Appunti completi di termodinamica e fenomeni di trasporto - parte 2/2

∫_B^A(d_revQ/T)_I=∫_B^A(dQ/T)_II

dS = d_revQ/T è una funzione di stato

dS = d_revQ/T

dQ/T Irreversibile Somm.

dS > d_revQ/T Reversibile Secondo Principio della Termodinamica

dQ/T > 0 Irreversibile dS_sup Alimentata (dS₀ ≠ 0)

Esperienza di Joule-Thomson

(A)

∫_B^A (dq_rev/T) = ∫_I^II (dq_rev/T)

facendo il percorso inverso di seguendo un altro percorso

suddiviso giunti alla stessa conclusione. Questa grandezza

quindi è una proprietà del sistema, potenziale termodina-

mico, differenziale esatto, e si elenca

dS = dq_rev/T è una funzione di stato

Consideriamo due trasf. una rev e una irrev.

dS = dq_rev/T   dq_irrev/T

Trasformazione

Irreversibili somma dq Reversibili  dS > dq_irrev/T

Secondo Principio 

della termodinamica

Consideriamo una trasformazione adiabatica, di tipo reversibile^A dS = dq_rev ≤ dq/T

v_i

/_vic Mancano

<    = ΔS ≯ 0

Variazione nulla di entropia

Irreversibile  ΔS > 0

ΔS_TOT > 0

Esperienza di Joule-Thomson

Abbiamo un sistema costitutivo da due scomparti di un calorimetro

       Calorimetro

→                       spazialmente

Si è giunti alla conclusione che lunga questa trasformazione

irreversibile, quel non scambio calore e macchine lavoro

con l'ambiente; quindi W=0 quindi l

le proprie sui ajde

ΔU = Q + W = 0

ΔU = 0

Se il gas considerato è ideale alla Q = 0 (ΔT) e siccome

ΔU = 0 la trans. avviene a T = cost. ed è isoterma.

_Ti=Tf

dU = dQ - PdV = 0

dQ = +dW = PdV

Se voglio calcolare il ΔS dallo stato iniziale a quello finale posso farlo lungo l'isoterma:

ΔS = ∫_V1^V2 dQ_{revT- ∫V1^V2} P_V

P_T = V_R

P = R_TV

• 1: stato iniziale
• 2: stato finale

Alla sostituisco

ΔS = ∫_V1^V2 R_TV = R ∫_V1^V2

ΔS = R ln V₂/V₁

V₂V₁

Quindi:

V₂V₁ 1_VV 1_V

dobbiamo scambiarlo zero calore reversibilmente. Questa trasf. prevede un aumento di entr'>}

normale non avviene spontaneamente

con poi avviene tutti opposti: i gas non poi mettere in un solo componente. Al contrario il numero di molecole che vanno da A ➝ B è uguale a R = S: A

Considerando che il numero di molecole sia uguale nei due compon. (Stessa per), la probabilità che le molecole possano da B ➝ A è del riuscire al 10%:

Se invia una variazione di energia, nessuno scambio di calore reversibile, sono i reversibile e adiabatico.

Segna la differenza flussi con che

avviene spontaneamente e nonr

Segna il fatto che il tempo puoi

andare solo acquiti.

Consideriamo l'universo come chiuso e adiabatico

Entropia dell'universo può crescere al più rimanere costante se tutte le trasformazioni avvengono essere reversibili.

Questa possibilità non esiste quindi un segno è solo considerando il modo con cui avviene l'entropia nell'universo.

Per avere equilibrio dovrebbe essere dS_U = 0 ma sappiamo che S_U > 0.

Quindi S_U deve essere massima in ogni istante che è l'unica condizione di equilibrio.

Abbiamo calcolato la variazione di entropia per una trasformazione reversibile isoterma imposta per un gas ideale.

dU = 0 e poiché il sistema ΔU = 0 allora:

dQ_rev = -dW_rev

Poiché l'unico lavoro che possi [...] espansione si conclude che:

dQ_rev = PdV

allora sapendo che:

dS = dQ_rev - PdVT

dS = R p_Vf

dS = R ln ( V_f )

V_i V₁

dS = R ln ( V_F ) = R ln ( P_i )

V