Domande esame Fisica Tecnica

Domande di teoria fisica tecnica

Concetti introduttivi

1. Scrivere definizione di trasformazione internamente reversibile

   Successivi stati di equilibrio che meglio approssimano es trasformazione reale subita dal sistema. In questo tipo di trasformazioni mettiamo che le relazioni dato trasformazione o moti avvengono dopo relazioni a proporzione detto perturbazione.

2. Scrivere la definizione di trasformazione esternamente reversibile

   Una trasformazione si dice esternamente reversibile quando, quando esistano scambi di calore tra sistema e ambiente esterno, essi avvengono con associ infinitesimi di temperatura.

3. Scrivere 3 differenti enunciazioni del secondo principio della termodinamica

   • Clausius: è impossibile realizzare una macchina termodinamica in cui l’unico risultato sia quello di trasferire calore da un corpo più freddo a uno più caldo.
   • Kelvin: è impossibile realizzare una macchina il cui unico risultato preferè che tutto il calore assorbito da una sorgente maggiore sia interamente trasferito in lavoro.
   • Massima entropia: in un sistema in equilibrio, giacchè energia interna, volume e molecole, è l'entropia assuma io valore max.

4. Scrivere le enunciazioni del secondo principio della termodinamica e dimostrare equivalenza

   Clausius - Kelvin - Enunciazione - Domanda 3

   Non Clausius implica non Kelvin - Non Kelvin implica non Clausius.

Concetti introduttivi

1. Scrivere definizione di trasformazione internamente reversibile.

   Successione di stati di equilibrio che meglio approssimiamo la trasformazione reale subita dal sistema. In questo tipo di trasformazioni ipotizziamo che le velocità della trasformazione o moto siano così lente da approssimare detto perturbazione.

2. Scrivere la definizione di trasformazione esternamente reversibile.

   Una trasformazione si dice esternamente reversibile quando, attraverso sistemi scambi di calore tra sistema e ambiente esterno, essi avvengono con scambi infinitesimi di temperatura.

3. Scrivere 3 differenti enunciazioni del secondo principio della termodinamica.

   • Clausius: è impossibile realizzare una macchina termodinamica in cui l'unico risultato sia quello di trasferire calore da un corpo più freddo a uno più caldo.
   • Kelvin: è impossibile realizzare una macchina il cui unico risultato perché che tutto il calore assorbito da una sorgente maggiore sia interamente trasferito in lavoro.
   • Massima entropia: in un sistema in equilibrio, giacché energia interna, volume e molecole, l'entropia assume il valore max.

4. Scrivere le enunciazioni del secondo principio della termodinamica e mostratore equivalenza.

   Clausius - Kelvin - Enunciazione - Domanda 3

   Non Clausius implica non Kelvin - Non Kelvin implica non Clausius

Proprietà della materia

5. Scrivere ed definizione di entropia Spiegando il significato dei termini.

   Data la definizione di calore come prodotto integrale tra una grandezza intensiva (Pressione) e la variazione di una grandezza estensiva dV), δQ = -∫Pdv. Possiamo definire il calore dello stesso modo come: Q = ∫TdS in cui T = temperatura, dS = variazione di entropia. Quindi DS = Q₁/T₁ + Q₂/T₂

   L’entropia è una funzione di stato che nel caso in cui il sistema passi da uno stato ordinato ad uno disordinato aumenta: ΔS > 0

6. Scrivere che grandezze compaiono nelle relazioni fondamentali in senso energetico e in senso entropica.

   Dato un sistema semplice monogase in equilibrio, esiste una relazione fondamentale che ne descrive lo stato:

   • Energia interna: U = U(S, V, N_i)
   • Entropia:
   • Volume
   • Massa
   • Entropia: S = S(U, V, N_i)
   • Energia interna
   • Volume
   • Massa

Proprietà della materia

1. Scrivere definizioni di calore specifico uscente da un sistema durante tir.

   Possiamo individuare due tipi di calore specifico: a volume costante o a pressione costante.

   • c_V (volume costante): variazione della temperatura quando fornisco (∂Q/∂T)_V = (∂Q/∂v)_T calore ad un volume costante
   • c_P (pressione costante): variazione della temperatura quando (∂Q/∂T)_P = ∫ calore ad una variera è leg

   Sapendo che per un gas perfetto vale du=c_VdT, dimostrare che vale dh=c_PdT.

   dQ = c_V(T₂-T₁)

   dh = U + Pdv - gas perfetto vero è U=R^_/t quindi dh=U+R^_/t

   sostituisco: dh = C_V(T₂-T₁) + R^_/t → dh = (c_V+ P)dT = dT= cp dT = c_PdT