Chimica Inorganica - Nomenclatura, reazioni chimiche, soluzioni, stechiometria

Composti chimici

Non ci si può riferire ad essi come molecole

• Ionica (es NaI, BeF₂, AcCl₃)
• Nolecolari
• Composti metallici

Nomenclatura

Ioni metallici

• Si aggiunge il termine “ione” al nome dell’elemento
• Al³⁺ ione alluminio
• Ca²⁺ ione calcio
• Na⁺ ione sodio

Elemento che formano più di uno ione → carica indicata con numero romano

• Cu⁺ ione rame(I)
• Cu²⁺ ione rame(II)
• Fe³⁺ ione ferro(III)
• Fe²⁺ ione ferro(II)

Alcuni ioni conservano invece il nome d’uso

• Ni²⁺ ione ammonio
• H₃O⁺ ione ossonio
• PtH₄⁺ ione bisonio

Anioni

• Monoatomici → desinenza uro
• S^2- ione solfuro
• Cl^- ione cloruro
• N^3- ione nitrur
• O^2- ione ossido

• Ossianioni (contengono anche l’ossigeno) → varie desinenze a seconda del grado di ossigenazione

• ClO₋ ipoclorito
• ClO₂₋ clorito
• ClO₃₋ clorato
• ClO₄₋ perclorato

• CO₃²⁻ carbonato
• NO₂₋ nitrito
• NO₃₋ nitrato
• PO₄³⁻ fosfato
• PO₃³⁻ fosfito

Ossianioni contenenti idrogeno

• HSO₃^- idrogeno solfito
• HSO₄^- idrogeno solfato
• HCO₃^- idrogeno carbonato
• HPO₃^2- idrogenofosfito
• H₂PO₃^- diidrogenofosfito
• H₂SO₄ idrogenosolfato
• HS^- idrogeno solfuro

Ione idrogeno NM-ATO

SalI

• No idrogeno ⇒ catione + anione
• anione – O + catione
• anione = di – catione

• BaCl₂ bario cloruro ⇒ cloruro di bario
• NaCl sodio cloruro ⇒ cloruro di sodio
• FeCl₃ cloruro di ferro (III)
• CuCl rame cloruro ⇒ cloruro di rame (I)

Contententi Ossigeno

NM-ATO di M (nox)

• Co₂(SO₄)₃ solfato di cobalto (III)
• Ca₃(PO₄)₂ fosfato di calcio

Contententi Idrogeno Acidi (Sal degli idracidi)

• NaHCO₃ idrogencarbonato di sodio
• Mn(H₂PO₄)₃ diidrogenofosfato (II)
• Mn₂(HPO₄)₃ idrogenofosfato di manganese (III)

Ca(NO₃)₂ ∙ mH₂O

• monoidrato
• emiidrato (_1/2 H₂O)
• anidrato

Pb(BrO₃)₄ ∙ 7H₂O bromato di piombo (IV) eptaidrato

• MnO₄^- permanganato
• CrO₄^2- cromato
• Cr₂O₇^2- dicromato

Composti Molecolari

* Binari

NM + O → anidridi o ossidi acidi NM + O → ossido di...

• CO monossido di carbonio
• CO₂ diossido di carbonio

M + O → ossido basico M + O → ossido di...

Na₂O ossido di sodio

NM + H → idracidiNM + H → NM-uro di idrogeno

• HCl cloruro di idrogeno (acido cloridrico)
• HBr bromuro di idrogeno

M + H → idruri M + H → idruro di... M

• NaH idruro di sodio
• CaH₂ idruro di calcio → allidruri di calcio
• AlH₃ triidruro di alluminio

Altri esempi.

Br₂O₃ triossido di bromo

* Ternari

anidride + H₂O (NM + O + H) → Ossiacidi

• H₃PO₄ acido fosforico
• Acido + per- NM -ico

si indica il numero di H₂O

• P₂O₅ + H₂O → H₂P₂O₆ → HPO₃ ACIDO META-
• + 2H₂O → H₄P₂O₇ ACIDO PIRO-
• + 3H₂O → H₆P₂O₈ → H₃PO₄ ACIDO ORTO-

ossidi basici + H₂O →