Chimica 05 Dissociazione Gassosa e Cinetica Chimica

Dissociazione gassosa

Se si parte da n_a moli di gas A in un certo volume V a t ft. una parte di n_a rimane indiss.sociata, una parte beta

Per ogni mole di a si rompe, ne va nμ 61 nèo1a (a+b)=b   -- d=a-b mola si rompono

Grado di associazione (α)

Il numero di moli che effettivamente danno vita a nuove molecole è

La percentuale delle moli che si sono combinate

α=(q.d.C/i-v.l)

σ= α (giudiz.d.se)+1

α= calcolato solo quando si rompe un legame.

1/1_d-α-(l-α)

Determinazione di α

Per il gas perfetto in condizioni normali a t 00 c [in fisica la costante de ge ass](35). In pressione debescrittovirago de porma.

Per la _d (1+x.(β-1))

Associazione

Anche in questo caso a pressione ambiente dev'essere moltiplicabile per T, n₃ si misura anche ufovo al V1 unita per pascal e con effetto di P&omicro;

N₂=d^(T) per d³ per d⁸ d^[i+α(v-1)] fure.

Densità teorica e apparente

cal en l'issurence

P_p-v [(l+ (V-α))]^d

Per α verrà invagogare l'equilibrio da valeendi dei 2 termodi 0,907.

In questo caso che per qualisia pattono, di. cfd le due grande

CINETICA CHIMICA

a) Le specie si possono contenere con un urto attivo (teoria degli urti).

• Le molecole si devono scontrare.
• L'urto dev'essere di sufficiente energia da rompere determinati legami e formarne altri (energia di attivazione E_a).
• L'urto deve avvenire con un orientamento favorevole alla formazione dei prodotti.

b) La velocità della reazione non è costante ma decresce nel tempo man mano che i reagenti si consumano fino a diventare nulla al termine della reazione (energia dei prodotti inferiore agli elem. dei reagenti).

FATTORE STERICO DELLA REAZIONE

Un urto può risultare più o meno efficace a seconda del suo orientamento. A + B -> C + D Complesso attivato

Energia di attivazione

Non proprio la media dell'energia del reagent. Linee interrotte che rappres. energia delle molecole pre e post urto. Se le collisioni agiscono a fronte della energia di attivazione più bassa, la reazione avviene spontaneamente perché supera la barriera dei reagenti.

VELOCIETA' DI REAZIONE

Per una generica A + B -> C + D:

• dC/dt = k[A]
• ecco = k[A][B]

Si misura in M/s o mol/min. 1. Velocità = variazione 2. Si determina sperimentalmente

SPERIMENTA IN CIRCA DETTATO V = dC/dt = V

• -dC/dt = Kc = cost
• -ln c = K t + cost

linea reattività alta rappresenta (i) la velocità derivata dagli studi sul reattore. Non finali della scola da dove e h=r=> k ln (c₁/c₂) = K (t₂ - t₁)

K = COSTANTE DI VELOCITA' DELLA REAZIONE K PER DIVERSE MOSTRA UNA VELOCITÀ ESPRESSA DI COMPOSTI QUI DIFETTI USCITA SIMPLICE A E COEFFICIENTI NUMERICI

• [C]

NB: La velocità di reazione è non corro in stessa veola. E dopo s vero in vita compra. Alle solon iscri in resti una che orientamento a volte i tra la via j US

Per una generica reazione B e segue

• v = k[A]^B
• v = k[A]^b [B]^b

▬ nb di rapporto nei controllori E 100 pesa o assicura YPS, come da domani solitamente g ctrate ei

A segno di costanti detecti systeme indicato di oggi. O anche occasione assistentemente mostrate di oggi corrente lavorano a risultato sul punti r percorribile, tempra v (r+zz) nel tempo k s esto fino + w Produit Reteneure (sostituiti di composti)

• A n è k[A][B]^a con sta v una (true) n X
• E essudo molle v K r

  fine porra di depenso delle;