Esercizi svolti chimica inorganica

Revisionato il 07/07/2026

di Carlo412

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Argomenti:Massa atomica e massa molecolare. Mole e massa molare. Bilanciamento delle reazioni. Stato gassoso. Miscele gassose. Variazioni energetiche e aspetti termodinamici delle reazioni …

Esame Chimica inorganica

Facoltà Ingegneria industriale

Dal corso del Prof. Cametti Massimo

Università Politecnico di Milano

A.A. 2021-2022

69 pagine

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MOLE

Quantità di sostanza che contiene un n^o di particelle che è pari al n^o di atomi di ₋ presenti in 1 / 2g di .

Questo n^o equivale al NUMERO DI AVOGADRO

N_A = 6,022 · 10²³

che ci indica il n^o esatto di particelle contenute in 1 mole

(grandezze che mettono in relazione il mondo macroscopico con quello microscopico)

ES 2

Da quanti atomi è composto un blocchetto di Pb di 15g

MM_Pb = 207,2 g/mol
MM = massa molare / molecolare
M = m / MM = 15 g / 207,2 g/mol = 0,072 mol
n^o atomi = M · N_A = 0,072 · 6,022 · 10²³ = 4,35 · 10²² atomi

ES 3

A quante molecole corrispondono 5 moli di ammoniaca (NH₃)

n^o molecole = n · N_A = 5 · 6,022 · 10²³ = 3,011 · 10²⁴ molecole

· Se non avessi avuto la massa ma le moli avrei dovuto calcolare M (NH₃) e ricavare comunque

ES 4

Calcolare la massa di ciascun elemento e la massa dell'H₂O contenute in 1 g di CuSO₄ · 5H₂O

Tenendo conto dei rapporti stechiometrici

M_Cu = 1
M_S = 1
M_O = 9
M_H = 10

M_{CuSO₄ · 5H₂O} = 1/249,69 g/mol
M_S = M_Cu = 4,005 · 10^-3 mol

M = M · MM

MOLE

Quantità di sostanza che contiene un n° di particelle che è pari al n° di atomi di 12 g di C.

Questo n° equivale al NUMERO DI AVOGADRO

N_A = 6,022 · 10²³

che ci indica il n° esatto di particelle contenute in 1 mole.

Quantità da molle in relazione il mondo macroscopico con quello microscopico.

ES 2

Da quanti atomi è composto un blocchetto di Pb di 15 g

MM_Pb = 207,2 g/mol

M = 0,072 mol

n° atomi = n. N_A = 0,072 · 6,022 · 10²³ = 4,35 · 10²² atomi

ES 3

A quante molecole corrispondono 5 moli di ammoniaca (NH₃)

n° molecole = n. N_A = 5 · 6,022 · 10²³ = 3,011 · 10²⁴ molecole

Se non avessi avuto la n° moli di ammonacami sarebbe dovuto calcolare n (NH₃)e ricavarlo analiticamente

ES 4

Calcolare la massa di ciascun elemento e la massa dell'H₂O contenute in 1 g di CuSO₄ . 5H₂O

M_Cu = 1
M_S = 1
M_O = 9
M_H = 10

M_{CuSO₄ . 5H₂O} = 270,69 g/mol

M_S = M_Cl = 4,005·10⁻³ mol

μ_O = 4,005 . 10^-3 . 9 = 3,6 . 10^-2 = mol

→ μ = μ₁ + μ_H

μ_H = 4,005 . 10^-3 . 10 = 4,005 . 10^-2 = mol

→ μ = μ₁ + μ_H

ES 5) Calcola la formula molecolare della vitamina C, data

la seguente composizione percentuale dimessa:

C 40,9%
O 54,5%
H 4,58%

FORMULA BRUTA (minima): in ció rapporti stechiometrici stanno gli el.

FORMULA MOLECOLARE: ci dice l'effettivo numero di atomi di cui è composta la sua molecola

P_M _Vit.C = 176 g/mol (pratica)

100 g di C_xH_yO_z

C = 40,9 g = 3,41 mol
H = 4,58 g = 4,54 mol
O = 54,5 g = 3,41 mol

C: 3,41 = 1

H: 4,54 = 1,33

O: 3,41 = 1

FORMULA BRUTA

C₁H_1,33O₁

C₃H₄O₃

P_M C₃H₄O₃ = 88,06 g/mol (teorica)

P_M _Vit.C = 176 g/mol (pratica)

P_MP = 176 = 1,99 ≈ 2

MOLTIPLICO QUESTO N° PER I PESI della FORMULA BRUTA e OTTENGO la FORMULA MOLECOLARE

ES 6

Voglio sapere quanti atomi di C ci sono in 30 g di HCOOH.

M_H = 2 u.m.a.
M_O = 16 u.m.a.
M_C = 12 u.m.a.
M = 46 u.m.a.
M_HCOOH = ^30,0⁄_46,0 = 0,65 mol
n_C = 0,65 × 1 = 0,65 mol
n_atomi = n × N_A = 0,65 × 6,022 × 10²³ = 3,7 × 10²³ atomi

27-09

Stechiometria

Scienza che studia i rapporti con cui le molecole reagiscono tra di loro

A + 2B → C + D

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

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