Schema Nomenclatura Chimica: IUPAC e Tradizionale

Composti Elementari

Nome IUPAC Monoidrogeno - H Diidrogeno - H₂ Trisossigeno - O₃

Elemento H H₂ O₃

Nome Tradizionale Idrogeno Atomico Idrogeno Ozono

“La nomenclatura IUPAC: il nome dell’elemento assume un prefisso numerico” mono → 1 di → 2 tri → 3 tetra → 4 penta → 5 esa → 6 epta → 7 octa → 8

Nomi Cationi

IUPAC Ione Calcio Ione Zinco Ione Rame (II) Ione Rame (I)

Catione Ca²⁺ Zn²⁺ Cu²⁺ Cu⁺

Tradizionale Ione Calcio Ione Zinco Ione Rameico Ione Rameoso

Nella notaz. IUPAC il nome si forma con: Ione + nome elemento + Carica formale tra parentesi.

Nella tradizionale si ottiene: nome + nome elemento + oso o ico se presentano più di un numero di ossidazione

oso ⇒ N.O. basso ico ⇒ N.O. alto

Cationi Poliatomici

H₃O⁺ Ione Ossonio PH₄⁺ Ione Fosfonio NH₄⁺ Ione Ammonio

Nome + nome elemento legato dell'ossigeno + desinenza onio.

Nomi Anioni

Ione + nome elemento + desinenza uro

Eccezioni:

H^- - Ione idruro

O₂^2- - Ione ossido

N^3- - Ione nitruro

Anioni Poliatomici

Ione + nome composto + desinenza uro

Eccezioni:

OH^- - Ione idrossido

O₂^2- - Ione perossido

O₂^- - Ione superossido

Nelle molecole dove ci sono atomi del VII gruppo con N.O.

Cl₂O₇ + H₂O → H₂Cl₂O₈ Acido perclorico

Cl₂O₅ + H₂O → H₂Cl₂O₆ Acido clorico

Cl₂O₃ + H₂O → H₂Cl₂O₄ Acido cloroso

Cl₂O + H₂O → H₂Cl₂O₂ Acido ipocloroso

Ossiacidi con + 1 molecola di H₂O

Anidride + 1 H₂O → Acido meta...

Anidride + 2 H₂O → Acido piro...

Anidride + 3 H₂O → Acido orto...

Se il N.O. del non metallo è DISPARI può legarsi con

più molecole d'acqua di idratazione (Boro, Fosforo,

Arsenico sono più pericolosi).

Se N.O. è pari può legarsi solo con 1 o 2

molecole d'acqua. Solo caso del silicio e si usa

in questo caso o meta o orto.

P⁵₂O₅ → P₂O₅ Anidride fosforica

P₂O₅ + H₂O → H₄P₂O₆ Acido metafosforico

P₂O₅ + 2 H₂O → H₄P₂O₇ Acido pirofosforico

P₂O₅ + 3 H₂O → H₆P₂O₈ Acido ortofosforico

Idrossidi

Metallo catione + gruppo OHSi forma partendo da un ossido e sommando una o più molecole d'acqua.Si usa “oso” “ico” quando serve

• Ca(OH)₂ idross di Calcio
• Fe(OH)₃ idrossido Ferrico

diiidross di Calciotriidrossido di Ferro

Sali derivati da Ossiacidi

Sono formati dall'unione di un ossoacido e un metallo. Sia la nomenclatura IUPAC che quella tradizionale mantengono il nome dell'ossoanione corrispondente togliendo la parola "ione" e specificando il catione.

• Triossosolfato di Calcio - Ca₂SO₃ - Solfito di Calcio
• Tetraossosolfato di Calcio - Ca₂SO₄ - Solfato di Calcio
• Tetraossosolfato di Disodio - Na₂SO₄ - Solfato di Sodio
• Diossonitrito di Potassio - KNO₂ - Nitrito di Potassio
• Triossonitrato di Sodio - NaNO₃ - Nitrato di Sodio
• Tetraossofosfato di Trisodio - Na₃PO₄ - Ortofosfato di Sodio

{ ito → oso ato → ico}

Per quanto riguarda la tradizionale, alcune anidridi si possono legare ad una o più molecole di acqua. Se l'm.o. del non metallo è dispari, si può legare con 1 o 3 molecole di H₂O ed dare luogo così a 3 acidi che si distinguono mediante i prefissi: meta, piro, e orto.

Se m.o. del non metallo è pari, si può legare solo con 1 o 2 molecole di acqua e dar vita a due diversi acidi distinguibili dai prefissi meta e orto.

• Anidridi + 1H₂O → Acido meta
• Anidridi + 2H₂O → Acido piro... (solo con m.o. dispari)
• Anidridi + 3H₂O → Acido orto