Chimica, riassunto e sintesi in schemi per esame della Sabbatini, Esercizi

Peso atomico medio (massa atomica media)

Massa_A x A_res/100 + Massa_B x A_res/100

Peso atomico (massa atomica relativa)

Massa assoluta / 1/12 massa ¹²C

Peso molecolare (massa molecolare)

AH = Peso atomico A + Peso atomico B (u.m.a.)

Peso di una mole

Peso molecolare (u.m.a)

Moli di un elemento

Peso elemento (in grammi) / Peso atomico (massa molare)

Moli di un composto

Peso composto (in grammi) / Massa molare (g/mol)

Massa molare (g/mol)

Peso di una mole di sostanza (g) = Peso molecolare (u.m.a.)

Numero di molecole

Moli x 6,023 x 10²³

Formula minima

mol : m.m. = mol_O / 1.60 = mol_H / 1

Formula molecolare

Formula minima = Formula molecolare se M_rel = M_mini

Y%C in C_eth

MHC₂ x 100 / MHC_eth

Reag. limitante

Banal il reagente che produce meno reagente

Resa

= Quantità di prodotto effettiva / Quantità teorica x 100

Peso Atomico O Massa Atomica Assoluta

Massa_A x A_% + massa_B x A_% / B

Peso Atomico (Massa Atomica Media)

Massa assoluta = 1/12 della massa dell'elemento di riferimento

Peso Molecolare (Massa Molecolare)

Ah = Peso Atomico A + Peso Atomico B (u.m.a.)

Peso di una mole = peso molecolare (u.m.a.)

Moli di un Elemento

Peso elemento (in grammi) / Peso Atomico (Massa Molecolare)

Moli di un Composto

Peso Composto (in grammi) / Massa Molecolare (g/mol)

Massa Mole (g/mol)

Peso di una mole di sostanza (g) = Peso Molecolare (u.m.a.)

Moli di CO2 = x, Moli di O2 = x

Numero di molecole = moli x 6,023 x 10²³

Formula Minima

moli = H : 1 = O : 1/16

Formula Minima = Formula Molecolare ⟷ MMred : MMmin = 1

% C in C_xH_y

MM_Cx / MM_CxHy x 100

Reag. Limitante

• 1. Bilanci la reazione
• 2. Calcoli moli reagenti
• 3. 2 moli di CaC2 + 1 moli di acqua = 3,5

Resa

Quantità di prodotto effettiva / Quantità teorica x 100

Soluzione e unità di concentrazione

• Percentuale in massa di soluto = ^{Massa di soluto} / _{Massa di soluzione} * 100

• Percentuale in massa di soluto su volume di soluzione = ^{Massa di soluto} / _{Volume di soluzione} * 100

• Percentuale in volume di soluto = ^{Volume di soluto} / _{Volume di soluzione} * 100

• Frazione molare (X_i) = ^{Mol del componente (soluto)} / _{Mol totali della soluzione}

• Molalità (m) = ^{Mol di soluto} / _{Kg di solvente} [m] = m m (g) = m · MM

• Molarità (M_cm) = ^{Mol di soluto} / _{Litri di soluzione} [M] = M

M = ^m_ii / _{Volume soluzione} d = ^m / _V

Quando c'è la massa devo fare oxido.

• Concentrazione = ^{mol di soluto} / _{V soluzione} = ^{g soluto} / _Vsoluz.

STATO GASSOSO

EQ. DI STATO

PV = n_g R_m T

R_u =

0,0821 _dmq

mol x K

8,314 _{Pa m³}

n = 27

• CONDIZIONI NORMALI T = 0°C P = 1 atm

• STANDARD T = 25°C P = 1 atm

PRESSIONE TOTALE P_T =

PRESSIONE PARZIALE P_i = x_i P_T

x_i = _ni/ ^n_T

VOLUME TOTALE V_T =

VOLUME PARZIALE V_i = V_T x_i

x_i = _ni/ ^n_T

D

_(1,1+)

Soluzioni e proprietà colligative

Diluizione Mi × Vi = Mf × Vf

Legge di Raoult

P_soluzione = X_solvente · P⁰_solvente

P_solvente = X_solvente · P_solvente

P_soluzione = P_solvente + P_soluto

X_solvente + X_soluto = 1

ΔP_solvente = X_soluto · P⁰_solvente

P_soluzione = P_solvente

Temperatura di ebollizione

ΔT_eb = K_eb m

T_ebsoluzione = T_ebsolvente

Temperatura di solidificazione

ΔT_cr = K_cr m

T_crsoluzione = T_crsolvente

Pressione osmotica

π = nMRT

Coeff. di Vant Hoff (i)

num di ioni in cui si dissocia il soluto

es. NaCl → Na⁺ + Cl^- => i = 2

CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl^- => i = 3

ΔT_cr = i K_cr m

ΔT_eb = i K_eb m

π = i nMRT

(Per gli elettroliti = sostanze che in soluzione acquosa si dissociano in ioni)

CONTROLLA SEMPRE CHE LA REAZ. SIA BILANCIATA

EQUAZIONI TERMODINAMICHE

• LEGGE DI HESS
• Trovare ΔH delle reaz. da riferimento, scrivere le reazioni e sommare le equazioni
• Ricorda! Se inverti le reaz. si inverte il segno di ΔH
• CALCOLO DEL ΔH_reaz. PARTENDO DAL ΔH_f^o

1. METODO DIRETTO

ΔH_reaz. = ΣΔH_f^o prodotti - ΣΔH_f^o reagenti

ΔH_f^o = ΔH_f^oc = 0

2. METODO INDIRETTO/ALEGERICO
1. Considerare la decomposizione dei reagenti (2N₂ + O₂ → 2NO) e la sintesi dei prodotti (2NO → N₂ + O₂)
• In caso la posizione dei reagenti o dei prodotti sia spostata applicare un cambio di segno di ΔH
2. Semplificare ciò che può essere semplificato
3. Applicare le relative modifiche al ΔH di ogni elemento (4NO = 2NO ΔH = ΔH_f)
4. Sommare le equazioni in modo da ottenere l'equazione di partenza e sommare gli ΔH ottenuti (ΔH_f dei reagenti devono essere cambiati di segno)

ENTALPIA

ΔH_combustione = ΣΔH_f^o reazioni - ΣΔH_f^o reagenti

• <0 reaz. esotermica
• >0 reaz. endotermica

Q = ΔH_combustione × n

C_s = ^q/r×t

1Kcal = 1000 cal

TERMODINAMICA

ENERGIA LIBERA

ΔG=ΔH - TΔS

ΔG>0 NON SPONTANEA

ΔS N. A. se [H₃O⁺]>5%[HA]_o => N. N. A.

 se K_a è molto piccola (10^-6) x è trascurabile

• CALCOLO pH BASI DEBOLI → B + H₂O ⇌ BH⁺ + OH^-
• METODO APPROSSIMATO
• [OH^-] = √K_b × [B_i]
• METODO NON APPROSSIMATO
• ^{OH} = x
• K_b = x² / [B_i] - x
• RICORDA pOH = -log[OH^-]   pH = 14 - pOH
• IDROLISI SALINA
1. BASE FORTE e ACIDO FORTE   pH = 7
• (KCl, NaCl, NaNO₃, ...)
2. BASE FORTE e ACIDO DEBOLE   pH > 7
• (KCN, KNO₂, NaCOO^-, ...)
• CH₃COONa
• [OH^-] = √C_s Kw / K_a → pOH = -log[OH^-] → pH = 14 - pOH
3. BASE DEBOLE e ACIDO FORTE   pH < 7
• (NH₄Cl, NH₄NO₃, AlCl₃, FeCl₃, ...)
• [H₃O⁺] = √C_s Kw / K_b
4. BASE DEBOLE e ACIDO DEBOLE   pH = 7 se K_a = K_b
5. pH < 7 se K_a > K_b
6. pH > 7 se K_a < K_b
• (NH₄CN)

* CH₃COONa ⇌ CH₃COO^- + Na⁺

CH₃COO^- + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH^-

BASICA

** NH₄Cl ⇌ NH₄ + Cl^-

NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺

ACIDO

Elettrochimica

• Potenziale di cella ΔE o f.e.m

ΔE > 0 reaz. spontaneaΔE < 0 reaz. non spontaneaΔE = 0 equilibrio

E_cell = E_catodo - E_anodo(Lo H₂ non si considera)

• Potenziale standard di cella E°

ΔE° = E°_catodo - E°_anodo

E°_red > 0 si riducono rispetto HE°_ox < 0 si ossidano rispetto H

• Equazione di Nernst

ΔE = f.e.m

ΔE = ΔE° - RT/nF ln QQ = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b

R = 8,31 J K^-1 mol^-1F = 96500 C mol^-1

A 25°C RT/F = 0,0592

• Potenziale di semicella

E_red = E°_red - RT/nF ln [red]/[ox]diluito / concentrato

Se ΔE = 0 e T = 25°CΔE° = 0,0592/n log K → Cost. Equil.

Cond. standard E°_cell = RT/nF ln K

• Energia libera ΔG

ΔG = -nFΔE = + W_max se la terapia è spontanea

Anodo → Ossidazione → e^- l'Anodo[ ] → Catodo