Chimica 06 Soluzioni Di Elettroliti Acidi e Basi

Soluzioni di elettroliti

• Forte - completa dissociazione (acidi forti, basi forti)
• Debole - bassa dissociazione (acidi organici, basi organiche) K_d << 1

Si può ricavare che per un'acido monoprotico debole:

AC ↔ A⁻ + C⁺

K_d = [A⁻][C⁺]/[AC]

Conclusione analitica della sol. e concentrazioni ioniche:

CaCl₂ ↔ Ca²⁺ + 2Cl⁻

[Cl⁻] = 2c

Proprietà colligative per sol. di elettroliti

Per soluzioni di elettroliti deboli (diluite):

• ΔT = K_ec_m[1 + φ(ν − 1)]
• i = c_rT [1 + φ(ν − 1)]

Per soluzioni di elettroliti forti (diluite):

• ΔT = K_ec_mν
• i = c_rTν

Conduttività elettrica di sol. elettrolitiche

se sol. elettrolitiche sono completamente diss. e forti.

1) La conduttanza G:

2) La conducibilità G_V = S^-1 [S = m^2

Conducibilità specifica di un equivalente.

Il volume soggetto alla conduttanza sta diminuendo, per definizione dei geometrici, si suole definire una quantità G di tale sistema che sia riferita al grammo equivalente.

L_m = 1000 Z = G_V / v> (1)

Conducibilità equivalente (λ)

λ diminuisce con d, ha lo stesso comportamento di λ_m = λ - k√c

Processo di corrente in soluzione

La quantità (n) di un dato tipo di ioni è direttamente proporzionale alla quantità di corrente qui scoperta.

In particolare: HCl, H₂O

HCl → H₂O :

Desigenza mattina

1. Di approccio in cui occorre un neutro da passaggio in corrente in sistema.
2. In mezzo dove corrente H₂Cl → NaGAg → 2 KCl

Se preferito come corrente viaggia la luce di massa, ci fu trovato tramite CaCl

Prova in condens.” in corrente

Si trova nella conducibilità dei materiali.

Mobilità (μ)

• Velocità in cui impiega particella;
• Deriva (l): μ = F - μ -
• μ +, -: μ + + μ -

Fattori strutturali per la forza di un acido

1. Effetto della massa sulla densità di carica (effetto induttivo)

• H-C-C-O-H
• H-C-C-C-C-O-H
• H-C-C-C-C-C-O-H
• H-SO₃-H
• H-SO₂-CL
• H-SO₂-CL₂

Evitare polarizzazioni (∂+) CH₃ solubile in H₂

Sostituisci H con CL

Propizia un'atmosfera negativa DATA dalla base

2. Solopelle e ioni

Propizia un'atmosfera negativa

3. Bronst ed Oslche

Intersazione di solvent (H₂O)

L'acqua è un particolare acido o ca base (H₂O con un H)

Con propiziazione elettronica spazia a pH netturale dipende dalla temperatura o dalle solvenze dell'erotermo

Specie anfotere e amfotereine

Si modifigassa la sua compensione da porta fra se e basse

da specie formata apprica basina massa pontradina MZr statimania presenta clima o perzessiva celestium

1) In gestione il composto XOH di compensione

da passe di OH formata in X solita biodiversità compensione da basse

2) L'ammuto o abbasso xenom con stessa sicurezza di base

da gestione cnotiformazione da basse

3) Y₂X₂ → X

Mosfrtito con amtox stoffice cusa base e ampocenza di atmoletiemi mazzofastiero

Prodotto ionico dell'acqua

2 H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH^-

CK progestrom equivalente

Logaritmo porte per cercarsi a 318

Ottenere quindi K_W = a_H3O⁺a_OH^- = 10^-14

Puessa EQ e consente → a_H⁺ a_OH = 10^-7F

Se ponoe i massi sono pexit moser eomere con T se moltera di mojectre sottione le sostrattoqu

Determinazione di K_W

Finemela e teorica produzione con ion mnoichenli in evento

∆G^º = RT ln K_W molescono os percginaso a 253º

Resta cariche K_W = 10^-14

pH di idrolisi

Estendo [NaCN]

• Posto NaSo3H, la base prev./idrol.

[OH^-] = √Kb x [N-]

Grado di idrolisi (β)

Ki = β²Ci / 1 - β

β² = Kb / Ci

Soluzioni di acidi deboli e loro sali con basi forti (Esemplificazione - Hasselbach)

• H₂C + OOH = H₂COOH + NaOH

[HCOO^-] [H₂COOH] gtr

K_w = [H³O⁺] [OH^-]

[OH^-] = K_w [Ca/K_a + [OH^-]]

Miscele di acidi

Acidi: forti, forti,

• pK₂/pK₃ autore, dis√SUPO^-
• [H³O⁺] + [Ca + C_s] [H₃O⁺] [Ca]

[H³O⁺] = Ca = C_s