Chimica - i diagrammi di stato e le soluzioni

Passaggi di stato nei sistemi ad un componente

In funzione della pressione e della temperatura alla quale il sistema si trova, il composto si trova in un certo stato. Gas, sublimazione, fusione, ebullizione (vaporizzazione), condensazione e solidificazione sono legati all'energia del sistema e quindi avvengono o sottrazioni e o cessione di calore. Il bilanciamento è endotermico.

Subl. Liquido. Vapore. Miscela liquido-vapore.

H₂O p = costante

Passaggi di stato

Nel sistema ad un componente (una sola sostanza), in funzione della pressione e della temperatura alla quale il sistema si trova, il componente si trova in un certo stato. Sono legati all'energia del sistema e quindi avvengono a temperatura costante o cessione di calore. Il brinamento è esotermico.

H₂O p = 1 atm

Cambiamento di stato

• 2 100 atm
• P 218 Temperatura di fusione
• Punto critico

Pressione di vapore del liquido 1870. Liquido. Solido 750. Temperatura 374º. 0º 100º Temperatura. Pressione di vapore del solido Min. Ad asse minore si rappresenta il gas che passa direttamente da solido a vapore. Le curve comportano uno stato di equilibrio tra le due fasi. L'unico punto di intersezione le stesse eccessi di equilibrio tutte e 3 le fasi.

dP/dT = Δ_transizioneH / TΔV ΔH di fusione è un processo endotermico. ΔV di fusione = V_liq. - V_sol. < 0 se il liquido è maggiore del solido e la derivata è negativa. L'anomalia dell'acqua dipende dalla densità.

CO₂ Punto triplo Punto critico (separazione più intangente tra liquido e vapori) -56ºC 5.1 atm Solido Liquido Vapori P Temper.

Regola delle fasi, o di Gibbs

Trovata la relazione per numero di gradi di libertà o variabili, V di un sistema in equilibrio con il numero di componenti indipendenti, C, ed il numero di fasi, accelerazioni. V = C + 2 - g V = C + 1 - g (nel caso di sistemi isolanti e fabici) una sola variabile interna che cambia. Punto biverticale perché al variare della temperatura o la pressione, esistono liquidi alte, sopra uno vapori riso ecc. Variabile che cresce sulla curva del transitore. (Risolvere fa sotto la coppia) ed una variabile perché se esistono un punto non può compilare elettave. Blocco nel punto loro variabile è zero.

C = numero di componenti indipendenti n, scelto. N = numero di componenti veri, di nella stochiometria che colpiscono componenti, il numero di relazioni di equilibrio nelle quali i componenti non superiori. g = numero delle fasi presenti nel sistema. 2-3 copp, il numero di funzioni interne che causano effetti (pressione e temperatura).

Sistema: Soluzione + Soluto → H₂O e Sale Valle Soluzioni

Grado di libertà: Si indica siamo in grado di far variare entro certi limiti P e T anche che nel sistema compare o scompare uno stato (variazione) dP/dT = ΔH_t/TΔV → stato Solido Liquido.

Se il grado di libertà cade nella curva dei punti di eq noi possiamo esprimere come variabile esterna i parametri quindi V=0+1 Se ci troviamo nel punto triplo V=0 non possiamo esprimere un T né P. La pendenza è negativa perché la diluizione del solido è minore della diluizione del liquido.

Diagramma di stato dello zolfo

> H possiamo esplicando sui che deriva dal fatto che lo zolfo al valore della T con P così o al valore di P con T così varia le strutture cristalline 2 fosi; in relazione di queste due fasi fa sì che ci siano 3 punti tripli. Se il raffreddamento avviene in maniera veloce quella che è addolesi tensione liquida i finali si otto e P con divento solido senza passare la fase monofasica. Se fos il raffreddamento velocissima soldo le due fasi di solido e passa ad uno stato anomalo.

Quando abbiamo fasi e + componenti si possono verificare 3 situazioni:

• Acqua + sale → totale miscibilità dei componenti il sistema forma 2 fasi costituite dai due soluzioni poi (se acqua e sale) > S. situo bipisico.
• Plessi + Acqua → Se il stato, è sempre unofasico + soluziono (totale miscibilità).
• Acqua + zucchero → Se il studio, e neofosico + aumento lo zucchino le sistema divento bipiso (saturo) > possibio miscibilito.

Soluzione sistema fisico e 2 o + componenti soluto - componente in presente in quantità molecole soluzioni - nel casio dei gas l'intervallo tra studi: liquidi nelle liquidi. Anodo conduttori di calore caratteristici sono molto buoni.