Fisica dell'edificio - Schemi

Termodinamica

• Nacque nell'800 con la rivoluzione industriale
• Si fondessi su:
  • 1° Principio (1842, Mayer): Conservazione energia nella termodinamica
  • 2° Principio (1824, Carnot): Limiti conversione calore in lavoro
• Assiomatizzazione:
  • Traduzione (Carathéodory, 1909): Ogni termine teorico viene creato a partire dall'esperienza diretta; si introducono prime tre grandezze macroscopiche (p, V, l) e unite (T, U, S) sono date aoro

Teoria di Josiah Gibbs

• Considera U e S come dato primario per descrivere i sistemi all'equilibrio → il descrivere con U, S, V (anche con T e p
• Vantaggi:
  • U e S sono estensivi (non dipendono)
  • Si deducono più univocalmente P, U, V, T
• Assiomatizzazione di Gibbs, Tisza, Callen: La teoria può essere estesa ai sistemi mutamento fasi, per frase, garze ex introduzione del potenziale chimico

• Campo di Inginare:
  • PoV macroscopico: p, V, T e com chimica → grandezza misurabili
  • PoV microscopico: X_a, v_a, F_a (pos, vel, forza molecolare)
    • Non sono direttamente misurabili, si ha una media che e un egruta alle coostituento macroscopiche
• Meccanica → Coordinate meccaniche:
  • Centro di massa (x_c.m), tempo (t), velocità (v_c.m)
    • A cui si associano:

• Coordinate termochimiche → Descrivono un sistema semplice:
  • Sistema Semplice (SS):
    • Omogeneo: Le proprietà del sistema non dipendono dal punto di misurazione
    • Isotropo: x
    • Elettricamente neutro: Se ci sono cariche di barncateradio
    • Chimicamente inerte: Non reagente
    • Non sottoposto a campi elettrici, magnetici, gravitazionali
    • Contorni di superficie trascurabili: Grande appruzione di vanoce segnetra
  • Volume (v)
  • N_A, massa molare (M_m): Somatario dei num. atonici dei singoli componenti
  • Sistema Composito (SC): Unione di due o più sistemi semplici (eiksersion valore):
    • I parametri che in vari sistemi composti hanno valore uguale alla somma dei valori assunti nei singoli sottosistemi sono parametri estensivi (quelli che non godono di questa proprietà sono intensivi)

Termodinamica

• Nasce nell'800 con la rivoluzione industriale, Rudolph Clausius e William T. Kelvin danno la definizione operativa delle quantità termiche (U, S, T), a partire da parametri macroscopia misurabili (P, V).
• Si fondessi :
  • 1^° principio (1842, Joule) - Conservazione energia nella termodinamica
  • 2^° principio (1824, Carnot) - Limiti conversione calore in lavoro
• Assiolmatizzazioni :
  • Traduzione (Carathéodory, 1909)
    • Ogni trasfomazione viene enunciato a partire dall’esperienza diretta. Si introducono pertanto le grandezze macroscopia (P,V) e le altre (T, U, S) sono date dallo

• Teoria di Josiah Gibbs
  • Considera U e S come dato primario per descrivere sistemi all'equilibrio - U descrive con (U, S, V) anche con T e P
  • Vantaggi:
    • U e S sono estensive (non dipendono)
    • Si basano più unicamente con (P, V, T) è deducibile da (U, S, V) non viceversa.
  • Assiolmatizzazione di Gibbs, Tseza (Gallem) - la teoria può essere estesa ai sistemi multicomponenti, plurifase, e grande come introduzione del potenziale chimico.

• Campo di indicative
  • Podv macroscopico: P, V, T, E e comp chimica - Grandezze misurabili
  • Podv microscopico: X_i, Y_k, F_j (Pos, Vel, Forza Molecolare)
  • Non sono direttelemente misurabili si parla inizia che è gettata nelle considerazione macroscopiche

• Meccanica - Coordinate meccaniche : centro di massa (X_cm), tempo (t), velocità (V_cm)
  • A cui si associano :
    • E_C = 1/2 m V_c²
    • E_P = mgh (Cost.)