Chimica generale

Revisionato il 23/06/2026

di Rina2502

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Appunti per l'esame di chimica generale. Sono presenti i seguenti argomenti trattati: la costituzione della materia, la teoria atomica, gli orbitali, le leggi dei gas, la solubilità, …

Esame Chimica generale

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. Tubaro Cristina

Università Università degli Studi di Padova

A.A. 2020-2021

53 pagine

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Chimica

Introduzione

Studia la materia nella sua struttura, trasformazioni ed energia coinvolta. Ciò che ha una massa e occupa uno spazio.

Metodo scientifico

4 fasi principali:

Osservazione
Ipotesi e modello
Esperimento
Elaborazione dati

Si applica a qualsiasi modello chimico (es. modello atomico).

Sistema

Un sistema può essere di 4 tipi:

Eterogeneo
- Fisicamente = 2 stati di aggregazione ≠
- Chimicamente = 2 elementi ≠
Omogeneo
- Fisicamente = 2 stati di aggregazione =
- Chimicamente = 2 elementi uguali

Materia

Miscele
- Eterogenee
- Omogenee
Sostanze
- Composti
- Elementi

Esempi: NaCl (reticoli cristallini), H₂O (molecole), H (es. H).

Particelle costituenti della materia

Atomi
Molecole = più atomi legati da legami chimici
Ioni = atomi/molecole dotati di carica elettrica +/−

Cifre significative

Tutti i numeri ≠0. Alcuni esempi:

5,000 ✔
0,005 ✘

Operazioni:

x e ÷ : 3 cifre
11,38×5,00×11,38 = 648
+ e - : 2 cifre decimali
11,38+5,10+1,254=21,74

Teoria atomica di Dalton

La materia è costituita da atomi indivisibili e indistruttibili. Gli atomi di un elemento sono di massa e proprietà chimiche uguali, mentre gli atomi di più elementi sono di massa e proprietà chimiche diverse. Gli atomi di elementi diversi possono combinarsi per formare composti.

Il primo principio è errato poiché, in seguito, sono stati scoperti gli elettroni, i protoni e i neutroni. Ecco alcune proprietà:

m_p = m_n = 1,6 · 10^-27 kg
C_p = - C_e = 1,6 · 10^-19 C
m_e = 9,1 · 10^-31 kg
C_e = -1,6 · 10^-19 C

Esperimento di Faraday

(= tubo a raggi catodici) → scoperta degli elettroni.

Modello atomico di Thomson

(= a "panettone"). Per verificarlo, Rutherford fece un esperimento. Cosa sarebbe dovuto succedere: le particelle α non avrebbero dovuto subire grandi variazioni, a causa della neutralità dell'atomo. Tuttavia, alcune particelle sono deviate leggermente (sono passate vicino al nucleo positivo), mentre altre sono state respinte (hanno urtato il nucleo positivo).

Modello atomico "corretto" (attualmente in uso)

Nucleo carico positivamente che contiene principalmente tutta la massa dell'atomo.

r_atomo ≈ 10^-10 m; r_nucleo ≈ 10^-15 m.

Numeri di un atomo

Z = n° atomico = n° di protoni → definisce le proprietà chimiche dell'atomo
A = n° di massa = n° di protoni + neutroni
N = n° di neutroni (= A-Z)

Di conseguenza, anche il secondo principio della teoria di Dalton è errato poiché esistono gli isotopi, ossia atomi con stesso Z, ma diverso A, cioè ≠ n° di neutroni. Esistono isotopi stabili (verdi) e non stabili (blu).

Lezione 2

Quantità isotopica in %: quanto quell'isotopo è presente in natura. Gli isobari sono atomi con ≠ Z, ma massa uguale (= A). Solo il quarto principio è corretto. Quindi: Anche il terzo principio è errato.

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