Chimica - il formulario

Costanti di equilibrio

Le costanti di equilibrio, indicate con K, rappresentano il rapporto tra le concentrazioni dei prodotti e dei reagenti in una reazione chimica all'equilibrio. Per una reazione generica:

mX + nY ⇌ cC + dD

La costante di equilibrio è espressa come:

K = [C]^c[D]^d / [X]^m[Y]ⁿ

Prodotto di solubilità

Il prodotto di solubilità (K_solubilità) è una particolare costante di equilibrio per i composti poco solubili. Per un composto generico X_mY_n che si dissocia in soluzione:

K_sp = [X]^m[Y]ⁿ

Costante di equilibrio per pressioni parziali

Quando le concentrazioni sono espresse in termini di pressioni parziali, la costante di equilibrio si indica con K_p. Per una reazione:

aA + bB ⇌ cC + dD

La costante K_p è data da:

K_p = (P_C)^c (P_D)^d / (P_A)^a (P_B)^b

Effetto della temperatura secondo la legge di Van’t Hoff

La legge di Van’t Hoff descrive come la temperatura influenza la costante di equilibrio:

ln(K₂/K₁) = -ΔH_rxn/R (1/T₂ - 1/T₁)

Acidi e basi

Nel caso degli acidi e basi, si utilizzano concetti come il pH e il pOH per descrivere l'acidità o la basicità di una soluzione. Per una soluzione acquosa:

pH = -log[H₃O⁺]

pOH = -log[OH^-]

Conduttanza e conducibilità

Conducibilità e resistenza sono importanti per determinare le proprietà elettriche di una soluzione:

σ = 1/ρ (dove σ è la conducibilità e ρ è la resistenza specifica)

Idrossidi poco solubili

Per gli idrossidi poco solubili, la costante di solubilità si esprime in termini di ionizzazione:

K_sp = [OH^-]

Soluzioni diluite

• Per soluzioni molto diluite, si può utilizzare la conduttanza equivalente per esprimere la capacità di una soluzione di condurre elettricità.
• La formula per la conduttanza equivalente è: Λ = κ/c, dove κ è la conducibilità specifica e c è la concentrazione molare.

Queste espressioni matematiche e la comprensione delle costanti di equilibrio sono fondamentali per analizzare e prevedere il comportamento delle reazioni chimiche in soluzione.