Struttura della materia
Composta da atomi
| Particella | Massa (Kg) | Carica elettrica (C) | Unità di carica elettrica |
|---|---|---|---|
| P ➔ Protone | 1,6×10-27 | 1,6×10-19 | +1 |
| n ➔ Neutrone | 1,6×10-27 | 0 | 0 |
| e ➔ Elettrone | 9,1×10-31 | -1,6×10-19 | -1 |
Protone + neutrone ➔ nucleo - Nucleo (dove c'è tutta la massa dell'atomo).
La e vuole più piccola dell'atomo
- K
- L
- M
- N
- P
- Q
Ricerca di un modello per spiegare (perché nucleo e - non si attraggono)
Il metodo scientifico di Galileo Galilei
- Osservo fenomeni (misura)
- Cerco di descriverli e metterli a confronto
- Es. facile: esperienze isolato
- Elaboro un modello/teoria con un modello matematico (formula)
- Esprimo in parole un modello che spieghi il fenomeno
- Rieseguo tutto da capo
Isotopi
Atomi con lo stesso n⁰ di protoni ma differenze n⁰ di neutroni.
A ➔ Elemento ➔ Z = P, A = Z + N, Z = Peso.
H11H21H31H (99,987%)(0,014%) Isotopo/Radioattivo nuclear...
Isotopi più abbondanti in natura hanno (n° di.e.pn) "Serie magica" + 2, 8, 20, 28, 50, 82, 126.
Formulario
Struttura della materia
| Particella | Massa sa(Kg) | Carica elettrica (C) | Unità di carica elettrica |
|---|---|---|---|
| P. Protone | 1,6 × 10-27 | 1,6 × 10-19 | +1 |
| N. Neutrone | 1,6 × 10-27 | 0 | 0 |
| E. Elettrone | 9,6 × 10-31 | -1,6 × 10-19 | -1 |
Protone + Neutrone → Nucleo (dove c'è tutta la massa dell'atomo)
- A0 (nube più piccola dell'atomo)
- L'atomo è indistrubile nuclei
- Ricerca di un modello per spiegare il nucleo
Il metodo scientifico di Galileo Galilei
- Osservo i fenomeni (misura)
- Osservo i fenomeni (che controllo)
- Faccio esperimenti (misure isolate)
- Descrivo i fenomeni seguendo un modello matematico (formule)
- Interpreto il modello per spiegare i fenomeni
- In caso di errore si ripete tutto da capo
Isotopi
Atomi con lo stesso n° di protoni ma differente n° di neutroni. Protone + Neutrone → Nucleo (serie il peso vista particelle).
Isotopi (≤ 300 in natura) cambia (n° di neutroni) Ne esempio:
- H
- D (0.014%) isotopi (radioattivi)
- T isotopi (radioattivi)
Es. H palc in natura 0.898% deuterio, trizio ecl in natura → 266 isotopi: 300
Tempo di dimezzamento → quando metà dei nuclei si rompono. Esempio: da 100 nuclei a 50 nuclei.
Elementi + pesanti in natura da 52 a 118 (isotopi no e in + idriu ma creati da acceleratori di particelle).
Isotopi radioattivi (c'è un po' che cade) - usati in ambito medico.
Esempio: deuterio (12H) - P.D. fusione, P.D. ebollizione, densità dell'H (valido per tutti gli isotopi (proprietà fisiche)).
Forza nucleare ➔ maggiore forza esistente in assoluto - Unità di massa atomica (u) e 1/12 della massa dell'isotopo 126C.
1 u = 1,66x10-24 g (m = massa in grammi) n = mole
Formule chimiche
- Minima ➔ HClO
- Molecolare ➔ H2C2O4 (acido ossalico) ➔ Gruppo OH alcool
"Eccezioni" (H2O2) (NO può diventare -> OH)
- Elementi ➔ singoli atomi isolati (Ne) o combinazioni di atomi uguali (O2)
- Composti ➔ costituiti da atomi diversi presenti come molecole distinte
- Numero di ossidazione (n.o.) ➔ Indica la "carica formale"
- Somma: n.o. = 0 ➤ aiuta a classificare i composti e a bilanciare le "reazioni"
- Cambio n.o. ossidazione reazioni redox. Oxidation ➔ Aumenta n.o ➔ riduzione riduce (sx)
- Metalli (Me), Non metalli (hchMe)
- Perossidi Legame — O - O — h.o. O = -0.1
- Superossidi O2Z2O
- Ioni positivi cationi+, -Sali
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