Chimica generale e inorganica - Formulario Completo

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ΔP° – P = P° * x

P = p°x + p°x

ΔP=A A B tot A B-solvente B con P° del tutto trascurabile (p°x p°x), x comunque molto piccolo (se è una soluzione)

B A>> B B

Si potrebbe pensare P= p°x MA x <1 (se è una soluzione) => P>p°x (P < P)

A A A vapore soluzione. vapore solvente puro

ΔPx + x = 1

P° – P = P° * x

ΔP=A B a a B eb2

ΔT ΔH°

Innalzamento ebullioscopico = K * m

K = RT / (n / 1000g) * (m = molalità)

eb eb eb solvente evoluzionecongel2

ΔT ΔH°

Abbassamento crioscopico = K * m

K = RT / (n / 1000g)

cr cr cr solvente congelл л=atm)

Pressione osmotica = MRT (M = molarità)

(R = 0.0821 (L*atm) / (mol*K)

poiché NB MRT PV = nRT (e n = g / PM)

PM = (g * R * T) / (л * V)лV = ↔ +aq -aq

NB: e la molarità iniziale è M, allora (all’equilibrio) AB (= M-q) A (q) + B (q) => M = M – q + q + q = M + qaq effM / M = 1 + (q / M) = 1 + α => M = M(1 + α)eff effdi dissociazione =

numero adimensionale compreso tra 0 (per i non elettroliti) e 1 (per elettroliti forti)

α=grado∆P= ∆P=P° * x P° * x [1+α(v-1)] NB: v = il numero di frammenti che si ottengono daA B(eff) A B∆T ∆T=K * m =K * m[1+α(v-1)] una singola molecolaeb eb (eff) eb eb +aq -aq∆T ∆T= K * m = K * m[1+α(v-1)] (es: nel caso AB A + B 2 frammenti v=2)cr cr (eff) cr cr aqЛ л= M RT = M[1+α(v-1)] RT Fattore i =[1+α(v-1)] = BINOMIO DI VAN’T HOFF(eff)non elettroliti i=1 (α=0) elettroliti forti i=v (α=1) elettroliti deboli i= 1+α (0≤α ≤1)+ - -14 + - -7K = [H O ][OH ] = 1.0*10 [H O ]=[OH ]=1.0*10 Mw 3 3 + -Se sciolgo acido o base l’equilibrio tra [H O ]e[OH ] viene perso (uno aumenta, l’altro diminuisce) ma dovrà3 + - -[H3O+]oppure[OH-] + -sempre essere rispettato il K pH= -log[H O ] pOH= -log[OH ] pH =[H O ] oppure[OH ]w 3 3- + + -O↔ A + H O K = [H O ]*[A ] / [HA]HA+ H2 3 a 3Coppia acido/base

coniugata = una coppia di specie chimiche differenti tra loro è per un protone e legate da un equilibrio che le converte reciprocamente l'una nell'altra.

In soluzione acquosa [H₂O] deriva sia dall'autoprotolisi dell'acqua che dall'acido presente. Ma un acido, per quanto debole, contribuisce di gran lunga più dell'acqua alla [H₃O⁺].

K_w = [H₃O⁺][OH^-] = [H₃O⁺] / [OH^-]

[OH^-] = K_w / [H₃O⁺]

[OH^-] = C_b / [B^-]

K_b = [OH^-][B^-] / [B]

[OH^-] = K_b[B] / [B^-]

[OH^-] = K_b[B]

K_a = ([H₃O⁺][A^-]) / [A]

[H₃O⁺] = K_a[A] / [A^-]

Soluzioni tampone: un acido debole e la sua base coniugata in concentrazione confrontabile.

Effetto ottimale: C = C_a. In tal caso il pH della soluzione è uguale al pK (= -log Ka) dell'acido.

Il limite del rapporto C / C_a entro cui il tampone funziona va da 10 a 1/10, ovvero un sistema tampone è efficace nell'intervallo.

K 1±a ≈ pH< pK = soluz. acida rispetto all'indicatore pH pK = punto di viraggio

Indicatori acido/base a apH> pK = soluz. Basica rispetto all'indicatore

aSolubilità gas in liquidi m = K*p (massa molare/ temperatura*pressione del gas)

Mmaggiore è la pressione di un gas, maggiore è la solubilità in un liquido

A T=cost. x p e solubilità del gas indipendente dalla natura chimica del solvente

gas disciolto gas∝A p=cost la solubilità del gas diminuisce all'aumentare della T

∆H° ∆S° ∆G°=Soluzioni fra gas = 0 > 0 (∆H° - T∆S°) <0 (si mescolano sempre)

mescolamento∆H°Soluzioni gas in liquidi <0 (aumento di T = minore solub.)solubilizzazione ∆H° ∆H°=0

Soluzioni fra liquidi > 0 la solubilità dipende dal soluzione ideale∆S° mescolamento∆H° ∆H° ≤ > 0 = non/poco miscibili 0 solubilità completa a qualsiasi T

Soluzioni solidi in