Riassunto esame Chimica generale e inorganica, prof. Prodi

ATOMO

... più piccolo componente della materia per Democrito

DALTON → Teoria Atomica 1807/8

1. i rapporti quantitativi di ogni rapporto chimico e costante
2. quando due o più elementi possono formare 2 o più composti

Ogni specie elementare è costituita da particelle tutte uguali fra loro, indivisibile e non trasformabile → ATOMI

c) i composti s'ottenegono combinando tra loro, in particolare rapporto numerico, atomi di specie elementari diversi.

AVOGADRO 1810 - 1860 Congresso in cui si riuniscono tutti i chimici.

CANNIZZARO → appoggia concetto di Avogadro

MENDELEEV comincia ad ordinare gli elementi 1869

1897 THOMSON scopre gli elettroni → Thomson pensò all'atomo come ad una massa gelatinosa con cariche + e poche cariche - da rendere l'atomo neutro.

MILLIKAN determina la carica dell'elettrone

• ^eC^c = carica e = 1,602177 x 10^-19 C
• m = massa e = 9,1083 x 10^-31 kg

RUTHERFORD scoprì la natura nelle particelle α (cariche +). Fece contrarre le particelle α contro la lamina d'oro. Secondo la teoria di Thomson dovrebbero oltrepassare la lamina, ma una manciata riflettiamo.

• 1 su 20 mila rimbalzava e tornava indietro.
• massa protone 1,672 x 10^-27

CHADWICK ipotizza l’esistenza di una particella non carica ma pesante, il NEUTRONE

• m_m = 1,674927 x 10^-27 kg

Nuceloni = protoni + neutroni = A (numero di massa)

ISOTOPI { stessa Z } + A : CAMBIA IL NUMERO DI NEUTRONI

PESO ATOMICO: è la media pesata delle masse dei vari isotopi che costituiscono l'elemento rispetto alla composizione isotopica naturale

Es

• 35 Cl: m = 35-17 = 18
• 75,77%
• peso = 5,803 x 10^-26 kg
• 37 Cl: m = 37-17 = 20
• 24,23%
• peso = 6,139 x 10^-26 kg

PA = (0,7577 x 5,807 x 10^-26 + 0,2423 x 6,139 x 10^-26) kg = 5,887 x 10^-26

ATOMO

più piccolo componente della materia per Democrito

DALTON -> TEORIA ATOMICA 1807/8

1. è rapporto quantitativo di ogni rapporto chimico e costante
2. quando due o più elementi possono formare 2 o più composti

Ogni specie elementare è costituita da particelle tutte uguali tra loro, indivisibile e non trasformabile -> ATOMI

c) i composti s'ottengono combinando tra loro, in particolare rapporto numerico, atomi di specie elementari diversi.

AVOGADRO 1810, 1860 Congresso in cui si riuniscono tutti i chimici.

CANNIZZARO -> appoggia concetto di Avogadro

MENDELEEV comincia ad ordinare gli elementi 1869

1897 THOMSON scopre gli elettroni -> Thomson pensò all'atomo come ad una massa gelatinosa con cariche + ovunque e poche cariche - , da rendere l'atomo neutro

MILLIKAN determina la carica dell'elettrone

e = carica e -, 1,602177 x 10^-19 C

m = massa e -, 9,10983 x 10^-31 kg

RUTHERFORD -> erano già note le particelle α (cariche +). Fece contare le particelle contro la lamina d'oro. Secondo la teoria di Thomson dovrebbero oltrepassare la lamina, ma con una traiettoria rettilinea.

• 1 su 20 mila rimbalzava e tornava indietro
• massa protone = 1,672x10^-27

CHADWICK ipotizza l'esistenza di una particella non carica ma pesante : NEUTRONE

m_n = 1.674927 x 10^-27 kg

Nuclei = protoni + neutroni = A (numero di massa)

ISOTOPI stesso Z, diversa A : CAMBIA IL NUMERO DI NEUTRONI

PESO ATOMICO = media pesata delle masse dei vari isotopi che costituiscono l'elemento rispetto alla composizione isotopica naturale

ES

• ³⁵Cl m = 35-17 = 18 -> 75.77 %
• peso = 5.807 x 10^-26 kg

• ³⁷Cl m = 37-17 = 20 -> 24.23 %
• peso = 6.139 x 10^-26 kg

PA = (0.7577 x 5,807 x 10^-26) + (0,2423 x 6,139 x 10^-26)

kg = 5,887 x 10^-26

UMA = u = 1,66 x 10^-27 kg = ¹⁄₁₂ della massa dell'isotopo ¹²C

PA Cl = 35,45 u

PESO ATOMICO

TAVOLA PERIODICA

MASSA SPERIMENTALE < MASSSA TEORICA —> DIFETTO di MASSA

Trasformo in energia necessaria per tenere ele