Appunti di chimica fisica, file 3 + Domande esame

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triploPuntoUrlefattole GRUPOalloQuesto STATOpassiamoPERCURVA DI E oltrevalorepuntoChe ilimportantee ecriticoRICORDARE unla GRUPAfase Quellae daQuale distinguibilepiù VAPOREil non TconseguenzaLA di DELvalorecritica IlTEMPERATURA e DITPunto sperimentalmente Aintimo e Quella scomparecuie Tambienteil e laFormatosiMenisco IN sempreDURETTA non continuiI vengono PeiAlcuniURUDI sottoposti Asolidi PROCESSIe molecoleevaporazione ENERGIADi CINETICA MAGGEONEconEsistono ALTREdi superficiela evaporandoIN lasciareAriuscireGRADO piùinvece sono agilmenteposte attratte DAUNAsonoelìle tienecueFORZA molecolechesottolineare le sono nonnoimportanteEsia dafuggire mcondensanevapore Cuedi vaporediventandoa GRUPO che recipienteesistono fatto2 AlDiversi ilCASI IN BASEaperto Chiusoposto SIAil GRUPO seCUIIN E eo temporecipiente aperto con passareil delese ilevaporerà completamente processoilse SUBITOalloraRenitente chiusoinvece Il eloprincipalmenteE Aumentastesso

Quindi, l'agitazione termica delle particelle provoca l'evaporazione immediata che aumenta anche quando la superficie delle molecole aumenta. Aumenta la probabilità che queste particelle si ricondensino, causando la condensazione. Se la velocità di evaporazione è uguale alla velocità di condensazione, avremo un equilibrio dinamico tra il liquido e il vapore. Cos'è la tensione di vapore? La tensione di vapore è la funzione termodinamica che dipende dalle condizioni di temperatura. Aumenta solamente all'aumentare della temperatura, poiché le particelle tendono a evaporare di più. La tensione di vapore definisce la pressione parziale del vapore in un ambiente a temperatura elevata. Quando la tensione di vapore raggiunge un valore specifico, si verifica il punto di ebollizione, che è il punto in cui la tensione di vapore è uguale alla pressione dell'ambiente. Quindi, la tensione di ebollizione dipende dalla temperatura e definisce il punto in cui il liquido inizia a evaporare.

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Scritto per schema un po' più chiaro tutto:

Rendere scaldoscaldo la diminuisco Press GaspratoneUNIDOSolido cRAFFREDDO RAFFREDDO oaumentola Press3

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Confrontare i legami chimici è importante per comprendere come gli idruri del gruppo VI si comportano in diverse condizioni. È interessante notare che, come eccezione, l'aumento del punto di ebollizione all'aumentare del numero di atomi di carbonio non si verifica per l'acqua (H2O). A 60°C, l'acqua bolle, mentre a 50°C e 10°C no. Al contrario, gli idruri del gruppo VI aumentano il loro punto di ebollizione all'aumentare del numero di atomi di carbonio. Questa caratteristica è importante per la vita delle materie, in particolare per la loro adeguata conservazione.