Chimica analitica

ANALISI QUANTITATIVA

• GRAVIMETRIA: si fa l'analita con opportuno reattivo

a. per determinare [S₂O₃] in un campione si aggiunge eccesso di Ba₂ il peso

peso 2 m1 2 m2 3 analita

• VOLUMETRIA (TITOLAZIONE): si fa reagire analita con una sol di concentrazione

esattamente nota e un reattivo noto detto titolante.

Si aggiunge titolante goccia a goccia (buretta) => si misura volume di titolante

necessario per arrivare ad rapporto stechiometrico.

Titolo I(analita) con Fe²⁺ analita MnO₄^-, titolante Fe²⁺

MnO₄^- + 5e^- 2 Mn ²⁺ + 5 Fe2+

Pt. di equivalenza rapporto stechiometrico => n_e-= n_e- = 5 × MnO₄^-

• in generale al pt. di equivalenza n_e = n_t m Arr m di p. stechiometria reazione titolante in buretta goccia a analita in becher a titolante
• noti C_t V titolante con vai 2 incontrati V noto => misura punto degli titolati

V_t · C_t = m V_a · C_a a equivalenza

es. titolo 5,0 ml NaCl con 26,42 ml AgNO₃ 0,100 M

50,0 ml C: 26,42 ml 2 0,100 M C_c = 5,26 × 10^-1M

• REQUISITI TITOLANTE: deve dare reaz. quantitativa con analita h elevata termodinamica deve dare reag. velocissina con analita h elevata e nota stechiometria unica, nota h non solubilbile e e deve es. probine opportuno sol. a conc. esattamente nota deve es. possibile rapidamente aggiungimento di equievolenza.
• STD PRIMARIA: sostanza purissima non igroscopica, stabile, ben solubile.
• STD SECONDARIA (USO NON-1): si prepara sol con appositatà resa di disluizione
• 2 determina titolo esatto × titolazione con standard primaria HCl i os saonitrazioni
• a. MnO₄²⁺ q₄ + 5e^- + 5 3 analita M⁺ h titolo MnO^4- con H²⁺ = a pt. equivalenza sol. .scalca
• opp. di colore incidente incolore acinolore h titolo Fe²⁺ con M²⁺ = a pt. equidvalenza soluzione viva

ANALISI QUANTITATIVA

• GRAVIMETRIA: SI FA L'ANALITA CON OPPORTUNO REATTIVO
• PER DETERMINARE [SO₄]^2- IN UN CAMPIONE SI AGGIUNGE ECCESSO DI BaCl₂ E Basta

PESO = m₁ + m₂ = m₃ DI ANALITA.

• VOLUMETRIA (TITOLAZIONE): SI FA REAGIRE ANALITA CON UNA SOL. DI CONCENTRAZIONE
• ESATTAMENTE NOTA X UN REATTIVO NOTO COME TITOLANTE
• SI AGGIUNGE TITOLANTE GOCCIA A GOCCIA (BURETTA) => SI MISURA VOLUME DI TITOLANTE
• NECESSARIO PER ARRIVARE AD AMPORTO STECHIOMETRICO.
• ES. TITOLO KMnO₄ CON Fe²⁺ ANALITA MnO₄^- TITOLANTE Fe²⁺

MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ => Mn²⁺ + 4 H₂O

PT. DI EQUIVALENZA: RAPPORTO STECHIOMETRICO => m_n e_- = 5 m_n MnO₄^-

IN GENERALE AL PT. DI EQUIVALENZA mT = mA, nA = mT mA = nT

• TITOLANTE IN BURETTA GRADUATA / ANALITA IN BECHER =>
• NOTA C_T V TUSUA = CON VAL. E INCONTRA, V NOTO => NUMERO MOLEC TITOLANTE

V_T · C_T = m V_A · C_A A EQUIVALENZA

Es. TITOLO 50,0 mL NaCl CON 26,2 mL AgNO₃ 0,100 M

50,0 mL C= 26,42 mL* 0,100 M = C_Cl- = 3,26·10^-2 M

• REQUISITI TITOLANTE: DEVE DARE REAZ. QUANTITATIVA CON ANALITA & DEVE DARE REAZ. VELOCISSIMA CON ANALITA
• DEVE ESSERE POSSIBILE ME PREPARE SOL. A CONC. ESATTAMENTE NOTA, DEVE ESSERE POSSIBILE PUREME AGGIUNGENTO TI. EQUIL VALENZA
• - STD PRIMARIA: SOSTANZA PURISSIMA NON IGRSCOSCOPICA, STABILE, NON SOLUBILE.
• - STD SECONDARIA (LIQ, NON S): SI PREPARA SOL IN CONC APPROPRIATA PESATA E DILUZIONE => DETERNMA TITOLO CERTO X TITOLAZIONE CON STANDARD PRIMARIA HCl / AgClosanatorziammo
• b) MnO₄^-+ 5e^-+ 5Fe²⁺ + H⁺ Mⁿ⁺ TITOLO MnO₄^- CON Fe²⁺ A PT. EQUIVALENZA SOLUZIONE SCOLORA
• VIOLA INTENSO INCOLORE INCOLORE INCOLORE TITOLO Fe²⁺ CON MnO₄^- A PT. EQUIVALENZA SOLUZIONE VIOLA

• Titolazioni di I
• Formazione complesso poco solubile dell’analita
• Limitate a Ag⁺ (Ag I) argentometria
• Determinazione alogenuri (Cl^-, Br^-, I^-) o pseudalogenuri (SCN^-, CN^-) pretratt.
• Assenza altri ossalati

AgNO₃ std primario

NaCl Ag⁺ Cl^- AgCl (s)

Per fare calc. dovremo p.c. bisogno carica conc. analita durante titolazione

• Fare calcoli tenendo riferimento a una sol. di concentrazione nota
• Variazione della conc. di Cl^- quindi titolo sol. di soluzione 0,100 M NaCl
• Con sol. 9,460 ml AgNO₃