Chimica generale ed inorganica - esercizi

Name: Chimica generale ed inorganica - esercizi
Rating: 3.0 (1 reviews)
Author: Nobody_scuola_1990

Revisionato il 01/06/2026

di Nobody_scuola_1990

Publisher

Vota 3,0/5 (1)

Contenuto verificato e approvato dal Team di Esperti di Skuola.net

Esercizi svolti utili per l'esame di chimica generale ed inorganica del prof. Pieralberto Tarasconi.Il documento affronta tutte le tipologie di esercizi necessari per il superamento dell'esame …

Esame Chimica generale ed inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. Tarasconi Pieralberto

Università Università degli Studi di Parma

A.A. 2015-2016

74 pagine

1 download

Appunto

Scarica

Estratto del documento

Nomenclatura anioni

CO₃^2- Carbonato
NO₂^- Nitrito
NO₃^- Nitrato
HPO₃^2- Ortosolfito/Fosfito
PO₄^3- Ortosolfato/Fosfato
AsO₃^3- Ortoarsenito/Arsenato
BrO₂^- Ipopromito
BrO₃^- Bromato
CrO₄^2- Cromato
Cr₂O₇^2- Dicromato
SO₃^2- Solfito
SO₄^2- Solfato
ClO^- Ipopoclorito
ClO₂^- Clorito
ClO₃^- Clorato
ClO₄^- Perclorato
IO^- Iodioito
IO₃^- Iodato
IO₄^- Periodato
SeO₄^2- Selenato
MnO₄^- Permanganato
MnO₄^2- Manganato

Passaggio da anione a ossiacido

-ito → -oso
-ato → -ico

Composti ionici

Composti ionici sono costituiti da un metallo (Me) e da uno ione negativo. I sali possono essere:

Salinari: Me^A-
Sali ternari: Me^O

Comportamento dei metalli

Un metallo si comporta come tale negli stati di ossidazione bassi. Si comporta da non metallo negli stati di ossidazione alti. Negli stati di ossidazione intermedi si comporta da anfotero.

Reazioni fondamentali

Metallo + Ossigeno → Ossido basico
Ossido + Acqua → Idrossido
Non metallo + Ossigeno → Anidride
Ossido acido + Acqua → Acido ternario H₂O
Non metallo + Idrogeno → Idacido

Nomenclatura anioni (versione estesa)

CO₃^2- Carbonato
NO₂^- Nitrito
NO₃^- Nitrato
HPO₃^2- Ortofosfito/Fosfito
PO₄^3- Ortofosfato/Fosfato
AsO₃^3- Ortoarsenito/Arsenito
BrO₂^- Ipopromito
BrO₃^- Bromato
CrO₄^2- Cromato
Cr₂O₇^2- Dicromato
SO₃^2- Solfito
SO₄^2- Solfato
ClO^- Ipoclorito
ClO₂^- Clorito
ClO₃^- Clorato
ClO₄^- Perclorato
IO^- Ipoiodito
IO₃^- Iodato
IO₄^- Periodato
S₂O₃^2- Tiosolfato
S₄O₆^2- Tetrationato
MnO₄^- Permanganato
MnO₄^2- Manganato

Passaggio da anione a ossiacido

-ito → -oso
-ato → -ico

Composti ionici

Composti ionici sono costituiti da un metallo (M) e da uno ione negativo.

Salinari: M_nA
Ossi-tecnari: M_nO

Comportamento chimico dei metalli

Un metallo si comporta come tale negli stati di ossidazione bassi.
Si comporta da non metallo negli stati di ossidazione alti.
Negli stati di ossidazione intermedi si comporta da anfotero.

Reazioni fondamentali

Metallo + Ossigeno → Ossido basico
Ossido + Acqua → Idrossido
Non metallo + Ossigeno → Anidride
Ossido acido + Acqua → Acido ternario HnXo
Non metallo + Idrogeno → Idracido

Acidi

Idracidi

Idracidi ➔ H+ non metallo
Gassosi / Solubili in H₂O
Nomenclatura ➔ Acido idrico

Ossoacidi

Ossoacidi ➔ H+ non metallo + O
Derivano dalla reazione tra anidride + H₂O
Nomenclatura ➔ Acido + nome anidride

Gradi di idratazione

Gli ossoacidi possono derivare anche da diversi gradi di idratazione.

META ➔ prefisso che indica la minima quantità d’acqua
ORTO ➔ prefisso che indica la massima quantità d’acqua

Esempi di reazioni

B₂O₃ + H₂O ➔ 2HBO₂ acido metaborico → BO₂^- metaborato
B₂O₃ + 3H₂O ➔ 2H₃BO₃ acido ortoborico → BO₃^3- ortoborato
SiO₂ + H₂O ➔ H₂SiO₃ acido metasilicico → SiO₃^2- metasilicato
SiO₂ + 2H₂O ➔ H₄SiO₄ acido ortosilicico → SiO₄^4- ortosilicato
P₂O₅ + H₂O ➔ 2HPO₃ acido metafosforico → PO₃^- metafosfato
P₄O₁₀ + 2H₂O ➔ 4HPO₃ acido metafosforico
P₄O₁₀ + 4H₂O ➔ 2H₄P₂O₇ acido pirofosforico
P₄O₁₀ + 6H₂O ➔ 4H₃PO₄ acido ortofosforico
P₄O₆ + 6H₂O ➔ 4H₃PO₃

Anteprima

Vedrai una selezione di 16 pagine su 74