Chimica - l'elettrochimica

Elettrochimica

- si occupa delle relazioni tra energie elettrica ed energia chimica

Trasformazione Elettica -> E chimica (celle elettrolitiche)

E chimica -> E elettrica (celle galvaniche)

L'acqua pura, se più occasioni ai iodati, conduce elettricità se è dissociato un elettrolita.

Le sostanze conducono corrente se ci sono dissociati ioni o elettroni.

Conduttori di prima specie: METALLI (spostamenti di elettroni)

avviene senza trasporto di massa

Nelle pilezza elettriche il conducenta con una disposizione di uno a d.d.p.

Si inseriscono 2 elettrodi a plateauzio più sotto (*) e uno più basso

con due introduzioni quello di potentiallo e allo attorno

gli elettrodi avviene ingottanti le ioni

radiazione ionica determinate il fenomeno di trasporto di

potente e sono di seconda specie.

Conduttori di seconda specie: IONI (trasporto di massa)

• I conduttori di prima specie seguono la legge di Ohm
• V = Ri
• dove R = costante di proporzionalità (RESISTENZA)

la pendenza sarà determinante da R.

Descrive il comportamento dei conduttori di prima specie.

Elettrochimica

• si occupa delle relazioni tra energia elettrica ed energia chimica

Trasformazioni Elettrica → E chimica (celle elettrolitiche)

Trasformazioni E chimica → Elettrica (celle galvaniche)

L’acqua pure se pura condisce. Quando è ossidata, conduce elettricità se è dissociato un eletrolita.

Le sostanze conducono corrente perché ci sono disciolti ioni o elettroni.

Conduttori di prima specie: METALLI (spostamenti di elettroni)

Avviene senza trasporto di massa.

Nelle pulsazioni elettrolitiche conducono per imposizione di una d.d.p.

Si inseriscono 2 elettrodi a potenziale più alto e uno più basso.

Il numero 3 indica quello a potenziale e alto attorno agli elettroliti in acqua. Una temperatura di equilibrio.

L’induzione ionica determina il fenomeno di trasporto di elettroni e sono di seconda specie.

Conduttori di seconda specie: IONI (trasporto di massa)

I conduttori di prima specie seguono la legge di Ohm

V = RI

dove R = costante di proporzionalità (RESISTENZA)

La pendenza sarà determinata da R. Descrive il comportamento dei conduttori di prima specie.

Le soluzioni elettrolitiche si comportano però diversamente.

La resistenza di un conduttore (S) viene espressa dalla relazione:

R = ρ * (l / S)

ρ = resistività specifica (Ω*m)

l = lunghezza del conduttore

S = sezione del conduttore (cm²)

• Conducibilità è inverso delle resistenze e dipende dalle quantità di particelle cariche (se aumenta la concentrazione degli ioni aumenta la conducibilità)
• Dipende anche dalla carica degli ioni: fra due ioni della stessa specie a valenza diversa la fase di valenza maggiore avrà migliore conducibilità
• Dipende anche dalla velocità degli ioni: se un ione si muove con velocità maggiore di un altro - per esempio perché di massa e/o di dimensioni minori, la sua soluzione è quella caratteristica dalla temperatura: se aumenta la temp. diminuisce la viscosità del solvente e delle idrosfere e quindi aumenta la conducibilità.

Cella elettrolitica

Un contenitore dove c'è la soluzione elettrolitica dove sono almeno due elettrodi collegati ad un generatore attraverso un amperom. di corrente esterna.

• Anodo e catodo
• elettroni ˃ ˃ ˃
• e
• e

Si pongono uno o due p. sufficienti ad innescare queste condizioni avvengono delle reazioni (conversione da energia elettrica a chimica)

(anione cattura)

(anione esterno)

Si può ben osservare che per piccole concentrazioni la conducibilità in una cella -> conducibilità specifica λ varia con la X (diluizione solvente)

sempre con la soluzione in esame da lato interno di Cur, avere due facce opposte costituita dai due elettrodi

Se la soluzione è molto solubile ed il suo elettrolita forte la curva presenta un massimo

Legame all'attività:

quando la concentrazione -> l'attività è pari alla concentrazione

CONDICIBILITÀ EQUIVALENTI ---> è una paramètro derivato dalla conducibilità specifica, che consente il CONFRONTO delle proprietà conducenti una soluzione di elettroliti diversi, una avrà degli stessi specie ioniche

• Noterai 1Λ betrifft; CaCl₂ > numero di cariche ugualmente
• 1Λ 1M Na₂Cl RE = pH

Dispone manutenzione

Λ_m = k x 1000 / N della soluzione da 50: conversione (Ohm cm² equivalenti)

-> determinare il grado di dissociazione degli elettroliti.

Λ_0∞ nel caso degli elettroliti forti: estrapolare e concentrare nelle valore usate conduttivita, debit ed

• RELE DELLA LAVOR URANAZIONE
• na (AR) = 2oqrt + Λ_∞ nel caso degli elettroliti adebiti prossipe, estrapolate dalla conduttività e dell'elezione soprattutto dell'allenina delle anioni