Chimica - prof. Costantini - Appunti

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Appunti che rappresentano uno strumento completo (insieme alle diapositive del professore) per superare l'esame di Chimica tenuto dal professor Costantini. Gli argomenti trattati sono i …

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. Costantini Aniello

Università Università degli studi di Napoli Federico II

A.A. 2014-2015

140 pagine

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Estratto del documento

Indice teoria

Chimica
Teoria atomica
Classificazione della materia
Modelli atomici
Masse di atomi e molecole
Formula chimica 1
Struttura atomica 1 (fino a Bora)
Struttura atomica 2 (orbitali e numeri quantici)
Atomi polielettronici
Tavola periodica
Modelli di distribuzione elettronica nelle specie poliatomiche (legami chimici)
Geometria molecolare
Interazioni intermolecolari
Gas e leggi di stato
Teoria cinetica dei gas
Gas reali e equazione di Van der Waals
Solidi
Legame metallico

Indice esercizi

Mole
Formula chimica 2
Bilanciamento delle reazioni e calcoli stechiometrici 1
Bilanciamento delle reazioni e calcoli stechiometrici 2
Bilanciamento delle reazioni chimiche 3
Reazioni di ossidazione 1
Reazioni di ossidazione 2
Soluzioni e concentrazione
Miscele gassose

Indice teoria

Chimica
Teoria atomica
Classificazione della materia
Modelli atomici
Masse di atomi e molecole
Formula chimica 1
Struttura atomica 1 (fino a zona d)
Struttura atomica 2 (orbitali e numeri quantici)
Atomi polielettronici
Tavola periodica
Modelli di distribuzione elettronica nelle specie poliatomiche (legami chimici)
Geometria molecolare
Interazioni intermolecolari - Ibridale
Gas e leggi di stato
Teoria cinetica dei gas
Gas reali e equazione di Van der Waals
Solidi
Legame metallico

Indice esercizi

Mole
Formula chimica 2
Bilanciamento delle reazioni e calcoli stechiometrici 1
Bilanciamento delle reazioni e calcoli stechiometrici 2
Bilanciamento delle reazioni chimiche 3
Reazioni di ossidoriduzione 1
Reazioni di ossidoriduzione 2
Soluzioni e concentrazioni
Miscele gassose

Chimica

Le proprietà sono aspetti macroscopici che possiamo rilevare con i nostri sensi o strumenti di rilevazione (percezione visiva) della materia. Le proprietà possono essere classificate in:

Fisiche, se la essenza determinante (l'esempio non cambia la sua composizione) (es. resistenza)
Chimiche, se per essere determinante (l'esempio cambia composizione) (es. rosone del marmo)
Le proprietà estensive dipendono dalla quantità di materia (es. volume, lunghezza)
Le proprietà intensive non dipendono dalla quantità di materia (es. temperatura, densità)

Metodo scientifico

Una disciplina si chiama scientifica se si basa sul metodo scientifico. L'esperimento è un fenomeno riproducibile in laboratorio. La legge è una descrizione sintetica del fenomeno che mette in relazione cause ed effetti, una formulazione matematica. La sinifica (stabilisce la validità) della legge. La teoria giustifica la legge in un ambito più generale. Il modello è una semplificazione concettuale della realtà determinata da fattori principali che non tiene conto quindi di fattori marginali che non modificano in modo sostanziale il fenomeno.

Teoria atomica

Verso la fine del ^XVII secolo nasce la teoria di Dalton, che giustifica due leggi fondamentali:

Legge (o principio) di conservazione delle masse (di Lavoisier ^XVII secolo)

Il sistema, da un punto di vista termodinamico, é l'oggetto del mio studio. Il sistema é chiuso quando tra il sistema e l'ambiente (tutto il resto dell'universo) non avvengono scambi di materia. Per la legge la materia trasforma per composizione ma non cambia la massa.

Legge delle proporzioni definite

L'acqua é costituita da due entità diverse: ossigeno e idrogeno. Per la legge, se prendo una massa della sostanza e facciamo un'analisi quantitativa, mi rendo conto che la percentuale in massa é sempre costante. Percentuale in massa = mente / menstre 100% / menstre. Le sostanze hanno una composizione ben definita e costante indipendentemente dalla quantità di sostanza.

La teoria atomica é basata su postulati (in quanto non dimostrabili all'epoca di Dalton). Secondo la teoria (vedi dieta):

Elementari: non pié scomponibili
Atomi: di una natura chimica non sono uguali
Durante una trasformazione chimica gli atomi non possono trasformarsi e si combinano secondo un rapporto di due o più materie

I postulati non so

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