Che cosa si intende per cinetica chimica
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H (g) + 2 ICl(g) I (g) + 2 HCl(g)
2 2
[ ] [ ] [ ] [ ]
∆ ∆ ∆ ∆
H 1 ICl I 1 HCl
2 2
= − = − = =
v ∆ ∆ ∆ ∆
t 2 t t 2 t
La velocità di reazione viene definita come la variazione della concentrazione di uno
dei reagenti diviso per l’intervallo di tempo nel quale tale variazione è avvenuta
∆ C reag
= −
v ∆ t
Fattori che influenzano la velocità di reazione
1. La natura dei reagenti
2. La concentrazione dei reagenti
3. La temperatura
4. La presenza di un catalizzatore
Le concentrazioni dei reagenti
La legge di velocità
La legge di velocità si ricava sperimentalmente studiando la
dipendenza della velocità dalle concentrazioni.
velocità = k [A] [B]
x y
2 NO (g) +F (g) 2 FNO (g)
2 2 2
v = k [NO ] [F ] (k = 1,0 . 10 mol L s )
-4 -1 -1
2 2
La temperatura: l’equazione di Arrhenius
FIGURA 7-7 Illustrazione del lavoro (di
espansione) durante una reazione chimica
k = A e- Ea/RT
E 1
a
= − +
ln k ln A
R T
y = mx + b Teoria delle collisioni
Affinché abbia luogo una reazione le molecole devono urtarsi.
Convenzioni per i segni di q e w. Gli urti devono essere efficaci.
Perché un urto sia efficace le specie reagenti devono:
1. possedere energia sufficiente per far avvenire la reazione
2. essere orientate in modo opportuno al momento della collisione
L’energia di attivazione è l’energia minima richiesta per la formazione del
complesso attivato.
FIGURA 15-10 Profilo di reazione per la reazione (Complesso attivato)
Piccin Nuova Libraria S.p.A.
Figura 16-10 Diagramma di
energia potenziale.
Dal volume: Whitten “Chimica Generale” Piccin Nuova Libraria S.p.A.
L’energia di attivazione è la minima energia cinetica necessaria perché gli urti tra
particelle siano efficaci a far avvenire una reazione.
Figura 16-13 Effetto della temperatura sul numero di molecole che N = Ne -Ea/RT
hanno energia cinetica maggiore di E . Ea
a
k è legata alla frequenza degli urti efficaci tra quelle particelle che possiedono E a
k = Z .P e- (Z freq. collisioni, P probabilità di orientazione favorevole)
Ea/RT
0 0 I catalizzatori
Figura 16-15 Diagrammi dell’energia
potenziale che mostrano l’effetto
delle presenza di un catalizzatore.
I catalizzatori sono sostanze che fanno aumentare la velocità di una reazione. Essi
abbassano l’energia di attivazione poiché fanno svolgere la reazione con reazioni
intermedie differenti per le quali è richiesta un’energia di attivazione minore
Dal volume: Whitten “Chimica Generale” Piccin Nuova Libraria S.p.A.
DESCRIZIONE APPUNTO
Appunti di Chimica generale per l'esame della professoressa Arena. Gli argomenti trattati sono i seguenti: la cinetica chimica, la velocità di reazione che si determina sperimentalmente, i fattori che influenzano la velocità di reazione (la natura dei reagenti, la concentrazione dei reagenti, la temperatura, la presenza di un catalizzatore.
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher Giuseppe^^ di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica Generale e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Messina - Unime o del prof Arena Carmela.
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