli alcoli
6. Cosa determina la geometria di legame tetraedrica degli atomi di carbonio?
   • La sovrapposizione tra orbitali atomici
   • Le forze di repulsione tra atomi adiacenti
   • L'ibridazione Sp degli orbitali atomici
   • L'elettronegatività del carbonio
7. Quale di queste affermazioni su acidi e basi NON è vera
   • Le basi in soluzione acquosa determinano un pH inferiore a 7
   • Gli acidi in soluzione acquosa determinano un pH inferiore a 7
   • Le basi in soluzione acquosa determinano un pH superiore a 7
   • Possono reagire insieme dando luogo a un sale
8. Prendendo in esempio il più semplice degli amminoacidi, la glicina, quali gruppi funzionali sono presenti in questa piccola molecola?
   • Un gruppo amminico primario ed un gruppo aldeidico.
   • Un gruppo imminico ed un gruppo carbossilico.
   • Un gruppo amminico primario ed un gruppo carbossilico.
   • Un gruppo amminico secondario e un gruppo carbossilico.
9. Qual è la principale differenza tra legame carbonio-carbonio di tipo singolo rispetto al doppio legame carbonio-carbonio?
   • Il legame singolo consente la rotazione sul suo asse, il doppio legame è rigido e planare.
   • Il legame doppio non si forma mai in natura ma è un legame formato artificialmente.
   • Il legame singolo non può essere mai rotto mentre il doppio legame si.
   • Il legame singolo può essere rotto più facilmente rispetto ad altri tipi di legami.