Anteprima
Vedrai una selezione di 8 pagine su 34
Elementi di Chimica e Chimica-fisica Pag. 1 Elementi di Chimica e Chimica-fisica Pag. 2
Anteprima di 8 pagg. su 34.
Scarica il documento per vederlo tutto.
Scarica
Elementi di Chimica e Chimica-fisica Pag. 6
Anteprima di 8 pagg. su 34.
Scarica il documento per vederlo tutto.
Scarica
Elementi di Chimica e Chimica-fisica Pag. 11
Anteprima di 8 pagg. su 34.
Scarica il documento per vederlo tutto.
Scarica
Elementi di Chimica e Chimica-fisica Pag. 16
Anteprima di 8 pagg. su 34.
Scarica il documento per vederlo tutto.
Scarica
Elementi di Chimica e Chimica-fisica Pag. 21
Anteprima di 8 pagg. su 34.
Scarica il documento per vederlo tutto.
Scarica
Elementi di Chimica e Chimica-fisica Pag. 26
Anteprima di 8 pagg. su 34.
Scarica il documento per vederlo tutto.
Scarica
Elementi di Chimica e Chimica-fisica Pag. 31
1 su 34
D/illustrazione/soddisfatti o rimborsati
Disdici quando
vuoi
Acquista con carta
o PayPal
Scarica i documenti
tutte le volte che vuoi
Estratto del documento

NOMENCLATURA

COMPOSTI BINARI

CON OSSIGENO

  • OSSIGENO + METALLO = OSSIDO BASICO = OSSIDO DI ...
    • CON 2 NUMERI DI OSSIDAZIONE = < -OSO e > -ICO
  • OSSIGENO + NON METALLO = ANIDRIDE = ANIDRIDE
    • CON 2 NUMERI DI OSSIDAZIONE = < -OSO e > -ICO
    • CON 3, 4, 5, .. NUMERI DI OSSIDAZIONE = IPO ... -OSO / -OSO / -ICO / PER ... -ICO
  • 2 OSSIGENO + METALLO = PEROSSIDO DI ...

SENZA OSSIGENO

  • IDROGENO + METALLO = IDRURI = IDRURO DI ...
    • CON 2 NUMERI DI OSSIDAZIONE = < -OSO e > -ICO
  • IDROGENO + NON METALLO = IDRACIDO = ACIDO ... - IDRICO
  • METALLO + NON METALLO = SALE BINARIO = ... -URO DI ...

ANIONI

  • OSO → ITO
  • ICO → ATO
  • IPO ... -ITO / -ITO / -ATO / PER ... -ATO

OSSIDRILE OH

  • IDROSSIDO DI ...
  • - OSO
  • - ICO

Ternari

  • Acido ternario
    • ico
    • oso
    • ipo ... oso / oso / ico / per... ico
  • Sale ternario
    • -ito
    • -ato
    • ipo ... ito / ito / ato / per ... ato
    • metallo + non metallo + ossigeno
    • -ito
    • -ato
  • (SO3)2- - solfito
  • (SO4)2- - solfato
  • (NO2)- - nitrito
  • (NO3)- - nitrato
  • (PO3)3- - fosfito
  • (PO4)3- - fosfato
  • HPO3 Acido metafosforico
  • H4P2O7 Acido pirofosforico
  • H3PO4 Acido ortofosforico
  • H2PO4 o HPO2 Acido metafosforoso
  • H4P2O5 Acido pirofosforoso
  • H6P2O6 o H3PO3 Acido ortofosforoso
  • H2BO4 o HBO2 Acido metaborico
  • H6BO6 o H3BO2 Acido ortoborico
  • HNO3 Acido nitrico
  • HNO2 Acido nitroso
  • HIO3 Acido iodico
  • HIO4 Acido periodico
  • Acetato = CH3COO- C2H3O2
  • KIO3 Iodato di potassio
  • KIO4 Periodato di potassio

Acido

Nome idracido Formula Nome idracido Formula acido cloridrico HCl acido iodidrico HI acido bromidrico HBr acido solfidrico H2S acido fluoridrico HF acido cianidrico (acido non binario) HCN

Idrossido

Nome tradizionale Formula idrossido di sodio NaOH idrossido di potassio KOH idrossido di calcio Ca(OH)2 idrossido di zinco Zn(OH)2 idrossido ferroso Fe(OH)2 idrossido di alluminio Al(OH)3 idrossido rameoso CuOH idrossido rameico Cu(OH)2 idrossido ferroso Fe(OH)2 idrossido ferrico Fe(OH)3

Acido

Nome tradizionale Anidride + acqua Formula ossiacido Acido carbonico CO2 + H2O H2CO3 Acido nitroso N2O3 + H2O → H2N2O4 ➔ 2 HNO2 Acido nitrico N2O5 + H2O → H2N2O6 ➔ 2 HNO3 Acido solforoso SO2 + H2O H2SO3 Acido solforico SO3 + H2O H2SO4 Acido (orto)fosforico P2O5 + 3 H2O → H4P2O8 ➔ 2 H3PO4 Acido pirofosforico P2O5 + 2 H2O H4P2O7 Acido metafosforico P2O5 + H2O → H4P2O8 ➔ 2 HPO3 Acido ipocloroso Cl2O + H2O → H2Cl2O2 ➔ 2 HClO Acido cloroso Cl2O3 + H2O → H4Cl2O4 ➔ 2 HClO2 Acido clorico Cl2O5 + H2O → H4Cl2O6 ➔ 2 HClO3 Acido perclorico Cl2O7 + H2O → H4Cl2O8 ➔ 2 HClO4

ACIDI FORTI + BASI FORTI

  1. Trovo numero di moli dell'acido
  2. Lo divido per il volume totale e trovo la concentraz.
  3. Trovo il numero di moli della base
  4. Lo divido per il volume totale e trovo la concentraz.
  5. Confronto le [] e quella quù grande prevale

A. Se prevale acido

pH = -log10 [acido - base]

B. Se prevale base

pH = 14 + log10 [base - acido]

2.

Quando ho 2 pH e non ho []:

  1. Trovo la n° [H+] facendo 10-pH acido
  2. Trovo le moli moltiplicando [] x volume iniziale
  3. Trovo la [OH-] facendo 10-14 + pH base
  4. Trovo le moli moltiplicando [] x volume iniziale
  5. Divido il n° di moli di A e B per il volume totale
  6. Confronto le [] e quella più grande prevale (poi come sopra)

IDROLISI

RICONOSCIMENTO

  1. (EQUILIBRIO)
  2. Kc
  3. HO UN SALE IN UNA SOLUZIONE AQUOSA

A) IDROLISI ACIDA

  1. IL SALE DERIVA DA UN ACIDO FORTE O UNA BASE DEBOLE [Kb]

ACIDO FORTE O BASE DEBOLE = ACIDO

  1. FORMULE

    2. [H+] = - Ka + √(Ka2 + 4Ka [SALE]0) / 2

    pH = -log10 [H+]

II° pH = 1/2 (pKa - log10 [SALE]0)

N.B. Ka Kb ≈ [H+][OH-] ≈ Kw

Ka = Kw / Kb

Dettagli
Publisher
Pages
A.A. 2017-2018
34 pagine
9 download
SSD Scienze chimiche CHIM/02 Chimica fisica
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher Pages di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Elementi di chimica e chimica fisica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Università degli Studi di Milano o del prof Fessas Dimitrios.