Chimica - gli orbitali atomici e le proprietà periodiche

L'ipotesi di Broglie fu confermata dalle prove sperimentali.

Esperimento in quelle che uno stato di interferenza è esistita nel 1924 da Broglie che riefaceva che gli elettroni potessero avere un duplice comportamento da particella e onda dell’ultimo numero.

E = mc² E = hν (teoria dei quanti)

hν = mc² ν = mc²/h λ = h/mc λ = h/mv

da qui -> all’elettrone posso associare una lunghezza d’onda

• Il problema principale è sapere qual’è l’energia degli elettroni

• Davisson e Germer -> un flusso di elettroni ha le proprietà di una radiazione.
• Schrodinger: equazione che rappresenta l’onda stazionaria.

descrizione Probabilità

Convenzione di conoscere la distribuzione ottica densità di carica elettrica attorno al nucleo

L’orbitale è una funzione d’onda

Bozzagino in quelle che uno stato di intera un si continui nel 1924 de Broglie che l'ipotesi che gli elettroni potessero avere un duplice comportamento da particella e da onda dell'atoma qnerica.

E=mc²            E=hν (teoria dei quanti)

hν=mc²        ν=c/λ        λ=h/mc       λ=h/mν

da qui → dall'elettroni posso associare una lunghezza d'onda

Il volume occupato e spaggio quani, di energie degli elettroni

Derina e Govers → un piano di eteletroni ho le proprietà di una reettazioni inserisce gli elettroni con equazioni

Schrödinger equazione che rappresenta l'onda stazionaria:

{ dμ2 m2 ( δd2 δd x² + δδd2 δ y y² + δddμ2 ψ2 2 ex/edx д+ V(x,y,z) = ψψ

|descrizione   |Probabilistica

Condizione di conosse la distribuzione obenitodensità di carica elettrica attorno al nucleo

L'orbitale è una funzione d'onda

In un grafico dove è rappresentata la funzione d'onda cisono punti nodali, ovvero i punti in cui questa è accunta; in curve,orbitali; sono una regione spaziale in cui la possibilitàdi trovare l'elettrone è zero.

Il numero totale degli orbitali presenti in uno stato dinumero quantico principale n è n².

Il numero massimo di elettroni che possono esserepresenti in uno stato di numero quantico principale n è 2n².

In una quanti nella teoria ondulatoria non hannocaratteristiche fisiche ma sono solo coefficientinumerici delle funzioni d'onda.

Allontandosi lontano dal nucleo (aumentando energie est) le rispettiveolfegici orbitatil si inverten.

Nella teoria ondulatoria le distanze che nelle teoriequantistiche indicano il raggio, indicie la probabilità ditrovare l'elettrone intorno al nucleo.

Microscopio ad effetto tunnel: Quando c'è una piccola olftra sonda e campione una corrente di tunneling fluisce traloro. Un circuito a feedback che inviere da questa correnteadp invia la corrente fosc varie soli adc puo benepiezoelettrica (2 dire) per mantenere costante la distanzada campione e sonda(va c'è una barriera energetica che l'elettrone deve superare)Se la punte si sollevano le corrente diminuisce Alua datoche sta alla punto due rionane risvo alla zona di statusdella superficie. Quindi per continuare una mapp topografica A_g⁺ + e^-

calor reazione in eV (elettrovolt)

isolate perché non interagisce con altri elettroni

Quando 2 atomi si legano si ha una perturbazione dei livelli energetici.

Il sistema di atomi in cui i sottolivelli sono pieni per tutti i n sono particolarmente stabili.

Affinita' Elettronica

L'energia che viene liberata quando un atomo neutro gassoso A assume un elettrone e diviene lo ione gassoso negativo A^- secondo le reazioni

Fig. 1 C^- -{gt}- Fig^-

Quando si formano più ioni, i raggi ionici aumentano e l'atomo acquista un elettrone, assumono un aspetto un catione:

• Gli anioni hanno raggi maggiori rispetto all'atomo neutro (non metalli)
• I cationi hanno raggi inferiori rispetto all'atomo neutro (metalli)

Elettronegativita'

E' un valore numerico che indica il potere di un atomo, impegnato in un legame, di attrarre elettroni verso di sè.