Appunti di chimica Ingegneria Meccanica Sgarbossa pages 1-31

Chimica

Chimica > scienza delle trasformazioni della materia e della sue composizione

La materia è composta da sostanze

• Elementari
• Composte

Elementari > già allo stato più semplice

Composte > possono essere scomposte in sostanze più semplici tramite una trasf. chimica con impiego d'energia

Atomo

Atomo > particella costitutiva di qualsiasi sostanza

La dell' materia ha proprietà chimiche tipiche

Formato da un nucleo che ne fornisce la massa ed elettroni (e-) cioè da particelle più piccole che definisco subnucleelettricamente neutro

Atomo = ( Nucleo ( Protoni Neutroni Elettroni - stessi attorno al nucleo

Atomo è descritto da due numeri.

Numero atomico Z = e- = n° di e^- in un atomo = p⁺

Numero di massa A = p⁺ + n → n = A-Z

Un atomo di cui sono definiti numero atomico e numero di massa si chiama nuclide atomo ben preciso

Il comportamento chimico di un nuclide dipende principalmente da Z

Chimica in scienza delle trasformazioni della materia e della sua composizione

La materia è composta da sostanze

• Elementari
• Composte

Elementari = già allo stato più semplice possibile

Composte = possono essere scomposte in sostanze più semplici tramite una trasf. chimica con impiego di energia

Atomo

Atomo → particella costitutiva di qualsiasi sostanza

Ha proprietà chimiche tipiche

Formato da un nucleo che ne fornisce la massa ed elettroni (e^-) cioè da particelle più piccole che definiscono sottoun.dieelettricamente neutro

Atomo ≈∙Nucleo (*)∙Protoni∙Neutroni∙Elettroni → ruotano attorno al nucleo

Atomo è descritto da due numeri.

Numero atomico Z = é = nº di e^- in un atomo = p⁺

Numero di massa A = p⁺+n → n = A-Z

Un atomo di cui sono definiti numero atomico e numero di massa si chiama nucleide → atomo ben preciso

Il comportamento chimico di un nucleo dipende principalmente da Z

I nuclidi con uguale Z hanno uguale comportamento e sono caratterizzati da quel numero e simbolo atomico.

_Z^AE -> simbolo completo di un nuclide

Isotopi -> nuclidi di un elemento con uguale Z ma A diverso

Dato che il simbolo E definisce un dato Z, spesso l' atomo si identifica spesso come ^AE

Ossigeno e isotopi

Es Ossigeno -> 3 isotopi

• ¹⁶O -> 99.762 %
• ¹⁷O -> 0.038 %
• ¹⁸O -> 0.2 %

I nuclidi si presentano in natura secondo % indipendenti dal campione esaminato.

Abbondanza isotopica naturale -> % di ciascun isotopo che costituisce la popolazione di un dato elemento in natura.

P_z^AE = (N_z^AE / N_tot) * 100

N_tot -> n° atomi totali di un elemento.

Massa atomica

Massa atomica assoluta -> massa delle particelle espressa in kg (o in g)

(dopo 262 x 10^-23 kg -> unità di misura consona)

Unità di massa atomica (uma)

La massa della dodicesima parte esatta della massa di un atomo del nuclide ¹²C (carbonio 12 scelto come riferimento)

1 uma = 1,6606 x 10^-27 & = 1,6606 x 10^-24 kg-> massa nucleone

* Massa atomica relativa _MrE

La massa di un atomo espressa in u.m.a. _MrE = ^{m_E (g)}/_{1,6606 * 10^-24 (g/u.m.a)} = [u.m.a]

- Approssima quasi perfettamente la massa atomica A di un nuclide.

* Massa atomica relativa media

La massa di un elemento che tiene conto della abbondanza isotopica degli isotopi che ne formano la popolazione. _ME = ^{∑ M_ri*A_i}/₁₀₀

L'importo nella tavola periodica.

Es. ₁₂Mg _Mr=22,930 u.m.a

- Non possiamo