Appunti di chimica ed esempi su Reazioni redox

Reazioni redox - elettrochimica

L'elettrochimica si basa sul trasferimento di elettroni, che può avvenire in modo spontaneo o in modo non spontaneo. Le reazioni chimiche in cui vi è un trasferimento elettronico ed in cui il trasferimento energetico si chiamano reazioni redox o di ossidoriduzione. In queste reazioni vi sono sostanze che perdono elettroni e si ossidano, chiamate riducenti, e sostanze che acquistano elettroni e si riducono, chiamate ossidanti.

Esempi redox

• BaSO₄ + 4 C ⟶ BaS + 4 CO^{+6 -2 +2 -4 +2 -2} +8e^- si riduce ^{2e- si ossida}
• 3 Cu + 8 HNO₃ ⟶ 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O^{0 +1 -2 +2 +5 +2 -2} 12e^- si ossida ^{8e- si riduce}

Esercizi redox

Calcolare quanto cloruro mercurio si ottiene da 13 g di cloruro mercurio.

PM_Hg0 = 473,2 g/mol      PM_Hg = 231,8 g/mol

2 Hg₂O₂ + 2HCl + 4 ➔ 4 HCl^{+1 -1} e^- - 2 = -2e^- si ossida A 2 e^- + 4e^- si RIDUCE ↖+23 g = 121,8 g; 4 mole; x g mole

x = 121,8 x 4 / 473,2

x = 115 g

Reazioni redox - elettrochimica

L'elettrochimica si basa su trasferimento di elettroni che può avvenire in modo spontaneo o in modo non spontaneo. Le reazioni chimiche in cui vi è un trasferimento elettrico ed un trasferimento conseguente si chiamano reazioni redox o di ossido-riduzione. In queste reazioni vi sono sostanze che perdono elettroni e si ossidano, chiamate riducenti, e sostanze che acquistano elettroni e si riducono, chiamate ossidanti.

Esempi redox

• BaSO₄ + 4C ➔ BaS + 4CO^{+2 -6 +2} +8e^- SI RIDUCE 86 SI OSSIDA
• Cu(NO₃)₂ + 2NO + 3H₂O⁺³ - 8^{+e- SI OSSIDA} +8e SI RIDUCE

Esercizi redox

Calcolare quanto cloro mercurio si ottiene da 10 g di cloro mercurico.

P_HgCl = 472,5 g/mol      P_Hg = 231,8 g/mol

2HgCl₂ + 2 ➔ 5HgCl₄Cl₂ + 3H₂O-1e^- x 2 ➔ -1e^- SI OSSIDANO, 2 /2+4e^- ➔ SI RIDUCE

2(473g . 2 mol : 1 mol = (221,8 g 4 mol) : x g mol

x = (221,8 4)/ (472,5 2) ≈ 111,5 g