Chimica organica e inorganica

Chimica Organica

Ibridazione Orbitali

• Rimodellam. urogeometria
• Es. del C. sp³: 4 C - e (e -)
• Ibrida: dispos. 3 orbitali
• Forma di tetraedro
• 4 leg. disp con diverse mol.

4 leg. dispMetano CH₄

C+C = 3 dispEtano C₂H₆

Alcani CxH_2x+2

• Metano, etano, propano C₃H₈, butano C₄H₁₀
• Pentano C₅H₁₂, esano C₆H₁₄, eptano, ottano...
• Ramificazioni (isopentano)
• Strutt. ciclica (ciclopropano) CH₂CH₂CH₂

Doppio Legame

C=CRigide o corteLeg. restanti 120°

Alcheni

• 1 o più doppi leg.
• Nome: come alcani con "ENE"
• Es. ETENE C₂H₄

Triplo Legame

C≡CRariLeg. restanti 180°

Gruppi Funzionali

• Gr. atomi o sot. di H in mol.
• Con scheletrico carbonioso
• Solubilità

Alcoli

• Alcano + gr. OSSIDRILE (OH)
• Alcol etilico/etanolo (etano)
• Alcol metilico/metanolo
• Alcol propilico/propano

Aldeidi e Chetoni

• O_{doppio leg. con C}
• Aldeidi: C+H a fine scheletro
• Gluosio
• Chetoni: O₂ C_interna
• Fruttosio

Amine

• N+C (primarie)=amminoacidi
• N+2C (secondarie)=proteina
• N+3C (terziarie)=peptide
• Glucina

Acidi Carbossilici

• Parte terminale, acidi grassi
• Gr. polare insuff. solubilità

Esteri

• Ac.di grassi→LEG. ESTERE con glicerolu
• Trigliceridi=3x ac. gr+1 glicerol

*Carbiline, ossidrile, carbossilePolarità uule apolari

Stereosomeria

Dispos. atomi n. ug Bonale

Stereoisomeria mol. con stessi atomi e formula, ultra, ≠n. dispoli. contrapc

Atomo C con 4 sostituenti = CENTRO CHIRALICO = mol. CHIRALICA generata

• Non sovrapponinble twa huve identifica coppie se w. usa e siue
• Non interconvertibile in ecome ma con rottura leg. covalenti temporanea

Enantioperi Diastereois.

Steroies. SPECULARI(come le mani)Stereois. non specul.

• Reaz. tra biomoiecula e STEROSPECIFICHEpossibili se intersecione giusta dor el
• Influenza on: bilogiia e funziona
• Percezione CARVORNE R>P-CARVONES-CARVONE nuemto specie
• Aspartame dolce Amaro
• Farmaci→leg. a un bersaglio
• serve COMPLEX-EOMETRICA
• noeues cinat.-seraturata
• INTERAZ.STEROSPECIFICAFarmaco-recettore

Config. biomoleculedoppi leg. No rotaz.centri chiralicí

Chimica Organica

Ibradazione Orbitali

Rimodulam. uova geometria

Esempio del C: 6 pr e 6 val e 0 elet

• Ibridaz. sp³ 4 orbitali
• 4 sotto orb con 1 e

Forma di tetraedro

4 leg. disp.

METANO CH₄

ETANO C₂H₆

ALCANI C_xH_2x+2

Metano, etano, propano C₃H₈, butano C₄H₁₀ pentano C₅H₁₂, esano C₆H₁₄, eptano, ottano...

ramificazioni (isopentano)

Doppio Legame

C = C

Rigido e corto

Leg. restanti 120°

Alcheni

1 o più doppi leg. Nome: come alcani con “ENE”

Es. ETENE C₂H₄

Triplo Legame

C ≡ C - Rari Leg. restanti 180°

Gruppi Funzionali

Gr. di atomi o sost. di H in mol. con scheletro carbonioso

Alcoli

• Alcano + gr. OSSIDRILE (OH)
• Alcol etilico/etanolo (etano)
• Alcol metilico/metanolo
• Alcol propil/propano

Aldeidi e Chetoni

• Doppio leg. con C
• ALDEIDI: C+H a fine scheletro
• glucosio
• CHETONI: O₂ C_t interna
• fruttosio

Amine

• N + C (primarie) = amminoacidi
• N + 2C (secondarie) = proteina

Acidi Carbossilici

• Parte terminale, acidi grassi
• Polare, poco solubili

Estero

• Acidi grassi ➜ LEG. ESTERE con glicerolo
• TRIGLICERIDI = 3 x ac. gr. + 1 glic.

*

Config. biomolecola

DOPPI LEG. CENTRI CHIRALICI

CARBOIDRATI

(CH₂O)_n n>=3 C nello scheletro ALDEIDI o CHETONI

MONOSACCARIDI

singole molecole

Solubili in H₂O

PORTA accanto all' O- OH g.gruppo CARBONILE

• ALDOSIO CHET.
• D-glucosio e D-fruttosio

1 Centro chirale

2 Stereoisomeri

ENANTIOMERO

D-gicaleraldide D-gicvaldi.

AD ENANTIOMERO

Forme che differiscono x configuraz. intorno a C emiacetico = ANOMERI

Gluc. libero è una forma D-glucopiranosio

Sacc. glucosio

OLIGOSACCARIDI

3 o poca più monosacc.

• OLIGOSACCARIDI do' MONOSACCARIDI
• GLUCOPROTEINE da var molec.
• GLUCOLIPIDI da lipidi da memb.
• Enzimatic.

Antigeni eritrocitari

GR espongono GLICANI = ANTIGENE

(glucosammina acelate + galactossia)

• GLICOTRASFERASI

DISACCARIDI

2 monosaccaridi

• Leg. o-GLICOSIDICO rev.
• con IDROLISI

SACCAROSIO

Leg.. a-1,4 glucoside

dif. anomeri stessa molecola exe. diverso ad inter.

a-D-glic.- a D-gluc = MALTOSIO

ISOMERI CONFORMAZIONALI

POLISACCARIDI

lunghe catene

• OMOPOLISACCARIDI ripetiz di 11 monos.
• ETEROPOLISACCARIDI

AMIDI

• D-glucosio con leg a-1,4-glu.
• Rumin e... (7 ogni 30)

GELICOGENO

Atomo

più piccola particella

• Nucleo
  • n° atomico
• Orbitali Atomici
  • Possibile trovare e-
  • Tipi:
  • 1x liv.
  • 2lobi
  • 3 dez:x,y,z
  • 4 rb.d.
  • B multilobari
  • 5 orb.
  • C multilobati
  • 7 orb.
  • N° quantici
  • n(principale) liv. energetica
  • l(azimutale) forma orb.
  • m(magnetico) or.bale or. spaziale
  • ms(di spin) rotazione e-
  • Riempimento; Principio di esclusione di Pauli
  • No e- con stessi n° quantici

Legami

• Cov. Puro
  • Stesso el.
  • No polarizz.
  • Legame
  • Nube elettronica attratta da elloa uguale.
• Cov. Polare
  • El. diversi
  • Più eletroneg. attrae e-
  • decentram. nube
  • Dipole
• H₂O
  • Riempie orbita
  • p riempe d
  • Attrae
• No Leg.
• Ponti a idrogeno
• tra mol. con mom. dipolare
• attraz. reciproca te e-
• H₂O ➔ H ^intera tra molecole

consolida strutt. ma non blocca

• Ammoniaca
• Proteina

Soluzioni

• Soluto + Solvente
• misur. ➔ magg. e minore
• +H₂O o NaCl ➔ Na⁺ + Cl^- polairzz. compatibili
• H²O\Daltrack OR de= OL com: Propate
• Na⁺ Cl^-no soluzione se non con emulzione (sospensione)
• Detergenti
• Anfipatiche
• Coda idrocarburica non polare
• Testa polare
• interagendo con sost. idrofobiche stabilizzandole

di Idroneg. Cita

• No interag. Con solventi (inf. debole)
• possono interag. tra loro (inter. debole)

• Interag. polar Murphy
• Momento di polare

Ionizzazione H₂O

• H⁺ + OH^-
• Idrolizzata (non esiste liberamente)H₃O⁺ione idronio25°C ➔ 10^-14ioni H⁺
• Valore base ➔ scala pH
• Basicità / Acidità
• In una soluzione ➔ ioni H⁺
• acida 7.7 basie
• pH = -log₁₀[H⁺]
• pOH = inverso
• Stabilizz., ed test. Tampone
• Arrhenius: A : in solu. acquosa liberano H⁺
• B : liberano OH^-
• Bronsted-Lowry: A : cedono H⁺
• B: acquisitano H⁺
• Lewis: A : accettano coppia e^-
• B: cedeno coppia e^-

• Anfipatiche ➔ Agg. in H₂O tra loro
• Strutt. con reg. idrofobiche maschera. reg. diabetiche x interaz.
• Micella ➔ sferica
• Vesciciola ➔ cav. acquosa idrofoba
• Doppio strato
• Es:Fosfatodicolina ➔ 2 cat. idrocarburiche da pool Marketing - profumo di Gicerolo y. Polari.
• Fosfato e Ammoinico

COST. DI DISSOCIAZIONE ACIDA

Ka

Misura grado di diss. di acido in soluz. a 25°C = H_l liberati

¹/Ka = 1/H_l

[H_l][A_-] / HA = -Log₁₀ Ka

x val. numerico

Concentraz. molare acido

OSMOSI

H₂O si sposta in zone con diversa concentrazione ⇾ equilibrio

MEMBR. SEMIPERMEABILE fa passare H₂O ma non soluti

Formaz. GRADIENTE OSMOTICO (H₂O e soluti = opposti su membr.)

Doppio str. Fosfolipido idrofobico 1. ACQUAPORINE → canali x H₂O

Propria OSMOLARITÀ (conc. soluti)

OSMOLARITÀ ambiente

FORZA OSMOTICA DELLA SOLUZIONE

∫osmol. + ∫Press. (mov. molecole x eq. osmotica)

SOLUZIONI ISOTONICHE

sol. stessa osmolarità della cellula e H₂O si spostano equamente

SOLUZIONI IPOTONICHE

sol. minori osmolarità grad. osmotico e H₂O nella cellula GONFIA

SOLUZIONI IPERTONICHE

sol. maggiori osmolarità & H₂O esce x press.

RAGRINZISCE (pruella in acqua salata)