Chimica, riassunto e sintesi in schemi per esame della Sabbatini, Esercizi

Peso atomico medio o massa atomica relativa

Peso atomico medio = (Massa_A x A_relA / 100) + (Massa_B x A_relB / 100)

Peso atomico (massa atomica relativa) = 1/12 della massa dell'elemento di riferimento

Peso molecolare (massa molecolare) = Peso atomico A + Peso atomico B (u.m.a)

Peso di una mole = Peso molecolare (u.m.a)

₂ Al + ₆ HCl = ₂ AlCl₃ + ₃ H₂

• m_H2 = ^m_Al/₃ m_Al

N. di un elemento

Pesoelemento (in grammi)

Peso atomico (massa molecolare)

N. di un composto

Peso compreso (in grammi)

Massa molare (g/mol) = MM

Massa molee (g/mol) = Peso di una mole di sostanza (g) = Peso molecolare (u.m.a)

Numero di molecure = Moli x 6,023 x 10²³

Formula minima

Moli H = 3,17

Moli O = 1,60

Formala minima = Formula molecolare

Formala minima + Formala moleculare = N. Mendel = MM

N. Mendel + 1 = x → H_xC_y

% C in C_ett_u = MM C₂H₄x 100

Scomposizione complessiva

1. Bilancia la reazione
2. Calcola moli reagenti

Reag. limitante

• Quantità di prodotto/teoria

Quantità = Formula x 100

Soluzioni e unità di concentrazione

• Percentuale in massa di soluto (p/p, % p/p) = Massa di soluto / Massa di soluzione * 100
• Percentuale in massa di soluto su volume di soluzione (p/v, % p/v) = Massa di soluto / Volume di soluzione * 100
• Percentuale in volume di soluto (v/v, % v/v) = Volume di soluto / Volume di soluzione * 100
• Frazione molare (X_i) = Moli del componente (soluto) / Moli totali della soluzioneΣ X_i = 1
• Molalità (m) = Moli di soluto / kg di solvente[m] = m
• Molarità (M) = Moli di soluto / litri di soluzione[M] = M

M = m_i / Volume soluzione

d = m / V

100g di Ag puro al 21% => oggettivi = 500 : 22 0,37 moli con resa 100% => con resa 90% => n = 0,37 * 90 / 100

Quando c'è la massa devo fare oxrd.

• Concentrazione = n moli soluto / V soluzione = g soluto / V soluzione

HCl 20% di una sol acquosa => g soluzione = 100 g

Termodinamica

Energia libera

ΔG = ΔH - TΔS

• ΔG > 0 Non spontanea ΔS < 0
• ΔG < 0 Spontanea ΔS > 0
• ΔG = 0 Equilibrio ΔS = 0

ΔG_reaz = ΔH_reaz - TΔS_reaz

ΔG_reaz = Σν_i(prodotti) - Σν_i(reagenti)

ΔG⁰_f = ΔH⁰_f - TΔS⁰_f

Ibrida_zioni

• sp 2 legami 180°: CO₂, C₂H₂, BeCl₂
• sp² 3 legami 120°: BF₃, SO₃, SO₂, C₂H₄
• sp³ 4 legami 109,5°: NH₃, CH₄, H₂SO₄, H₂S

sp³ d 5 e sp³ d² 6 e

O 1s ² 2s ² 2p ⁴

C 1s ² 2s ² 2p ² sp³

B 1s ² 2s ² 2p ¹ sp²

F 1s ² 2s ² 2p ⁵

Ap_olare | Ap_olare

Acido tri_protico H₃PO₄ → +H₂O → H₃O⁺

Acido di_protico H₂SO₄