Chimica organica
- scritto + orale (si è ammessi all'orale con 15/30)
Voto del corso: media pesata del laboratorio e corso.
→ Parziali: I → 30 Aprile II → a fine corso
- se si passano con media di 18/30 no orale.
Testo:
- McMurry "Fondamenti di chimica organica"
- McMurry "Chimica organica: un approccio biologico"
- Bruice "Elementi di chimica organica" Edises
- Brown "Elementi di chimica organica" Edises (senza soluzioni)
Eserciziario:
- Nicholaou-capon "eserciziario di chimica organica" Edises
+ sito Ariel del corso
Appelli (x chi non fa le prove in itinere)
- 1 giugno
- 1 luglio
- 2 settembre
- 1 gennaio
- 1 febbraio
e-mail: lauracannia.raimondi@unimi.it
Chimica organica
- scritto + orale (si è ammessi all'orale con 15/30)
- voto del corso: media pesata del laboratorio e corso.
→ Panizali: I° 30 Aprile II° a fine corso
- se si passano con media di 18/30 NO orale.
Testo:
- - McMuny "Fondamenti di chimica organica" Zanichelli
- - McMuny "Chimica organica: un approccio biologico"
- - Bruice "Elementi di chimica organica" Edises
- - Brown "Elementi di chimica organica" Edises (senza soluzioni)
Eserciziario: - Niccolina apollia "eserciziario di chimica organica" Edises
- + sito Ariel del corso
Appelli (x chi NON fa le prove in itinere)
- giugno
- luglio
- settembre
- gennaio
- febbraio
e-mail: lauramania.raimondi@unimi.it
Teoria del legame chimico
- Legame covalente: compartecipazione tra due atomi.
- Legame ionico: un atomo strappa un elettrone all'altro.
Ogni legame è poi influenzato dall'elettronegatività e dalla configurazione elettronica.
Forma delle molecole
BeF2
AX2 lineare
BF3
AX3 triangolare planare
NH3
AX3E angolare
Ibridazione
- Il Carbonio quando si lega formando 4 legami semplici ibridizza sp3.
- Anche l'O in H2O ibridizza a sp3.
- sp2 = geometria triangolare planare □□ legame doppio
- sp3 = geometria tetraedrica □□ legame semplice
L'ibridazione spi indica il numero di legami σ che si formano in spi ad esempio si formano 2 legami σ e 1 π.
sp1 = geometria lineare □□ legame triplo (2 π, 1 σ)
All'aumentare della % dell'orbitale p (da sp3 sp2) aumenta la “nonna ndità” del legame. Il legame sp3 avrà legami + lunghi rispetto ad sp in quanto ha meno comportamento σ (nessuna ndomida) e + comportamento p.
Nomen composti organici
- Forma estesa:
- Forma compatta: CH3(CH2)4CH3
- Forma a bacchette:
- Gli H non si scrivono
- Ad ogni vertice un C.
\< CH3CH CH2CH2CH3 Br \> ce
Acidità / basicità
Mesomeria
- 0 = -O - C0
- -O - C0
- 0 - C1-
- 0 = 1-
- 3 formule minime
Formule equivalenti
La situazione reale è una soluzione intermedia.Questo fenomeno è detta mesomeria, le 3 formule limite sono dette in risonanza.
CH3COOH + H2O (CH3COO- + H3O+)
a) -O → C- -O
b) -O = C
- Struttura reale: Carica negativa spalmata sui due O
- a e b sono le due formule limite del CH3COO-
- La risonanza è legata esclusivamente allo spostamento di legami e di cariche
Spesso tra formule di risonanza c’è una di queste che è più rappresentativa.
Ci sono delle regole per determinarla:
- È più importante la struttura che ha l’ottetto completo.
Più importante
La situazione è sempre intermedia ma più spostata ver
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