Chimica 01 Atomi Legami Chimici Struttura Molecolare Chimica del Carbonio

Teoria atomica di Dalton

1) Ogni elemento è costituito da atomi.

2) Ogni atomo di un sostanza è uguale.

3) Reazioni chimiche: rottura e formazione di nuovi legami.

4) Composti: combinazione di atomi in rapporti definiti.

5) Gli atomi di un elemento sono uguali, ma non identici.

• Lavoisier - Conservazione della massa.
• Proust - Proporzioni definite.
• Dalton - Proporzioni multiple.

Sostanze pure

• Omogenee (miscele con una sola fase)
• Eterogenee (miscele con più fasi)

Le miscele eterogenee si separano via tecniche fisiche.

Proprietà fisiche:

• Temperatura
• Peso
• Odore
• Stato
• Punto di fusione
• Solubilità
• Conduttività elettrica
• Lucentezza
• Malleabilità
• Durezza
• Densità

Tensioattivi: possono modificare la coesione in una fase o altro.

Particelle subatomiche

Becquerel, Curie - Protoni, radioattività.

Thompson - Rapporto carica massa: ^q/_m = (2πe_rB²)/(h²).

Millikan - Balance: v = mg/6πr.

Thompson - Massa e carica del protone.

Chadwick - Neutroni.

Rutherford - Volume di nucleo (10^-13cm).

Teoria atomica di Dalton

• Ogni elemento è costituito di atomi
• Ogni atomo di un elemento sono uguali
• Atomi di elementi diversi hanno differenti masse
• Compongono più atomi uno o più atomi messi insieme
• (Oggi composti di massa sono pari, ma le proporzioni costanti)

• Laviosier -> conservazione della massa
• Prost -> Proporzioni definite (Barbero in pasta definito costante) (Anche oggi sono definiti costanti supportano quindi le teorie di Dalton) consisteva nella fissa di comporre stesso su una tale sostanza di proporzioni statico definite
• Dalton -> Proporzioni multiple

Sostanze pure (non scomponibili tramite attraverso tecniche fisiche)

Miscele eterogenee (fispera con intuizione non uniforme)

Miscele omogenee (2 o + sostanze di stessa fase) o soluzione

• Atomo (1,7)
• Legame chimici
• Composto chimico (oltre 20 000 000 in natura) -> si ogni corpo in ionica è molecolare

Proprietà fisiche

• Temperatura
• Volume
• Odore
• Stato
• Col pressione
• Con questo fisica
• Autocollazione
• Porzione al ottica
• L'attrazione ottica
• Coesioni
• Assorbimento

Trasformazioni fisiche >> Sostengono la sostognzione senza trapassare (nella fase o altro)

Leontiche e trasformano in nuovi composti

Particelle Subatomiche

Becquerel; Curie -> Fenomeni di decadimento radioattivo

Raggi alfa (nuclei elio 2+) V = 1/10 C

Raggi beta (elettroni) V ≈ C/2

Raggi gamma (non elettromagnetica) V = C

Thompson -> Rapporto carica massa

_q/_m = 2_ε₀m ⋅ _e⁻/^h² ⋅ ^l²

Millikan • Bile¹ v¹=m₀E_i/h 6.6h¹²

^V= (m₀÷E_A) -> calcolo energia

Earico carico calcola/massa aliena la massa

Thompson -> Massa e carica del protone

Chadwick Neutroni

Rutherford -> Volume dell'atomo (10^-23 ÷ 10^-23) volume del nucleo (10^-39 ÷ 10^-36) ÷ 10^-16 cm³ per rafto

RIGUARDI SULLE ONDE

Spettro Elettromagnetico

• Campa elettromagnetico 10^-16 - 10^-14
• X λ = 10^-12 - 10^-8
• UV λ = 10^-8
• Visibile 8x10^-8(nome λ [400nm a 700nm])
• Infrarosso λ = 10^-6-10^-3
• Microonde λ = 10^-3-1
• Onde Radio λ = 1-10³

Masse Atomiche Relative

• Protone: 1,0073
• Neutrone: 1,0087
• Elettrone: 5,48x10^-4

L'uma è la media dei protoni e dei neutroni. Se isotopo, spesso diamo peso alla % isotopica degli elementi.

Effetto di Massa

La massa di un nucleo è più bassa rispetto alla somma delle masse dei singoli protoni, neutroni ed elettroni e parte di questa differenza di massa è strettamente correlata a queste interazioni corrispondenti a energie di legame liberate o assorbite.

ΔE = Δmc²

Energia elevata di un nucleo onn protoni e neutroni (parte discreta).

NA = X_α / X_u = 1/166.0518²⁴