Esercizi svolti spiegati e guide agli esercizi

stechiometria

• CALCOLARE MOLI E NUMERO DI MOLECOLE dati i grammi di un composto
  • MOLI: grammi / peso formula [n = / ]
  • #MOLECOLE: moli·N [n·6.02·10²³]
• CALCOLARE QUANTI GRAMMI DI OGNI ELEMENTO CI SONO IN x DEL COMPOSTO
  • moltiplico i pesati di ogni elemento per le moli date "x" [n = # atomici moli]poi quello che ottengo lo moltiplico per il rispettivo peso atomico [g = n·pesoat.]
• DATO IL P.E. DI UNA SPECIE E LE SUE PERCENTUALI IN PESO, TROVARE LA FORMULA
  • divido le percentuali per il peso atomico rispettivopoi il risultato dividendi di nuovo per il più piccolo
  • I valori ottenuti si arrotondano all'intero e sono i pedici
• DECOMPOSIZIONE IN ALTRI COMPOSTI IN GRAMMI, TROVARE LA FORMULA
  • vanno impostate delle proporzioni [g_{tot decomp.} = P.F_tot : X_abc] [g/mol]
  • dividendo le ee. per i rispettivi p.6 e pesi atomici si ottengono i pedici (o il fattore moltiplicativo per i pedici)
• CALCOLARE PESO DI UN COMPOSTO CON #MOLECOLE = #ATOMI IN CERTI GRAMMI DI (H₂O)
  • calcolo le moli contenute negli x grammi del 2° composto/elemento
  • (se non e' dato si calcola il p.e del composto iniziale)
  • le uso moltiplicando per il p.6 trovato (percent)
• ALTRIMENTI [N] : P.F.(1)=[# molecole comp2] ∙ x comp1
• REATIVO LIMITANTE

Stechiometria

• - Calcolare moli e numero di molecole dati i grammi di un composto

  Moli: _grammi / _{peso formula} ^{[n = g / M]}

  # Molecole: moli · N ^{[n · 6,02 · 1023]}

• - Calcolare quanti grammi di ogni elemento ci sono in *x* moli del composto

  Moltiplico i pedici di ogni elemento per le moli date *x* ^{[n = # atomici moli]}

  Poi quello che ottengo lo moltiplico per il rispettivo peso atomico ^{[g = n · pesoat.]}

• - Dato il p.f. di una specie e le sue percentuali in peso, trovare la formula

  Divido le percentuali per il peso atomico rispettivo

  Poi il risultato ottenuto di nuovo per il più piccolo

  I valori ottenuti si arrotondano all'intero e sono i pedici

• - Decomposizione in altri composti in grammi, trovare la formula

  Vanno impostate delle proporzioni

  P_tot = %_decomp. = P.F._tot : X_dac. [g/mol]

  Dividendo le X_ac. per i rispettivi p.f. o pesi atomici si ottengono i pedici (o il fattore moltiplicativo per i pedici).

• - Calcolare peso di un composto con # molecole = # atomi in certi grammi di (H₂O₂)

  Calcolo le moli contenute negli x grammi del 2° composto/elemento

  (Se non è dato si calcola il p.f. del composto iniziale)

  E le uso moltiplicandole per il p.f. trovato (percento)

  Altrimenti [N] : P.F.(1) = [# molecole comp2] · x_comp1

• - Reattivo Limitante

redox

BILANCIARE CON MODALITA' REDOX LA SEGUENTE REAZIONE

1. Scrivo tutti i #ox ricordando che ∀ molecola ∑#ox = 0
2. Verifico i #ox di ogni elemento e cerco quali variano
3. Scrivo le semireazioni con gli elettroni impiegati

• 1 OSSIDAZIONE
• 1 RIDUZIONE
• 2 ox / 1 ox
• 1 red / 2 red
• 2 ox / 2 red
• 3b) accoppio le 2 (ox/red) per unire e confrontare la risultante con la terza rimanente

4. Moltiplico le 2 reazioni per due fattori opportuni e le sommo
5. Riporto i coefficienti stechiometrici della reazione risultante nella reazione data.
6. Bilancio le molecole restanti con metodo classico

7VERIFICASE IL #OSSIGENI/#IDROGENI E' UGUALE, ALLORA LA REDOX E' CORRETTA

Nomenclatura Ossigeno

OSSIDI

• BASICI [O + Metallo]
  • per- -ico ^{# ox}
  • -ico _{degli atomi coinvolti}
  • -oso ^{degli atomi coinvolti}
  • ipo- -oso _{degli atomi coinvolti}
• ACIDI = ANIDRIDI [O + NonMe.]
  • per- -ica ^{# ox degli atomi coinvolti}
  • -ica _{# ox degli atomi coinvolti}
  • -osa ^{degli atomi coinvolti}
  • ipo- -osa _{degli atomi coinvolti}

• OSSIDRIDI
  • [OssBasico + H₂O]
  • GRUPPO OSSIDRILE (OH) in numero uguale al ^{# di ossidazione del metallo}
  • -ico _{# ox}
  • -oso _{# ox}

OSSIACIDI

• [Anidride + H₂O]
• [H + NonMe + O]
  • per- -ico ^{# ox}