Appunti Chimica Inorganica - 2 parte

idrofobiche perché ci sono gruppi R allo scheletro che creano il polimero

Il Si può non formare legami π^π con il C.

perché si salta la p

perché si possa vedere lungo classe di legame.

ma ci sono delle simmetrie che vengono spiegate considerando oppurez

legami che si creano tra S e N.

es. Trimelammine con miscelamine

_CH3–N–CH₃ vs SiH₃–N–SiH₃

SiH₃

configuracionale

tetraedrica quella di NH₃

È diversa la configurazione perché è planare (triangolare piana)

proprietà dielettrica

ma non sarebbe possibile perché qui il doppietto non compare

quindi anche quelli che creano le doppi legame no

p-greco del N e p-d

Legami σ 4 centri e 2 elettroni

Sicura Tanto Pb(C₂)₄

(cioè non sono basi deboli)

15^o GRUPPO N, P, As, Sb, Bi

Caratteristica simili al 13^o e 14^o gruppo.

_N 2s² 2p³ II

_P 3s² 3p³ III IV V

_As 4s² 4p³

_Sb 5s² 5p³

_Bi 6s² 6p³

legge costante aument de Ne O, poi resta costante, poi risces

che Sb e Bi:

Nei potenziali di ionizzazione, caso da Na⁺, poi costante, particolare per l'aumento di livello costante.

Hanno Se^- sul guscio esterno e presentano uno stato di o.p. max = S.

E presente l'effetto della coppia

In stato S si vedono anche con gruppi, vengono usati solo 3 O per fare legami.

L'azoto presenta gli stati di ox da -3 a +5:

• -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5.
• Ma non sono tutti dello stesso stabilità: i più comuni sono: +3, +3, +5.

Es. NH₃

• N = ha stato ex = -3
• N₂0
• N = +1

NO

• N = +2

Si può raggiungere un 8.

H⁺ + NH₃ → NH₄⁺

Esistono Ioni 3⁺ solo per Sb e Bi che sono stabili solo in ambiente t, sarebbe BiO⁺ dismutile.

H₅NO₃ → NO₃^-

cioè sono tutte cazioni. Di ossida

Carattere acido, armatura, scadendo lungo il gruppo, l'F⁺ sono semicassali, cioè sono nitrici, in ossida.

Scenario.

Capacità di formare doppi legami:

Per gli elementi successivi perché non esiste.

di catalizzatori a base di Fe e di.

equilibrio si raffredda

acido nitrico

usato per produrre HNO per fare fertilizzanti per fare il

aquoso fangh1anto.

Usi degli altri idruro sono meno importanti:

PH₃ fosfina la stabilità.

ascende, molto lungo il gruppo

AsH₃ arsenico.

Stibina però non è molto stabile se ne trovano tracce.

difetto si vede dalla lunghezze dei legami da ammoniaca da 107

per NH₃ e 1,797 SbH₃

e si vede dall'energia di legame che va da 381 Kj/mol per NH₃ e

253 Kj/mol per SbH₃.

condotto con quasi mai 40% disosso di

acqua e ammoniaca (non è sufficiente.

Si vedono dai punti di ebollizione

• -33,5 C NH₃
• 87,5 C PH₃
• 62,9 C AsH₃
• -18,6 C SbH₃

Essi ₂ HH = 28 P.E. = -220°C

HH = 28 P.E. = -160°C

Ma è molto più alto perché è più a polare,

e dipende dalla più è elevata e più

aumenta il P.E.

Altre diversità sono le proprietà acide basse.

PH₃ è meno ed è scarsamente solubile H₂O ha pero una discreta

basse secondo acina e cadendo le sue oppiene.

è.

_es. BF₃

è tossica ed è piuttosto reattiva.

P₄ H^- spesso è ma anche dei fosfini PH₄

P—P—H

P H

le infiammazioni

molariità

responsabilità delle

fuochi fatu.

Annidra e stibina invece hanno tossicità sebbene la proprietà

il gruppo il gruppo

a causa della diversa geometria.

legame.

angolo di legame consiste. dH = 109° 28’.

In acido trova la caratteristica nonché dodecamica di nitrati e nitriti

HNO₂, NO₂^-

Ossoacidi dell'azoto: H₂N₂O₂ acido iponitroso che è diverso

-O₂N=N-O₂-

- HNO₂ non è stabile solo in soluzione diluite. Le soluzioni concentrate dismutano in HNO₃ + NO

3HNO₂ → HNO₃ + 2NO + H₂O

Ba(NO₂)₂ + H₂SO₄ → HNO₂ + BaSO₄↓

I nitriti si ottengono per riscaldamento dei nitrati

2 NaNO₃ ⟶ NaNO₂ + O₂

HNO₂ + H⁺ + e^- ⟶ ½H₂O + H₂O E^o = 1,0 V funzione da ossidante

HNO₂ + H₂O ⟶ HNO₃ + 2e^- + 2H⁺ E^o = 0,94 V funzione da riducente

Disumus, tra i due potenziali c'è un'anomalia. (fatto che è più alta per la categ o-ossidante)

HNO₂ si ossida e si riduce a NO

appersto, + stato di ox in basso e in + ossidante

Esempio: Cu ⟹ Cu⁺ ⟶ Cu²⁺ + Cu²⁺ ⟶ si diminue xché E^oCu²⁺/Cu > E^oCu²⁺/Cu⁺

Fattore UUCHI elementi perché Fe³⁺/Fe²⁺ / Fe²⁺/Fe

HNO₂ è un prodotto usato come conservante della carne che previene l'amela nominata dei cibi che pollicca le mure

L'uso dei nitriti è un po' dibattuto. I nitriti fanno diventare più rossa la carne

tolleranza: 5g/giorno

S'indicazione che NO che va ad agire sull'esioglobina

nel dono cartesio i nitriti possono reagire con le ammine dando la nitrosoamine. Sopette con zangene

R-N⟶N=O

trigonale planare

Σ N

safe gli elettroni per ciascuna 3

1 doppietto su N (2 e di più: H e LIO)

doppietti non

Serie fosforose Hanno un H legato ad P e derivano dall'idrasi di P₄O₆

• H₃PO₃ acido ortofosforoso
• H₄P₂O₅ pirofosforoso
• (HPO₂)_m metafosforoso

Il piu importante e' l'acido fosforoso

L'acido ortofosforoso ha una struttura cubica primitiva.

Serie fosforici idrasi del P₄O₁₀

• H₃PO₄ acido ortofosforico
• H₄P₂O₇ acido pirofosforico
• (HPO₃)_m metafosforico

H₄P₂O₇ forma 3 tipi di sali: biacido, monoacido e i sali.

Ca (H₂PO₄)₂ usato come concime, Ca⁺⁵ in un composto tetraedrico.

E' preparato dalle ossa fosfatiche.

Oppure si ottiene trattando la rocca fosfatica con H₂SO₄

Disidrate dando H₄P₂O₇.

Per acido di disidratazione 300°C

• HPO₃ metafosforico

Polifosfati sono sali di HPO₃.

Acido ortofosforico puo' dare anche specie ciclilche simili a quelle dell'(HPO₂)_m.

I monofosfati sono importanti negli organismi. ES ATP

1,21Å per O = O   1,428Å per H - O - O - H

α1 = α2 = 1

₁₀O⁰ ← ¹O₀₁

Con orbitali molecolari 4e Se sei legami δ + 1 doppietti → 1 coppia elettroni π

9_telep_etti x 2 O 1/4 pi tot.

Le 4 rimanenti n^uovo vado sugli orbitali p dell’O.

O di 2x in giavov per in posizione planare primo alto delle maleatie.

O.L. = 4 per legame δ   2 in giacura e disintivia

O.L. = 1/2 per legami π

O₂ è un gas diaunitrico celoso osso brosso perche è assoce luce rosse nel visibile assorbe l'onde maxul UV → protege dai raggi UV.

O₃ è un gran ossidante dopo il F₂ per questo ha grandi usi di purificare di acque, è tossico, dolce acne, 2⁰, is produce quasto si salde purificare.

Sia O che

H - S - S - H

H₂S₃; H₂S₄; H₂S₅; H₂S₆

O₂ è__________l’inclinido del compseti con H.

Esistore dei soli detti p^liesn fonqui coroposti

H₂O₂ è un portonte è una molecola con struttura angolata

^___8 causa dell___ e la mulesa e una vasta.

podusiove del P.° e presii=ess_

__________ susciecti esisteo__ predisireicole.

H₂O₂ è liguido instabile in soluzioni acquee, oltra 30% è esplosiva

Assensisglia acli H₂O, ndw tra poruit formations rispetto alle H₂O

1in_^8ter (cd che sono piu&long;cat;)

0,9 °C

Ostare dielettrica alte, meste non vi usa como giudi izavarie

perchè già me ululeran radiazione e decousependo

H₂O₂ → H₂O + 1/2O₂ ΔH= 99 KJ/mol

Es radicated do ioui intêtallici giangiaal. pts esjjaavanic e can razi.

o insima q^{que ginamente} veneras sougno stabillizut off che evgne degli.

genero sono compossun’t deglioni dei metalli di transinazei.