Chimica: Introduzione + schema nomenclatura IUPAC e tradizionale (composti inorganici)

Chimica

Chimica: scienza che studia la composizione della materia ed il suo comportamento in base a tale composizione. La concezione moderna della chimica nacque sul finire del 1700: "Nulla si crea e nulla si distrugge".

Contributi fondamentali alla chimica moderna

• Legge della conservazione della massa di Antoine Lavoisier: Si afferma che "la massa totale della materia presente dopo una reazione chimica è uguale a quella presente prima della reazione".
• Teoria atomica di John Dalton:
  • "Ciascun elemento è composto da particelle estremamente piccole chiamate atomi".
  • "Tutti gli atomi di un dato elemento sono identici tra loro, hanno la stessa massa e le stesse proprietà, ma gli atomi di un elemento sono differenti dagli atomi di tutti gli altri elementi".
  • "Gli atomi di un elemento non si trasformano in atomi di un differente elemento mediante reazioni chimiche; gli atomi non si sono creati né distrutti durante le reazioni chimiche".
  • "I composti sono formati quando gli atomi di elementi diversi si uniscono; un dato composto ha sempre lo stesso numero relativo e lo stesso tipo di atomi".

Scoperte del 1800

Metà 1800: Si studiò il comportamento di scariche elettriche attraverso tubi di vetro sotto vuoto spinto. Applicando un alto voltaggio agli elettrodi del tubo si produceva tra di essi un raggio catodico (radiazione). Questo raggio catodico partiva dall'elettrodo negativo (catodo) per raggiungere l'elettrodo positivo (anodo).

Scoperte di J.J. Thomson

1897: J.J. Thomson descrisse i raggi catodici come fasci di particelle cariche negativamente, conducendo alla scoperta dell'elettrone. Il modello 'a panettone' di Thomson includeva:

• Esistenza di particelle subatomiche: protoni (+) ed elettroni (-).
• Esistenza di ioni: particelle con carica positiva o negativa, a seconda della presenza di un eccesso o di un difetto di elettroni.
• Cariche positive e negative distribuite su tutta la sfera (come in un panettone).

Scoperte del 1900

1910: Robert Millikan misurò la carica di un elettrone: 1,602 x 10^-19 C, da cui derivò la massa di un elettrone: 9,10 x 10^-28 g.

Fine 1800: Scoperta della radioattività (composto contenente uranio rilasciava spontaneamente radiazioni ad alta energia).

Contributi di Ernest Rutherford

Inizio 1900: Ernest Rutherford scoprì la presenza di tre tipi di radiazioni:

• Particelle alfa (α): Hanno carica positiva, sono attratte da un piatto carico elettronegativamente.
• Particelle beta (β): Elettroni ad alta velocità (particelle con carica negativa), attratte da un piatto carico positivamente.
• Radiazioni gamma (γ): A differenza delle altre due tipologie, nell'esperimento non venivano deviate.

1910: Esperimento di Ernest Rutherford: emerse come le particelle alfa...