Chimica - il formulario

COSTANTI DI EQUILIBRIO + −

= =

K [ XY ] [ X ][

Y ] K

Solubilità prodotto di solubilità

PS

c d

[ C ] [ D ] ml + −

= m n n m

= + −

= =

K [ X ] [

Y ] m n

K [ X ] n s [

Y ] m s

se la concentrazione è espressa in ps

C a b

[ A

] [ B ] l + − +

+ =

ﾀ m n n m n m

X Y nX mY K n m s

c d n m PS

P P

= C D

K se si usano le pressioni parziali K

P a b

P P + ps

= n m

s

A B n m

n m

∆ = + − +

∆

= n n ( c d ) ( a b )

K K ( RT )

P C K

K +

=

= 2

PS

s [ H O ]

PS

s

∆

K H 1 1 Idrossidi poco solubili(PH) 3

− 2

= − − 2 K

[

OH ]

log 1

LEGGE DI VAN’T HOFF w

K 2,3 R T T NEL CASO DI SOLIDI IONICI POCO SOLUBILI

2 1 2

K ESPRESSA IN FUNZIONE DI ALPHA K

= =

K C s PS

s

α α

2 2

M P PS C

= =

K K

α α

C P

− − 2

1 1 -----------------------------------------------------------------------------

1 V l

=

−

= 14 K K K

K 10

PH ACIDI E BASI ρ

= = =

K R R

conducibilità resistenza

a b w

W R I S

Nel caso di un acido forte 1 S S l S

+ −

= +

[ H O ] [ OH ] C χ

= = χ=

K K conduttanza specifica

3 a ρ l l S m

−

> 6

C 10 M

Se la soluzione ha a 1000

χ

= − Λ=

+ = Λ = Λ −

PH log C

[ H O ] C K N

conduttanza equivalente

a

3 a N

−

< 6

C 10 M

Se la soluzione ha Λ α 2 M

a α =

α

+ −

Λ = Λ + Λ Λ = Λ =

K

+ +

− − =

2

[ H O ] C [ H O ] K 0 Λ α

a −

1

3 a 3 w

Nel caso di una base forte ------------------------------------------------------------------------------

− +

= +

[

OH ] [ H O ] C g 1000 moli n moli

= =

3 b M M

PM V ml V litro

−

> 6

C 10 M

Se la soluzione ha soluzione soluzionelitri

b g 1000 moli n moli

= −

− = pOH log C

[

OH ] C = =

m m

b

b PM g g Kg Kg

−

< 6

C 10 M solvente solvente

Se la soluzione ha b g 1000 eq NE eq

= =

− −

− − =

2 N N

[

OH ] C [ OH ] K 0

b w PE V ml V litro

soluzione soluzionelitri

Se il soluto è un acido debole monoprotico n

+ &m