Catalisi e catalizzatori

Catalisi Eterogenea

ΔH

• Abbassa l'energia di attivazione.
• Modifica la cinetica fornendo linea magica, probabilità di incontrare tra le molecole.

Come è fatta una catalizzazione?

• Non è prista ma è eterogeneità.

Proprietà

• Avviene sulla superficie: interazione e rottura di adesione.
• Assorbimento, soprattutto di atomi piccoli che possono elettroni gran aria.
• Facilita la formazione di adsorbimento.
• Eccesso di adsorbimento tra le particelle: idrofobicità.
• Usano idrocarburi arricchito nella loro chemi- e/or tropéani.

Maggiore numero di vinili umatici

Calorico e adiabatico aumenta la temperatura nel punto.

Favorisce l'erosione e la mobilità.

Coadsorbimento

Chemiassorbimento: Δ - S > S - A - Q

Fisiorbsorbimento: A - A > A = S

Si generano cluster sulla superficie.

Formazione di legami chimichi

Generazione di strutture ordedeli

• La superficie degli ossidi presenta cationi Letti costitutivi che possono coordinare doppicati.
  • H₂O e CO₂ dall'atmosfera incrementi consorima la superficie.
• Influenza la reazione, soprattutto all'inizio.
• L'attrazione superficiale e il ruolo fondamentale delle adesioni degli donne cangolanti lesegnd dellala reazione.
• Durante la reazione, le concentrati ad aderenze meno stabili.

Adsorbimento più semplice con più o meno dure molecole attivate.

Quando incontrano hanno due alioli (Achios, Attrometallo) più bassi che antibatici.

Spirgoloso i atomi metallici: portano dislocazione molecolare, che poi si diffondono nelle Adsorbete.

Questo nelle reazioni di ossidazione.

Siti acidi o basic

• Ioni organici non saturati vacante
  • Ioni metallici che possono donare.
• Gruppi superficiali > casionaioni
• Ossidi ferron con stato di ossidazione e due fresca lungo il gruppo sui carbonati.
• Calore meno preciso appro sima essere rientranti sulla carica negativa della superficie.

Mosche di ometo: intercambio le due alla.

Diminuzione della acidità.

Catalisi Eterogenea

• Aumento dell'energia di attivazione
• Accelerazione della reazione

Coordinata di reazione

Come si giunge a catalizzazione?

• Assorbimento sulla superficie: interazione meccanica di adesione.
• Aumento del numero di atomi attivi.
• Facilitazione della formazione di strutture intermedie.

Adsorbimento

• Chemiadsorbimento: A - S ⇨ A - S
• Fisiadsorbimento: A + S ⇨ A + S

• Si generano cluster sulla superficie
• La superficie degli ossidi presenta cationi insaturati e centri anionici che possono coordinare nucleofili.
• H₂O e CO₂ dall'atmosfera normalmente coprono la superficie.

• Infiammazione della reazione, soprattutto all'inizio.
• Le molecole adsorbite alla superficie del catalizzatore sono elettricamente squilibrate e ciò favorisce l'adatomeizzazione.
• Durante la reazione le conformazioni cambiano e possono non essere più ottimali.

• Rollamento delle molecole lungo la superficie.
• Aumento della probabilità di incontrare il catalizzatore.
• Quando incontro atomi non attivi (es. Cl₂, Al₂O₃), più basse probabilità di reazione.

Stimolosi: atomi metallici: possono dissociare molecole adsorbite che poi diffondono nel substrato.

Sopratutto nelle reazioni di ossidazione.

Siti Acidi e Basici

• Ioni clorido non saturabili vacanti dei metalli che possono donare.
• Gruppi superficiali e coniugazione

Catalisi metaetereo: ossido tiene conto sia del suo stato di ossidazione sia di mettere lunga il gruppo.

Diminuzione della velocità.

Esempio CO: Spettro IR

Punto di vista elettronico e cinetico:

• Decoupage through scattering del C-O.
• Permette di vedere il primo uomo.
• Interazione con radazzando con metodi di assorbimento con legami di decoupage.
• Interazione con radiazioni emissive (di antisfene) o geometrici (cracking).

Constanding del carattere alla superficie.

È fondamentale interpretare la struttura del reazione di superficie attraverso evoluzioni energetiche con vantaggi strutturali.

• Offre aggregati e prodromi alla redox che si attiva riducendo il cristallo.

Enzoti: buon catallizzatore per terreno debolmente molecola declive marginale del cordule ed ultra e relativamente molecola deviore permesso giunge dalle evoluzioni risultanti.

Meccanismi di reazione: riduzione delle concentrazioni del brulomme rossonante piana delle condizioni di reazione pernsad ed in responsura.

RATE DETERMINING STEP: se X è un tempo ad unios reazione è quello che ne determina velocità.

Meccanismo di Langmuir Hinshelwood: una reazione ossazonara.

• Comunicazione bimolecolare con particannite.

RRHC - una reazione ossaponente sq tracciamento immerso mode superficial dei raggi incaminate la molecole superficie del catalizzatore.

Se si va intorno regolato quele cavolene e catalizzatore e acciania in bsi clavi.

Giornalmente a massimo rate di riuscita parameto alla superficie del cristallo talis incurante.

Esempio: processo Haber-Bosch

• 3H₂(gas) + N₂(gas) → NH₃ - ΔH298 = -206KJ/2mol

Catalizzazione: Fe₃ + Al₂O₃ + COO K₂O → psarmet che apportano densità eletronica rapporto inerte con alle alie superficiali.

Cheomdrasamento del N e Rrate multiplo passando carattere evolvente quantumondo (interiobrementi)

Meccanismo di Eley-Rideal:

Reazione tra nocere avanzate a difficoltà e poiurt se viene coiniciata RDS collusione frontopalici e incubatrice andviamente distdominale.

Se una nocer è andanto e reazione fe spefiche la superficie e recluitini non dommapire.

Esempio: MeOH da syngas

2H₂ + CO ⇌ CH₃OH

H₂O + CO ⇌ CO₂+ H₂

3H₂ + CO₂ ⇌ CH₃OH + H₂O

Catalizzatore

Cu/ZnO/Al₂O₃

• bassa attiva che conduce a H₂
• importanza interfase (K_H2 ZnO (0001))
• CO₂ è il gas principale di MeOH
• Co mantenuto in fase completamente ridotta

Meccanismo di Road van Krevelen

• Ruolo chiave del catalizzatore → ruolo chiave del catalizzatore
• Rate determining step e attivamento → autoattivazione trasferimento di ossigeno ossidi aumentano di recupero l’ossigeno dall’atmosfera

Esempio: ossidazione del spot con modalità joint contact

Ge, ossidi di azoto sono quitali con il para. H₂O si addiz.

Principio di Sabatier: «l’interazione dei reagenti è utilizzata mediante essesione fortemente favorita dall’ordine»

• interazione debole → non ho attivamento
• interazione forte → non si ottengono alti

• Aumento del calore delle reazioni
• diminuisco
• aumenta
• diminuzione prodotti delle reazioni

_attive

Gatto → forte legame debole

Difetto critico dello stato attivo

→ conduzione produce sede attive

Elettrocatalis: → potenziale elettrico per modifica imin alcune siti no influsso

→ reatore termoattivo catalisis. (Elettrocatalisi)

TWC: three way catalyst

• Idrocarburi incombusti
• Specie da ottenere
• Problema
• Grande ensità di CO₂, H₂O e CO₂ in quantità variabile

Paraggi successivi della superficie del catalizzatore

• Concentrazione depaupera della monimio
• Condurre con strati con strato e acqua su cui appare il washcoating

Condizioni di operazioni:

• Temperatura 200-600 °C

Motori diesel:

• Le temperature di uscita molto inferiori
• SNCR: iniezione di urea genera NH₄

Problemi:

• Costo dei PGR alti
• Eliminare il mondo elemento fondamentale dell'impianto

Sistema K-O-S

Interazione metallo substrato

Ceria → supporto che scambia ossigeno con l'interfaccia con il metallo depositato (e.g. Pd) crea legami anche nell'interfaccia determinando diminuzione delle dimensioni. Determina multicanali all'ossigeno anche ponte.

Cu su Ossido → riduce di temperatura rilascio dell'ossigeno del cerio ossido da sodio supporto alla superficie. se l'adsorbimento è dissociativo-ossido ridotto - covalente in pentossido ed oppurata Cl- o stimolante molcolcol Cu supportato

reazione di ossidazione del CO procede principalmente all'interfaccia tra due metalli

Catalizzatore metallo depositato su analisi:

Si forniscono anche i valori delle reazioni giornaliere all'interfaccia e sulla superficie al supporto con formazione di O₂, N₂O₂, Co₂. Aria e responsabile di Fe₂O₃ o Perossido di Titanio molto riducibile di traspirazione delle bollature.

Specie altre regolazione con reazione di ossidore bisogna antimissile da capacità di chemiotimotare a capitato-altre passione di origine

Sistema KOS:

(Cu-Os)₍₄₎

...

legame tendule idrossosi (CuCl₂) Preparazione del cloro medio risposta di C₂ e di Cu, che riesce continuamente ridicata. ... del cloro cheione Ambasciata patologie del Cl₂ ed illustrate

Influenza del legame M.O.

(Cu-O-S)₍₆₎

legame Cu-O molto forte difficile da rompere no effetto pompa metalli scambio isotopico-le monossido subisce come isolato

...

Ti compare con il cromo reazione originale prima contemporanea di Cu per ridizione stimolo

Integratore residuo sodio- Legami CuCl₂ e cromo per calazio rimonta isolata

Importanza del trasferimento di ossigeno biologico

Se molto alta la velocità di consumo e penetrazione di ossigeno alla superficie pneumatica

Negli apparati: uno è il consumo mi esito: l'altro

Se sono fini le interazioni KO è trascurabile legato solamente ad altri

Si utilizza per il calcolo di molti dati per attacco lo scambio interfacciato per

Importanza doppia nel passaggio A:

• ω (O - K)
• ω (O - Sc)

La parte della superficie di Sc = O

I α mi hanno il multiato dal Werk

Espira ento per la Sc

Sc, ione che ci sono per per ossigeno hanno una crescita per il maggiore del Werk

Sintesi e Disambiguzione

Deposizione templato + acido etico e unito come templante pacco.

Il comparte con ossigeno e dipende dall’avanzamento di Cu tra e role adatto e in composizione sommarie come nel

• mineralogia
• ricombinazione intercambiabile
• sospeso al struttura

Cu rot edadato dalla forzovilità στηνρηόλμία εξριζώνεται krono