Riassunto esame Chimica, prof. Nardis, libro consigliato Fondamenti di chimica, Silvestroni

CAP 1

STRUTTURA ELETTRONICA DELL'ATOMO

• Principio di esclusione di Pauli
• Numeri quantici discreti:
• n = 1 → + ∞ (energia)
• l = 0 → n-1 (forma)
• m = ± l (orientazione)
• ms = ± 1/2 (posizione)
• Per ogni orbitale elettronico dell'atomo a due a due quanti
• Ne consegue → ogni elettrone nell'atomo ha numeri quantici diversi
• Per ogni livello del numero quantico n, non possono esistere più di 2n^2 elettroni
• Elettrone e la sua carica associata:
• Per questa associata si intende un quanto unico spazio incluso di energia in cui vi è probabilità di trovare l'elettrone una dove corrisponda una maggiore densità di carica, l'elettrone viene in piccola teorizi, variato determinato

Cap 1

Struttura elettronica dell'atomo

Principio di esclusione di Pauli

• Numeri quantici principali:
• n=1 +∞ (luoghi)
• l=0 n-1 (forma)
• m=±l (orientazione)
• ms=±½ (posizione)

Per ogni altra elezione dell'atomo a dato numero quantico:

• Per ogni coppia → ogni elezione nell'attomo ha numeri quantici diversi
• Per ogni livello del numero quantico → non possono esserci più di 2_n elezioni

L'elezione e la sua alta assocità

Per questa assocità si utilizza il punto valenza → per impegno di numero su cui c'è la probabilità di tenere l'ottimo che può corrispondere una maggiore densità di carica, e l'elezione prime il passo l'ozio, uscita decorenata

• Gli orbitali
• L'esistenza degli orbitali è provata dalla teoria quantistica
• Ogni orbitale è definito da numeri quantici, indicati con m, n, l, e per ogni valore di m. Esistono orbitali diversi

Le forme dei vari tipi di orbita variano:

• ORBITALI s => Hanno forma sferica
• ORBITALI p => Sono 3 e sono disposte ai nodi, hanno stesso diametro, livello di energia.
• ORBITALI d => Sono 5 volti disposti

Ogni orbitale può essere occupato al massimo, da 2 elettroni, ma 2 elettroni con può il verso

numero di spin segno ossia vale 1/2 e il segno -1/2

Un orbitale può essere:

• non occupato
• occupato da 1 e-
• occupato da 2 e-

Il numero di orbitali è calcolabile elevando

al quadrato il numero quantico principale

ⁿ₂ se M = 2 OAB = 4

Il principio degli orbitali:

In ciascun atomo, un atomo composto

una disposizione di minima energia

degli elettroni, ovvero una disposizione di orbitalie dove il numero

maggiore di cui ultimo

gli elettroni che si trovano su orbitali

degli [spezzone mancante] elevato sono meno

repulsivi. Si creano stormi

[spezzone mancante] che determinano la carica

elettrone negativo dell'atomo. Gli elet-

troni più esterni sono chiamati "di

VALENZA.

Principio della massima molteplicità

Se più elettroni occupano orbite di ugual energia, essi si annidano su di

loro sul numero massimo di posti. Tali elettroni saranno

paralleli ovvero con stesso numero

quantico di spin.

Es: Azoto (N)

s^2 2s^2

2p^3

m_s = +1/2, -1/2

C'è anche un altro metodo

per determinare gli elettroni degli

atomi: Aufbau

Azoto (N) 7 elettroni

1. Il sistema periodico degli elementi

Venne impostato da Mendeleev. Il sistema periodico degli elementi vede sistemazioni gli atomi secondo il numero atomico ezi inizio ad adottare allo sviluppo fino ad arrivare all’ultimo elemento della tavola periodica. Tali elementi vediamo stesso la suta elettronica esterna zio e presto che vedi elementi stessa linea periodo.

CAP 2 LEGAMI CHIMICI

o Premessa.

Si definisce “legame chimico” un insieme di forze che si instaurano fra due o più atomi in modo che creare un aggregato abbassiamo cambi prima ci ne basta valare beh sterno.

A suo poi detto volsali nell'unione che elettronica E di B ciali O.

Energia di legame - Energia che occorre per “distanza” due o più pasma

e sistema infinito

Distanza di legame - Distanza fra

due atomi dove aumenta l'energia

per forze di repulsione e diminuisce

per forze di attrazione perché passano

attraverso l’atomo. È la distanza fra

i due nuclei.

Raggio atomico - Ogni atomo ad

un’area corrisponde interno

o esterno viene definito distanza

atomica a più basso contenuto di energia.

Energia di ionizzazione - Energia necessaria

quando se si toglie un elettrone da

un atomo priva di altezza o dimensione

di atomo.