Chimica Inorganica - Nomenclatura, reazioni chimiche, soluzioni, stechiometria

La massima ionizzazione di un elemento dipende dalla sua posizione sulla tavola periodica

Gli elementi del blocco d non seguono la stessa periodicità degli altri.

Affinità elettronica

Aggiunta di elettroni

X(g) + e^- → X^-(g) processo endotermico

L'atomo aumenta di dimensioni → si espande a causa delle forze di repulsione.

L'affinità elettronica è descritta da numeri piccoli e con segno + o - → sono quasi sempre valori ricavati tramite calcoli, dato che sperimentalmente sono difficili da ricavare.

Anche la definizione non è univoca; esistono 2 definizioni opposte:

• processo di aggiunta di e^- (X + e^- → X^-)
• processo di perdita di e^- (dallo ione (X^- → X + e^-)

Abbiamo solo una prima affinità elettronica

È una proprietà periodica:

• Aumenta lungo il periodo
• Diminuisce lungo il gruppo

Elettronegatività

Tendenza ad attrarre gli e^- allo stato gassoso (come) atomo neutro

X = _{PI - AE}/²

Così non è l'unica formula a ricavare l'elettronegatività

È maggiormente utilizzata l'elettronegatività al Pauling

L'elemento con elettronegatività maggiore è il Fluoro

• Aumenta lungo il periodo
• Diminuisce lungo il gruppo

Determinata da PI e AE (in misura minore)

La massima ionizzazione di un elemento dipende dalla sua posizione sulla tavola periodica

Gli elementi del blocco d non seguono la stessa periodicità degli altri.

Affinità Elettronica Aggiunta di elettroni

X(g) + e^- → X^- (g) processo endotermico

L'atomo aumenta di dimensioni → si espande a causa delle forze di repulsione.

L'affinità elettronica è descritta da numeri piccoli e con segno + o -.

• Sono quasi sempre valori ricavati tramite calcoli dato che sperimentalmente sono difficili da ricavare.

Anche la definizione non è univoca, esistono 2 definizioni opposte:

• processo di aggiunta di e^- (X + e^- → X^-)
• processo di perdita di e^- (dallo ione (X^- → X + e^-))

Abbiamo solo una prima affinità elettronica.

È una proprietà periodica

• Aumenta lungo il periodo
• Diminuisce lungo il gruppo

Elettronegatività

Tendenza ad attrarre gli e^- allo stato gassoso (come) atomo neutro

X = _{PI - AE}/²

• Così non è l'unica formula a ricavare l'elettronegatività

È maggiormente utilizzata l'elettronegatività di Pauling.

L'elemento con elettronegatività maggiore è il Fluoro.

• Aumenta lungo il periodo
• Diminuisce lungo il gruppo

Determinata da PI e AE

• (in misura minore)

Composti chimici

• IONICI (es NaI, BeF₂, AICI₃, ...)
• MOLECOLARI
• METALLICI

NOMENCLATURA

IONI METALLICI

• si aggiunge il termine "ione" al nome dell'elemento
• Al³⁺ ione alluminio
• Ca²⁺ ione calcio
• Na⁺ ione sodio

Ione M

Elementi che formano più di uno ione → carica indicata con numero romano

• Cu⁺ ione rame(I)
• Cu²⁺ ione rame(II)
• Fe³⁺ ione ferro(III)
• Fe²⁺ ione ferro(II)

Ione M(nox)

Alcuni ioni conservano invece il nome d'uso

• NiH₄⁺ ione ammonio
• H₃O⁺ ione ossonio
• PH₄⁺ ione fosfonio

ANIONI

• Monoatomici → desinenza uro
• S^2- ione solfuro
• CI^- ione cloruro
• N^3- ione nitruro
• O^2- ione ossido

Ione NM-uro

Ossianioni (contengono anche ossigeno) → vario desinenze a seconda del grado di ossidazione

• ClO^- ipoclorito
• ClO₂^- clorito
• ClO₃^- clorato
• ClO₄^- perclorato
• CO₃^2- carbonato
• NO₂^- nitrito
• NO₃^- nitrato
• PO₄^3- fosfato
• PO₃^3- fosfito

Ione ipo- per- NM- ato ito

- Ossianioni contengono idrogeno

• HSO₃^- idrogeno solfito
• HSO₄^- idrogeno solfato
• HCO₃^- idrogenocarbonato
• HPO₃^- idrogenofosfito
• H₂PO₃^- diidrogenofosfito
• H₂SO₄^- idrogensolfat