Riassunto esame Chimica generale e inorganica, prof. Prodi

Atomo

Atomo: più piccolo componente della materia per Democrito.

Dalton e la teoria atomica

Dalton → teoria atomica 1807/8.

1. I rapporti quantitativi di ogni rapporto chimico sono costanti.
2. Quando due o più elementi possono formare 2 o più composti.

Ogni specie elementare è costituita da particelle tutte uguali fra loro, indivisibili e non trasformabili → Atomi.

c) I composti s'ottengono combinando tra loro, in particolare rapporto numerico, atomi di specie elementari diversi.

Avogadro, Cannizzaro e Mendeleev

Avogadro 1810 - 1860 Congresso in cui si riuniscono tutti i chimici.

Cannizzaro → appoggia concetto di Avogadro.

Mendeleev comincia ad ordinare gli elementi 1869.

Thomson e l'elettrone

1897 Thomson scopre gli elettroni → Thomson pensò all'atomo come ad una massa gelatinosa con cariche + e poche cariche - da rendere l'atomo neutro.

Millikan determina la carica dell'elettrone.

^eC^c = carica e = 1,602177 x 10^-19 C m = massa e = 9,1083 x 10^-31 kg.

Rutherford, Chadwick e neutroni

Rutherford scoprì la natura nelle particelle α (cariche +). Fece contrarre le particelle α contro la lamina d'oro. Secondo la teoria di Thomson dovrebbero oltrepassare la lamina, ma una manciata riflettevano.

1 su 20 mila rimbalzava e tornava indietro. Massa protone 1,672 x 10^-27.

Chadwick ipotizza l’esistenza di una particella non carica ma pesante, il Neutrone.

m_m = 1,674927 x 10^-27 kg.

Nucleoni = protoni + neutroni = A (numero di massa).

Isotopi { stessa Z } + A: cambia il numero di neutroni.

Peso atomico

Peso atomico: è la media pesata delle masse dei vari isotopi che costituiscono l'elemento rispetto alla composizione isotopica naturale.

Es ³⁵Cl: m = 35-17 = 18 75,77% peso = 5,803 x 10^-26 kg.

³⁷Cl: m = 37-17 = 20 24,23% peso = 6,139 x 10^-26 kg.

PA = (0,7577 x 5,807 x 10^-26 + 0,2423 x 6,139 x 10^-26) kg = 5,887 x 10^-26.

Atomo

Più piccolo componente della materia per Democrito.

Dalton - teoria atomica

Dalton → teoria atomica 1807/8.

1. È rapporto quantitativo di ogni rapporto chimico e costante.
2. Quando due o più elementi possono formare 2 o più composti.

Ogni specie elementare è costituita da particelle tutte uguali tra loro, indivisibili e non trasformabili → Atomi.

c) I composti s'ottengono combinando tra loro, in particolare rapporto numerico, atomi di specie elementari diversi.

Avogadro, Cannizzaro e Mendeleev

Avogadro 1810, 1860 Congresso in cui si riuniscono tutti i chimici.

Cannizzaro → appoggia concetto di Avogadro.

Mendeleev comincia ad ordinare gli elementi 1869.

Thomson e Millikan

1897 Thomson scopre gli elettroni → Thomson pensò all'atomo come ad una massa gelatinosa con cariche + ovunque e poche cariche -, da rendere l'atomo neutro.

Millikan determina la carica dell'elettrone.

e = carica e -, 1,602177 x 10^-19 C m = massa e -, 9,10983 x 10^-31 kg.

Rutherford e Chadwick

Rutherford → erano già note le particelle α (cariche +). Fece contare le particelle contro la lamina d'oro. Secondo la teoria di Thomson dovrebbero oltrepassare la lamina, ma con una traiettoria rettilinea.

• 1 su 20 mila rimbalzava e tornava indietro.
• Massa protone = 1,672x10^-27.

Chadwick ipotizza l'esistenza di una particella non carica ma pesante: Neutrone.

m_n = 1.674927 x 10^-27 kg.

Nuclei = protoni + neutroni = A (numero di massa).

Isotopi stesso Z, diversa A: cambia il numero di neutroni.

Peso atomico e unità di massa atomica

Peso atomico = media pesata delle masse dei vari isotopi che costituiscono l'elemento rispetto alla composizione isotopica naturale.

• ES ³⁵Cl m = 35-17 = 18 → 75.77 % peso = 5.807 x 10^-26 kg.
• ³⁷Cl m = 37-17 = 20 → 24.23 % peso = 6.139 x 10^-26 kg.

PA = (0.7577 x 5,807 x 10^-26) + (0,2423 x 6,139 x 10^-26) kg = 5,887 x 10^-26.

UMA = u = 1,66 x 10^-27 kg = ¹⁄₁₂ della massa dell'isotopo ¹²C.

PA Cl = 35,45 u.

Tavola periodica

Tavola periodica.

Massa sperimentale, difetto di massa.

Trasformo in energia necessaria per tenere ele