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CH orbitale sp = orbitale direzionale

3

4

Quando i quattro orbitali identici di un atomo di carbonio ibridizzato sp si

3

sovrappongono ad altrettanti orbitali 1s di atomi di idrogeno, prendono corpo

quattro legami C-H identici.

+ σ

orbitale s

orbitale sp orbitale

3

del carbonio dell’idrogeno C-H

L’angolo di legame formato da ciascun H-C-H

vale esattamente 109,5° (angolo tetraedrico) 2

Una particolare caratteristica del carbonio è la sua attitudine a formare legami

covalenti con altri atomi di carbonio. Due atomi di carbonio si legano

reciprocamente mediante sovrapposizione dei loro orbitali ibridi sp .

3

+ σ

orbitale sp

orbitale sp orbitale

3 3

del carbonio del carbonio C-C

C H o CH CH

2 6 3 3

etano

C H IBRIDAZIONE sp

2

= etene

2 4

Quando si “mescolano” un orbitale 2s e due orbitali 2p, si formano 3 orbitali ibridi

sp , i cui lobi sono diretti ai vertici di un triangolo equilatero con angoli di 120°.

2

La geometria quindi è planare-triangolare.

non ibridato invece orienta i suoi due lobi al di sopra e al disotto del

L’ orbitale p z

piano del triangolo individuato dai tre orbitali ibridi

121,7°

H H

H H 116,6°

H H

H H vista laterale

vista dall'alto 3


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DETTAGLI
Corso di laurea: Corso di laurea magistrale in chimica e tecnologia farmaceutiche
SSD:
Università: Messina - Unime
A.A.: 2013-2014

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher valeria0186 di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica organica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Messina - Unime o del prof Romeo Giovanni.

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