Riassunto esame Chimica, prof. Nardis, libro consigliato Fondamenti di chimica, Silvestroni

Cap 1 Struttura elettronica dell'atomo

Principio di esclusione di Pauli

Numeri quantici discreti:

• n = 1 → + ∞ (energia)
• l = 0 → n-1 (forma)
• m = ± l (orientazione)
• ms = ± 1/2 (posizione)

Per ogni orbitale elettronico dell'atomo a due a due quanti.

Ne consegue → ogni elettrone nell'atomo ha numeri quantici diversi.

Per ogni livello del numero quantico n, non possono esistere più di 2n² elettroni.

Elettrone e la sua carica associata:

Per questa associata si intende un quanto unico spazio incluso di energia in cui vi è probabilità di trovare l'elettrone una dove corrisponda una maggiore densità di carica, l'elettrone viene in piccola teorizi, variato determinato.

Cap 1 Struttura elettronica dell'atomo

Principio di esclusione di Pauli

Numeri quantici principali:

• n = 1 +∞ (luoghi)
• l = 0 n-1 (forma)
• m = ±l (orientazione)
• ms = ±½ (posizione)

Per ogni altra elezione dell'atomo a dato numero quantico:

Per ogni coppia → ogni elezione nell'attomo ha numeri quantici diversi.

Per ogni livello del numero quantico → non possono esserci più di 2_n elezioni.

L'elezione e la sua alta assocità.

Per questa assocità si utilizza il punto valenza → per impegno di numero su cui c'è la probabilità di tenere l'ottimo che può corrispondere una maggiore densità di carica, e l'elezione prime il passo l'ozio, uscita decorenata.

Gli orbitali

L'esistenza degli orbitali è provata dalla teoria quantistica.

Ogni orbitale è definito da numeri quantici, indicati con m, n, l, e per ogni valore di m. Esistono orbitali diversi.

• n = 1 => l = 0 => ORBITALE: s
• 2 => l = 1 => p
• 3 => l = 2 => d
• 4 => l = 3 => f

Le forme dei vari tipi di orbita variano:

• Orbitali s => Hanno forma sferica.
• Orbitali p => Sono 3 e sono disposte ai nodi, hanno stesso diametro, livello di energia.
• Orbitali d => Sono 5 volti disposti.

Ogni orbitale può essere occupato al massimo, da 2 elettroni, ma 2 elettroni con può il verso numero di spin segno ossia vale 1/2 e il segno -1/2.

Un orbitale può essere:

• Non occupato
• Occupato da 1 e-
• Occupato da 2 e-

Il numero di orbitali è calcolabile elevando al quadrato il numero quantico principaleⁿ₂ se M = 2 OAB = 4.

Il principio degli orbitali

In ciascun atomo, un atomo composto una disposizione di minima energia degli elettroni, ovvero una disposizione di orbitali e dove il numero maggiore di cui ultimi gli elettroni che si trovano su orbitali degli [spezzone mancante] elevato sono meno repulsivi.

Si creano stormi[spezzone mancante] che determinano la carica elettrone negativo dell'atomo. Gli elettroni più esterni sono chiamati "di VALENZA.

Principio della massima molteplicità

Se più elettroni occupano orbite di ugual energia, essi si annidano su di loro sul numero massimo di posti. Tali elettroni saranno paralleli ovvero con stesso numero quantico di spin.

Es: Azoto (N) s² 2s²2p³m_s = +1/2, -1/2.

C'è anche un altro metodo per determinare gli elettroni degli atomi: Aufbau.

Azoto (N) 7 elettroni 1s² 2s² 2p³.

1. Il sistema periodico degli elementi

Venne impostato da Mendeleev. Il sistema periodico degli elementi vede sistemazioni gli atomi secondo il numero atomico e zi inizio ad adottare allo sviluppo fino ad arrivare all’ultimo elemento della tavola periodica. Tali elementi vediamo stesso la suta elettronica esterna zio e presto che vedi elementi stessa linea periodo.

Cap 2 Legami chimici

Premessa

Si definisce “legame chimico” un insieme di forze che si instaurano fra due o più atomi in modo che creare un aggregato abbassiamo cambi prima ci ne basta valare beh sterno.

A suo poi detto volsali nell'unione che elettronica E di B ciali O.

Energia di legame - Energia che occorre per “distanza” due o più pasmae sistema infinito.

Distanza di legame - Distanza fra due atomi dove aumenta l'energia per forze di repulsione e diminuisce per forze di attrazione perché passano attraverso l’atomo. È la distanza fra i due nuclei.

Raggio atomico - Ogni atomo ad un’area corrisponde interno o esterno viene definito distanza atomica a più basso contenuto di energia.

Energia di ionizzazione - Energia necessaria quando se si toglie un elettrone da un atomo priva di altezza o dimensione di atomo.