Chimica - Teoria per il II Esonero

Termodinamica

Un sistema termodinamico è una porzione dell’Universo soggetto a studio termodinamico. Tutto ciò che

non fa parte del sistema termodinamico viene chiamato ambiente e rispetto l’interazione con esso possiamo

distinguere i vari sistemi:

- Aperto: scambia energia e materia con l’ambiente;

- Chiuso: scambia energia ma non materia con l’ambiente;

- Isolato: non scambia energia e materia con l’ambiente.

Le trasformazioni termodinamiche si hanno di vari tipi:

- Isobara: trasformazione a pressione costante;

- Isocora: trasformazione a volume costante;

- Isoterma: trasformazione a temperatura costante;

- Adiabatica: trasformazione che non cede calore con l’ambiente.

Le trasformazioni possono essere reversibili, se, dopo aver avuto luogo, possono essere invertite riportando

il sistema e l’ambiente nelle condizioni iniziali senza alcun cambiamento (solo se attraversa infiniti stati di

quilibrio ed avviene in un tempo pressochè infinito), o irreversibili, se si compiono in un tempo finito ed

hanno solo come stato d’equilibrio quello finale della reazione.

Uno stato di equilibrio è lo stato in cui i parametri (o variabili di stato) che definiscono lo stato

termodinamico non cambiano nel tempo: un sistema all’equilibrio è in un equilibrio dinamico!

Una reazione è detta endotermica se il sistema acquista calore e esotermica se il sistema perde calore.

Primo Principio

L’energia interna di un sistema, che è somma di tutte le energie istantanee del sistema stesso, è una

funzione di stato (dipende solo dallo stato iniziale e finale del sistema) estensiva (dipende dalla quantità del

sistema considerato) che vale: Δ