Chimica-Fisica

Def.

Sist. isolato: non scambia né energia, né materia con l'amb.Sist. chiuso: non scambia materia, ma scambia energia con l'amb.Sist. aperto: scambia sia energia che materia con l'ambiente.

• Proprietà intensive: definibili puntualmente (es: densità, pressione)
• Proprietà estensive: posseggono la caratteristica dell'additività (es: massa)

Fase parziale: è un fattore le cui proprietà intensive non dipendono dalla posizione all'interno della o delle fasi stesse.

Stato: insieme dei valori delle grandezze fisiche macroscopiche necessarie per descriverlo in modo univoco.

Pareti adiabatiche: sono tali che un sist. in esse contenuto in assenza di altri processi avvolgono assolutamente lo stesso che le pareti stesse non sono compresse o espanse.

Pareti diatermiche: tali che due sistemi da esse separati possano influenzarsi reciprocamente.

TRASFORMAZIONE (processo):

alterazione dello stato del sistema.

Equilibrio termico: sistema in cui tutte le variazioni delle osservabili sono assenti.

Il principio zero: se due corpi A e B sono in eq. termico con un terzo corpo C, allora sono anche tra di loro.

Se

• {(p₁, v₁, v_V)} e {(p₂, v₂, v₂)} e {{ (p₃, v¹_V),(p₃, v²_V)} e {(p₃, v²_v) }.

In base al principio zerocromo allora

$\quad (p_{A}^{1},v_{A}^{1})$ e $(p_{A}^{2},v_{A}^{2})$ sono e sia (g. le fun. di),$F_{A}(p,v)$ e $f_{B}(p,v)$ descrivano. E anche, per [e stessa],

{(p_B, v_B)}, definite sempre ([d]e finiscano una costante._^- Apparei

[[f_A (r,v)^- =_T f_B (r,v) =_T ]

Primo principio della termodinamica:

dU = ∑_i Y_i dx_i.

La trasformazione di un corpo racchiuso in una parete adiabatico da uno determinato stato iniziale a uno determinato stato finale inibendo attraverso qualsiasi [lavoro], determinato dal modo tu in cui viene assolto [process.?]

Def.

Sist. isolato: non scambia né energia, né materia con l'ambienteSist. chiuso: non scambia materia, ma scambia energia con l'ambienteSist. aperto: scambia sia energia che materia con l'ambiente

• Proprietà intensive: definibili puntualmente (es: densità, pressione)
• Proprietà estensive: posseggono la caratteristica dell’additività (es: massa)

Corpo sistema isolato e chiusoFase parziale: il valore e le proprietà intensive non dipendono dalla posizione all'interno della fase stessaStato: insieme dei valori delle grandezze fisiche macroscopiche necessarie per descriverlo in modo univoco

• Pareti adiabatiche: sono tali che in assenza di esse contenuto in un sistema isolato non varia tra i sistemi altrimenti la massa che le pareti stesse non sono compresse si ampliano
• Pareti diatermiche: tali che due sistemi da esse separati possono fluttuare reciprocamente

TRASFORMAZIONE (processo): alterazione dello stato del sistema

• Principio zero:

  se due corpi A e B sono in eq. termico con un terzo corpo C, allora sono anche in eq. termico fra di loro.

  presi A e B descritti dalle variabili v, p e posti a contatto con un parete diatermica, sono in equilibrio con seguenti stati di equilibrio:

  \[\{ (p_{A1}, V_{A1}) , (p_{A2}, V_{A2}) \} \quad e \quad \{ (p_{B1}, V_{B1}) , (p_{B2}, V_{B2}) \} \]

  In base al principio zero sono anche (p_{A1}, V_{A1}) e (p_{A2}, V_{A2}) sono uguali (p_{C})

  le funzioni f_{A}(p, v) e f_{B}(p, v) descrivano e anche \[\Sigma_{j}(p_{j}, v_{j})\]

  definite isoterme e definiamo una comune proprietà Equilibrio termico: ^TEMPERATURA

\[F_{A}(r, v) = tF_{B}(r, v) = t\]

Primo principio della Termodinamica:

6energia^th interna

4U

W = -(U_f - U_i)

Il lavoro compiuto da un corpo in un processo adiabatico è eguale alla variazione (dimin