Appunti di chimica Ingegneria Meccanica Sgarbossa pages 1-31

Chimica > scienza delle trasformazioni della materia e della sue composizione

La materia è composta da SOSTANZE

• Elementari
• Composte

Elementari > già allo stato più semplice

Composte > possono essere scomposte in sostanze più semplici tramite una trasf. chimica con impiego d'energia

Atomo > particella costitutiva di qualsiasi sostanza

• La dell' materia
• ha proprietà chimiche tipiche
• formato da un nucleo che ne fornisce la massa ed elettroni (e-) cioè da particelle più piccole che definisco subnucle
• elettricamente neutro

Atomo = (

• Nucleo (
• Protoni
• Neutroni
• Elettroni - stessi attorno al nucleo

Elettrone

^{MASSA (g)} 9,108 · 10^{-31 CARICA (e)} -1,6022 · 10^-19 SIMBOLO e/e^-

Protone 1,6726 · 10^-27 + 1/6022 · 10^-19 p/p⁺

Neutrone 1,6743 · 10^-27 Ø n

Atomo è descritto da due numeri.

Numero atomico Z = e- = n° di e^- in un atomo

= p⁺

Numero di massa A = p⁺ + n → n = A-Z

Un atomo di cui sono definiti numero atomico e numero di massa si chiama NUCLIDE atomo ben preciso

Il comportamento chimico di un nuclide dipende principalmente da Z

Chimica in scienza delle trasformazioni della materia e della sua composizione

La materia è composta da SOSTANZE

• Elementari
• Composte

• Elementari = già allo stato più semplice possibile
• Composte = possono essere scomposte in sostanze più semplici tramite una trasf. chimica con impiego di energia

Atomo → particella costitutiva di qualsiasi sostanza

• ha proprietà chimiche tipiche
• formato da un nucleo che ne fornisce la massa
• ed elettroni (e^-) cioè da particelle più piccole che definiscono sottoun.die
• elettricamente neutro

Atomo ≈

• ∙Nucleo (*)
• ∙Protoni
• ∙Neutroni

∙Elettroni → ruotano attorno al nucleo

Atomo vi descritto da due numeri.

Numero atomico Z = é = nº di e^- in un atomo

= p⁺

Numero di massa A = p⁺+n

→ n = A-Z

Un atomo di cui sono definiti numero atomico e numero di massa si chiama NUCLEIDE → atomo ben preciso

Il comportamento chimico di un nucleo dipende principalmente da Z

I nuclidi con uguale Z hanno uguale comportamento e

sono caratterizzati da quel numero e simbolo atomico.

_Z^AE -> simbolo completo di un nuclide

Isotopi -> nuclidi di un elemento con uguale Z ma A diverso

Dato che il simbolo E definisce un dato Z, spesso

l' atomo si identifica spesso come ^AE

Es

Ossigeno -> 3 isotopi

¹⁶O -> 99.762 %

¹⁷O -> 0.038 %

¹⁸O -> 0.2 %

I nuclidi si presentano in natura secondo % indipendenti

dal campione esaminato.

Abbondanza isotopica naturale -> % di ciascun isotopo

che costituisce la popolazione

di un dato elemento in natura.

P_z^AE = (N_z^AE / N_tot) * 100

N_tot -> n° atomi totali di un elemento.

Massa atomica assoluta -> massa delle particelle espressa in kg (o in g)

(dopo 262 x 10^-23 kg -> unità di misura consona)

Unità di massa atomica (uma)

La massa della dodicesima parte esatta della massa di un atomo

del nuclide ¹²C (carbonio 12 scelto come riferimento)

1 uma = 1,6606 x 10^-27 & = 1,6606 x 10^-24 kg-> massa nucleone

* Massa atomica relativa _MrE

La massa di un atomo espressa in u.m.a.

_MrE = ^{m_E (g)}/_{1,6606 * 10^-24 (g/u.m.a)} = [u.m.a]

- Approssima quasi perfettamente la massa atomica A di un nuclide.

* Massa atomica relativa media

La massa di un elemento che tiene conto della abbondanza isotopica degli isotopi che ne formano la popolazione.

_ME = ^{∑ M_ri*A_i}/₁₀₀

L'importo nella tavola periodica.

Es. ₁₂Mg _Mr=22,930 u.m.a

- Non possiamo