Chimica organica - Appunti

Chimica

Scienza sperimentale che studia la materia e le sue trasformazioni.

La scienza studia.

La tecnologia mette in pratica.

Evoluzione della chimica

• Scoperta del fuoco 100000 a.C.
• Scoperta dei metalli 9000 a.C.
• Metallizzazione 1000 a.C.
• Filosofia (Arist.) 600 a.C.

Acqua.

Fuoco.

4 elementi.

4 elementi e etere.

Atomo (Democrito) → materia è un continuo o è formata da particelle? (atomi)

Alchimia

Alchimia (vista filosofica).

Cercavano di trasformare i metalli in oro.

Tutta filosofia dei "filosofi" e cercava solo la sfida filosofica.

Con Galileo Galilei

Con Galileo Galilei (1600) la chimica, e la scienza in generale, fece passi da gigante: misurazioni precise.

Teoria Galilei

Osservazione fenomeno.

Enunciazione ipotesi.

Verifica sperimentale.

Problema → valida teoria.

Esperimento.

Ipotesi teoria.

No.

Sì →

Cambiando una variabile alla volta.

Si prova a trovare la soluzione.

Chimica

Chimica: scienza sperimentale che studia la materia e le sue trasformazioni.

La scienza studia, la tecnologia mette in pratica.

Evoluzione della chimica

• Scoperta del fuoco 100.000 a.C.
• Scoperta dei metalli 9.000 a.C.
• Metallazione 4.000 a.C.
• Filosofia (Arist.) 600 a.C.

Acqua.

Fuoco.

Elementi.

I 4 elementi e l’etere.

Atomo (Democrito) Materia è in continuo o è formata da particelle? (Atomi)

Alchimia (vista filosofica): cercando di trasformare metalli in oro (filosofia del “ricucrare”) e cercava, non la scienza filosofale.

Con Galileo Galilei (1600) la chimica, e la scienza in generale, fece passi da gigante: misurazioni precise.

Teoria seguita

Osservazione fenomeno.

Enunciazione ipotesi.

Verifica sperimentale.

Problema | Varia teoria | Esperimento | no |-----> Ipotesi teoria | sì.

Cambiando una variabile alla volta si prova a trovare la soluzione.

Materia

Elementi.

Sostanze.

Composti (+ elementi).

Eterogenei.

Miscele.

Omogenei.

Elementi: sostanze non decomponibili in altre sostanze (Fe).

Composti: sostanze decomponibili in altre sostanze (H₂O).

Ogni sostanza ha caratteristiche.

Proprietà fisiche: densità, calore...

Chimiche: reattività, infiammabilità, ossidazione...

Gli elementi sono 116, di cui 90 sono naturali.

Gli elementi possono essere più o meno stabili.

Esempio simbologia

• C: Carbonio.
• Na: Sodio.
• Cl: Cloro.
• Br: Bromo.

Le molecole sono fatte di atomi. Esse sono forme con forma geometrica determinata dalla quale dipendono proprietà.

Forme di aggregazione materia

• Solido: forma e volume propri (mole).
• Liquido: forma non propria ma volume proprio (molecole).
• Gas: forma e volume non propri (atomi).

O₂ due molecole per esserci devono interagire.

Chimica moderna

Nascì con la misurazione (cerchi di bol - 5 poco di marcio).

1788 legge della conservazione della massa - di Lavoisier.

Niente si crea, niente si distrugge ma la massa si trasforma (stesso discorso per il volume).

Equaz. chimica

Metano.

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.

Reagenti Prodotti.

Tutti gli idrocarburi reagiscono con ossigeno per dare anidride carbonica e acqua.

Stechiometria

Studio relazioni tra masse di reagenti e prodotti nelle reazioni chimiche.

Es. Riscaldare 2,53g di mercurio in modo da ottenere 2,73g di ossido di mercurio. Quanto è la massa di ossigeno?

2,53g + massa ossigeno = 2,73g.

Massa ossigeno = 2,73g - 2,53g = 0,20g.

Legge di Proust

Legge proporzioni definite.

Gli elementi si combinano tra loro in base alle loro proprietà (materia discontinua).

100g CO₂ - 27,3g C + 72,7g O.

Quando due o più elementi reagiscono per formare un composto si combinano secondo proporzioni definite.

Es. H₂O rapporto 2:1.

Teoria di Dalton

• La materia è composta di atomi (particelle infinitamente piccole).
• E mantiene le sue proprietà.

Legge delle proporzioni multiple

Quando due elementi si combinano in modi diversi per formare diversi composti ossia fissa la quantità in g di uno la quantità dell'altro necessaria per far reagire il primo per formare diversi composti sarà un multiplo di se stessa.

Esempio: