Chimica - i diagrammi di stato e le soluzioni

Passaggi di stato nei sistemi ad un componente (una sola sostanza)

L’aumento della pressione e della temp alla quale il corpo si trova in un certo stato.

• GAS
• _SUBLIMAZIONE
• _{EVAPORIZZAZIONE}
• _{CONDENSAZIONE LIQUEFAZIONE}
• _BRINAMENTO
• _FUSIONE
• _{CONGELAMENTO SOLIDIFICAZIONE}
• SOLIDO

se l’aumento di energia del sistema è primordio a sommistrazione o sottrazione di calore.

Il bilanciamento è esotermico

Miscela liquido-vapore

H₂O P =1atm

Calore latente di fusione, da trasparente o vapore. Esistono cominici il passaggio di stato.

Diagramma di stato

fusione

vaporizzazione

sublimazione

pressione di vapore dell'acqua

pressione di vapore del solido

• fase
• triplo
• equilibrio

dP / dT = Δfusione / TΔv

• diluzione

processo endotermico

ΔV di fusione = V_fus - V_sol < 0

pressione

temperatura

Soluzione

Significato generale: è composto da due o più componenti.

Definizione macroscopica: è un sistema che ha le stesse caratteristiche fisiche e chimiche.

Solvente: sostanza presente in maggior quantità, caratteristiche particolari.

Soluto: componente di un sistema presente in molecolatura in quantità minore.

• Soluzione nel caso dei gas: si chiama miscela gassosa.
• Sostanze caratteristiche: liquidi, solidi.

Concentrazione di una soluzione

• Satura: quantità di soluto che si scioglie in un certo volume di solvente
• Saturata: quando ad una data temperatura il soluto contiene la massima quantità di soluto che si può sciogliere.
• Saturazione instabile: soluzione che contiene una determinata quantità di soluto detto solito rispetto a quello presente nella soluzione satura.
• Soluzione soprasaturata: soluzione che contiene più soluto rispetto ad una quantità che può contenere una soluzione satura (condizione di non stabilità).

Sistema instabile

Esempio:

• Ep instabile
• Curva stabile (saturazione e minima reattività)

2 K MnO₄ + 5 FeSO₄ + 8 H₂SO₄

5 Fe²⁺ + O₂ 5

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PE K MnO₄ ?

PE K MnO₄ = PM.

PM = 15 elettroni scambiati (equazione 5 ridotta.)

PE Fe₂(SO₄)₃ = PM.

5 : moltiplicatore e 15 eq.stoichiometria.

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Effetto della P sulla solubilità

nell'H₂O è solubile O₂

Qual è la solubilità di un gas in un liquido?

È regolata dalla legge di Henry:

Quando un mix all'equilibrio affluente nel liquido e gas è costante la quantità (di gas) è proporzionale alla pressione del gas sovrastruttore la selezione.

c = k_H p

legge di Henry

c concentrazione soluzioni (misurare moli g)

k_H p proporzionale

pressione del gas sovrastante le soluzioni (Bar)

K_H dipende dalla temperatura

(Va verso lo soluttato alla temperatura in cui consistono in sistema.)

Con l'aumento della miscione il gas si dissolvente maggiormente nel liquido.

deviazioni negative

processi esotermici - solventi e soluto sono estremamente simili

presenza com maggiore affinità

forze forze forze:

A-B > A-A e B-B

azeotropo

acetone + acqua

(Ho separazione a A₁ + B₁ + B₂)

a ΔH>0 azeotropo di minimo

quando faccio bollire l'azeotropo

la stessa miscela, un vapore evo

la stessa composizione della soluzioni

tra tutti gli altri punti quelle dove

non avviene (l'esempio invece

ma soluzioni pure)

quando distillo ottengo costantemente

la stessa miscela azeotropica

deviazioni negative

azeotropo di A massimo

liquidi totalmente miscellibili

es. l'etanolo assolutamente infittive

e le perturbano le temp. di ebollizione verificano che sono presentiuna u. modificano le temp. di congelamento (si abbassa).Quando in H₂O

innalzamento della temp. di ebollizioneΔT_ebollizione = Keb m —> solvente per molecolare molalità massica.ΔT_c = Kc m —> solventeabbassamento della temp. di congelamentoConcentrazione per il solvente

Pressione osmotica

In presenza delle membrane persemipermeabili in nella qualesono presenti dei canali che permette il passaggio delle molecoledel solvente in uso quelle del soluto.

_solventeH2OA↓B

flusso di volume(osmosi)

Questo del volume della soluzione e che misura alli sottosti

Pressione osmotica π e che dobbiamo sostenere modi della distinzionein modo tale che il solvente non passa nella soluzione(flusso osmotico) (la pressione sul solvente di diminuire la