Chimica Inorganica - Nomenclatura, reazioni chimiche, soluzioni, stechiometria

Composti chimici

non ci si può riferire ad essi come molecole

• Ionici (es. NaI, BeF₂, ACl₃, ...)
• Composti molecolari
• Metallici

Nomenclatura

Ioni metallici - si aggiunge il termine "ione" al nome dell'elemento

Al³⁺ ione alluminio, Ca²⁺ ione calcio, Na⁺ ione sodio

Ione M

Elementi che formano più di uno ione - carica indicata con numero romano

Cu₂⁺ ione rame(II), Cu⁺ ione rame(I), Fe₃⁺ ione ferro(III), Fe₂⁺ ione ferro(II)

Ione M(nox)

Alcuni ioni conservano invece il nome d'uso

NH₄⁺ ione ammonio, H₃O⁺ ione ossonio, PH₄⁺ ione fosfonio

Anioni

Monatomici - desinenza uro

S^2- ione solfuro, Cl^- ione cloruro, N^3- ione nitruro, O^2- ione ossido

Ione NM-uro

Ossianioni (contengono anche l'ossigeno) - varie desinenze a seconda del grado di ossidazione

• ClO_- ipoclorito
• ClO₂^- clorito
• ClO₃^- clorato
• ClO₄^- perclorato
• CO₃^2- carbonato
• NO₂^- nitrito
• NO₃^- nitrato
• PO₄^3- fosfato
• PO₃^3- fosfito

Ione ipo-per-NM-ato

Bilanciamento reazioni

C₄H₁₀ + 13/2 O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O

→ si può moltiplicare x 2

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O

→ sono comunque due reazioni diverse

→ cambiano le grandezze estensive

*Netta

(scambio di ioni)

Be(NO₃)₂ + 2 NaF _(aq) → BeF_{2 (s)} + 2 NaNO_3(aq)

Si indicano gli ioni che partecipano effettivamente alla reazione

Be²⁺ + 2 F^- → BeF₂

→ l'unico composto che diventa solido o precipita

*Acido-base

sono praticamente istantanee

→ raggiungono subito l'equilibrio

Non è sempre così (es. proteine)

Definizione

- Arrhenius: acido → libera H⁺ {in H₂O}

base → libera OH^-

- Brønsted: acido → cede H⁺ {in qualsiasi condizione}

base → accetta H⁺

- Lewis: acido → accetta doppietto elettronico

base → cede

Acido: per essere tale deve essere una base

HA + B → A^- + BH⁺

↓ acido ↓ ↑ base

acido base ↓ ↑ base

conjugati conjuga

Un acido e una base non possono coesistere. L'acido e la base coniugata possono coesistere (formano i sistemi tampone).

La reazione avviene in ambiente acido con acido solforico si forma solfato di cromo(III). Quanti grammi se ne sono formati?

2Cr³⁺ + 3SO₄^2- → Cr₂(SO₄)₃

mol Cr³⁺ = 1,64 · 10^-3 mol

mol Cr₂(SO₄)₃ = 1/2 · 1,64 · 10^-3 mol = 3,82 · 10^-3 mol

mm Cr₂(SO₄)₃ = 3,82 · 10^-3 mol · 392 g/mol = 1,49 g

X_n proteina PM = 60 kDa 0,1 5 mg disciolta

Quante sono le moli di monomero?

• X_n → 4X

mol X_n = m/PM = 5 · 10^-7 g / 60 · 10³ Da = 8,3 · 10^-9 mol = 8,3 nmol

• x = 9 (mol)

mol x = mol X_n · 4/1 = 8,3 nmol · 4 = 33,2 nmol

1 mmol NH₄ processa al 30%

2NH₃ → N₂ + 3H₂

Quante sono le moli finali?

2NH₃ → N₂ + 3H₂

Inizio 1 mmol / / /

Anche teorica / 0,5 1,5

Fine reale 0,7 0,3 (0,5) (1,5) 0,3

Se nel consuma il 30%

5 mg di solfato di alluminio il sciolgo in 100 ml di H₂O

Prelevo poi 100 µl e porto a 50 ml

Qual è la [AI³⁺]?

p.m = (27.2) + 3 (32 + 48) = 294 g/mol

5 · 10^-3 g

moli AI₂(SO₄)₃ = - = 1.7 · 10^-5mol

294 g/mol

moli AI³⁺ = 1.7 · 10^-5 · 2 = 3.40 · 10^-5 mol

[AI³⁺]₁ = ^{3.40 · 10-5mol}/_{0.1 l} = 3.40 · 10^-4 M

moli AI³⁺ = 3.40 · 10^-4 mol · 10^-6 l · 10^-6 l = 3.40 · 10^-9 mol

[AI³⁺]₂ = ^{3.40 · 10-9 mol}/_{0.05 l} = 6.8 · 10^-8 M = 68 nM

Oppure

M₁V₁ = M₂V₂

3.40 · 10^-4 M · 100 µl = ? = 50 ml

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

dati iniziali

[HRP] = 10 µM p.m = 43 kDa V = 10 ml

Mi rervono 1 ml di soluzione 34 nM

molHRP = 343.10^-9 mol

l. 10^-3 l - 3q.10^-12 mol

V = ^mol/_mol/l = ^3q.10-12mol/_{10^-5 M} = 3.4 µl