Appunti di chimica ed esempi su Reazioni redox

Appunti di chimica generale su alcuni degli esempi su Reazioni redox basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Blanco dell’università degli Studi di …

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. Blanco Ignazio

Università Università degli Studi di Catania

Publisher cb.rr95

A.A. 2015-2016

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REAZIONI REDOX - ELETTROCHIMICA

L'elettrochimica si basa sul trasferimento di elettroni, che può avvenire in modo spontaneo o in modo non spontaneo. Le reazioni chimiche in cui vi è un trasferimento elettronico ed un trasferimento energetico si chiamano reazioni redox o di ossido-riduzione dove si hanno:

Sostanze che perdono elettroni → si ossidano → riducente
Sostanze che acquistano elettroni → si riducono → ossidante

Esercizi Redox

B₂SO₄ + 4 C → B₂S + 4 CO
+6 +4 -2 0 → -2 +2 -2
-8e^- si riduce 0
+12e^- si ossida 2e^-

3 Cu + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O
0 +1 +5 -2 +2 → +2 +2 +2 +2
-12e^- si ossida 1
+3e^- si riduce 2

Esercizi Redox

Calcolare quanto cloruro mercurico si ottiene da 1g di cloruro mercuroso:

PM_HgCl = 472,6 g/mol PM_HgCl₂ = 271,8 g/mol

2 Hg₂Cl₂ + 7 H₂O₃ + 5 HCl ↓ 4 HgCl₂ + 5 Cl + 3 H₂O
+1 -1e^- +2 -1e^- +2
Si ossida il 2e^-
+4e^- si riduce 2

(473,6 g, 2 mol) : 1g = (271,8 g 4 mol) : xg

x = [271,8 * 4 : 1 / 473,6] = 1,15 g

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Scienze chimiche CHIM/03 Chimica generale e inorganica

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher cb.rr95 di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica generale e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Università degli Studi di Catania o del prof Blanco Ignazio.

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