Chimica organica - Appunti

Chimica

Scienza sperimentale che studia la materia e le sue trasformazioni

La scena studia

La tecnologia mette in pratica

Evoluzione della chimica

• Scoperta del fuoco 100000 A.C.
• Scoperta dei metalli 9000 A.C.
• Metallizzazione 1000 A.C.
• Filosofia (Arist.) 600 A.C.
• Acqua
• Fuoco
• 4 elementi
• 4 elementi e etere
• Atomo (Democrito) → materia è un continuo o è formata da particelle? (atomi)

Alchimia (vista filosofica)

• Cercavano di trasformare i metalli in oro
• Tutta filosofia dei "filosofi" e cercava solo la sfida filosofica

Con Galileo Galilei (1600)

La chimica, e la scienza in generale, fece passi da gigante: misurazioni precise

Teoria Galilei

• Osservazione fenomeno
• Enunciazione ipotesi
• Verifica sperimentale

Problema → valida teoria

• Esperimento
• Ipotesi teoria
• No
• Sì

→

Cambiando una variabile alla voltaSi prova a trovare la soluzione

Chimica: scienza sperimentale che studia la materia e le sue trasformazioni

La scienza studia, la tecnologia mette in pratica

• Evoluzione della chimica
• Scoperta del fuoco 100.000 a.C.
• Scoperta dei metalli 9.000 a.C.
• Metallazione 4.000 a.C.
• Filosofia (Arist.) 600 a.C.

• Acqua
• Fuoco
• Elementi
• I 4 elementi e l’etere
• Atomo (Democrito) Materia è in continuo o è formata da particioni? (Atomi)

Alchimia (vista filosofica): cercando di trasformare metalli in oro (filosofia del “ricucrare”) e cercava, non la scienza filosofale

Con Galileo Galilei (1600) la chimica, e la scienza in generale, fece passi da gigante: misurazioni precise

Teoria seguita:

• Osservazione fenomeno
• Enunciazione ipotesi
• Verifica sperimentale

Cambiando una variabile alla volta si prova a trovare la soluzione

Materia

• Elementi
• Sostanze
• Composti (+ elementi)
• Eterogenei
• Miscele
• Omogenei

Elementi: sostanze non decomponibili in altre sostanze (Fe).

Composti: sostanze decomponibili in altre sostanze (H₂O).

Ogni sostanza ha caratteristiche

• Proprietà fisiche: densità, calore...
• Chimiche: reattività, infiammabilità, ossidazione...

Gli elementi sono 116, di cui 90 sono naturali.

Gli elementi possono essere più o meno stabili.

Esempio simbologia:

• C: Carbonio
• Na: Sodio
• Cl: Cloro
• Br: Bromo

Le molecole sono fatte di atomi. Esse sono forme con forma geometrica determinata dalla quale dipendono proprietà.

Forme di aggregazione materia:

• Solido: forma e volume propri (mole).
• Liquido: forma non propria ma volume proprio (molecole).
• Gas: forma e volume non propri (atomi).

O₂ due molecole per esserci devono interagire.

Chimica moderna

Nascì con la misurazione (cerchi di bol - 5 poco di marcio).1788 legge della conservazione della massa - di Lavoisier.Niente si crea, niente si distrugge ma la massa si trasforma(stesso discorso per il volume).

Equaz. chimica

MetanoCH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂OReagenti Prodotti

(Tutti gli idrocarburi reagiscono con ossigeno per dare anidride carbonicae acqua.)

Stechiometria

Studio relazioni tra masse di reagenti e prodotti nellereazioni chimiche

Es. Riscaldare 2,53g di mercurio in modo da ottenere 2,73g diossido di mercurio. Quanto è la massa di ossigeno?2,53g + massa ossigeno = 2,73gMassa ossigeno = 2,73g - 2,53g = 0,20g

Legge di Proust: Legge proporzioni definite

Gli elementi si combinano tra loro in base alle loro proprietà(materia discontinua)100g CO₂ - 27,3g C + 72,7g O

Quando due o più elementi reagiscono per formare un compostosi combinano secondo proporzioni definiteEs. H₂O rapporto 2:1

Teoria di Dalton

- La materia è composta di atomi (particelle infinitamente piccole)

- e mantiene le sue proprietà

Legge delle proporzioni multiple

Quando due elementi si combinano in modi diversi per formare diversi composti ossia fissa la quantità in g di uno la quantità dell'altro necessaria per far reagire il primo per formare diversi composti sarà un multiplo di se stessa

Esempio: