Appunti Chimica : Termodinamica + esercizi

Reazioni chimiche aA + bB ↔ cC + dD

a, b, c, d sono coefficienti stechiometrici, cioè i rapporti molari tra le sostanze che reagiscono (reagenti a sx) e che si formano (prodotti a dx)

(in fase gassosa)

• reagenti
• prodotti

condizione di equilibrio dinamico

La concentrazione di reagenti e prodotti si mantiene costante nel tempo

le velocità con cui si formano i prodotti è uguale a quella con cui i reagenti si dissolvono

[C] P, T, V sono costanti quando ho l'equilibrio chimico

t = 0

T_eq

H₂O reagenti

prodotti

reagenti

• le concentrazioni si mantengono costanti nel tempo

V_d

V_d = velocità di reazione diretta

V_i = velocità di reazione inversa

aA + bB ↔ cC + dD

V^d_d

Reazioni chimiche aA+bB⇄cC+dD

a, b, c, d sono coefficienti stechiometrici, cioè i rapporti molari tra le sostanze che reagiscono (reagenti o sx) e le sostanze che si formano (prodotti o dx).

• (In fase gassosa)
• Prodotti
• Reagenti in un recipiente chiuso
• La concentrazione di reagenti e prodotti si mantiene costante nel tempo => condizione di equilibrio dinamico
• Le velocità con cui i reagenti diventano prodotti è uguale a quella con cui i prodotti diventano reagenti => Ke sia per la parte dei reagenti sia per la parte dei prodotti

[C] P, T, V sono costanti quando ho l'equilibrio chimico

• Concentrazione vs Tempo: t₀, t_e, le concentrazioni si mantengono costanti nel tempo
• Velocità vs Tempo: V_d = V_i, condizione di equilibrio dinamico
• V_d = velocità di reazione diretta, V_i = velocità di reazione inversa

aA + bB ⇄ cC + dD

Reazioni in fase gassosa

aA + bB ⇄ cC + dD

Legge di azione di massa

K_p = (P_C^c · P_D^d) / (P_A^a · P_B^b)

P_C: pressione parziale di C

pressione parziale dei prodotti elevati ad uno coeff. stechiometrico

pressione parziale dei reagenti elevati ad uno coeff. stechiometrico

Constante di equilibrio

K_p

concentrazione molare dei prodotti elevati ad uno coeff. stechiometrico

concentrazione molare dei reagenti elevati ad uno coeff. stechiometrico

varia con T

se Kc grande -> reazione portata

soluzione = sistema omogeno - > unica fase.

solvente soluto - > componenti miscibili assolutamente

soluto soluto = in contatto, insogeno

molarità (M, mol/dm³ )

) -> [X] -> modo principale

per definire

la quantità di

concentrazione

frazione molare = χ_i = m_i

m_T

esempio : su NaCL

m=0.1 dm³ (quanto g? t_x )

circa 58 g

K_c è dimensionalato (mol)

dm³

std a-b

K_p è dimensionalato (Pa)

std a-b

P_c = mR T

V

δc

(mol)

dm³ -> MOLARITÀ

K_p = K_c C(RT)^c+d-a-b

K_c = KP in fase aerobia

terminale b

es : Ca CO₃ (s) ⇌ Ca O₃ + CO₂ (g)

K_p = P_CO2

K_c = [CO₂]

nella reazione eterogenea

si mettono g, s o l perché è

una raz eterogenea

nelle reazioni eterogenee

non si comprendono le specie in fase condensata CO₂

equianomico equardo K_p K_c

ΔH_R = ΔH⁰ (Ca(0)) + ΔH^f (CO₂) - ΔH^f (CaCO₃)

= 635 + (-393) - (-1209) = (-) 159 kj

che è endotermico

non raggiunge l'equilibrio

Se aggiungi il calole

la CO₂ su, cioè

e il CaCO₃ comincia

a decomporsi

aum