Chimica di base

Nomenclatura degli ossidi, idrossidi, acidi e sali

X + O → Nomenclatura: tradizionale ossido di X, IUPAC monossido di X, Stock ossido di X

Li2O → ossido di litio

Na2O → ossido di sodio

Al2O3 → ossido di alluminio

X + O → 2Nomenclatura: tradizionale anidride di X, IUPAC monossido di X, CO anidride carbonica

X + (OH) → XOH → Dove X è un metallo e OH rappresenta lo ione idrossido.

NaOH → idrossido di sodio

H + Y → HY → Nomenclatura: tradizionale acido X-idrico, idruro di X

HF → acido fluoridrico

LiH → idruro di litio

Anidride + H2O → Nomenclatura: tradizionale acido X-oso, acido X-ico

CO2 + H2O → H2CO3 → acido carbonico

Sali degli ossi-acidi → Si creano dal legame tra un metallo e lo ione dell'acido. La nomenclatura dello

Se un acido ha come desinenza -oso, il relativo ione avrà desinenza -ito.

Se invece un acido ha desinenza -ico, il relativo ione avrà desinenza -ato.

+ -> HXO⁺ (XO)₂^3- -> H⁺(CO)₃^2- pH

Misura l'acidità della sostanza.

Il riferimento è l'acqua distillata H₂O, il cui pH è 7 ed è considerato neutro.

Se una sostanza ha il pH compreso tra 1 e 7, si dice acida, se invece il pH è compreso tra 7 e 14, parliamo di soluzione basica.

Una sostanza è acida se presenta una concentrazione di H⁺ e basica se dalla dissociazione otteniamo (OH)^-.

pH = log [H⁺] oppure -pH = 14 - pOH dove pOH = log[OH^-]

Dobbiamo distinguere tra acidi forti (1) e acidi deboli (2)