Appunti Chimica Inorganica - 2 parte

iperpoloare perché ci sono gruppi R all'esterno che espano il p

Il Si₂O₂ non forma legami pie² come il C.

Le cost. molecolari sono ortogonali (lopi lungo classe fil.³ legame. dope)³

ma ci sono delle situazioni che vengono spiegate sostenuto doppi legami ns sui o C=se ci n

sono del tipo pie²+dp²

Es. Trimetilamina con SiMe₃

CH₃₋N₋CH₃vs SiH₃₋N₋SiH₃

CH₃SiH₃

Configurazione Tetraedrica com quella di NH₃

propieta dielettrici

>E diversa la configurazione perché è

piacevare (triangolare piane ³ non sarebbe possibile

SiH₃₋N₋SiH₃

il doppietto di non compane va sugli orbitali d' acro che è 1 dp pi² si sulle doppielegame?

>orbitali d dono N² e²c'è id del S² nusoloπ≤

con subordine ibicing ¹₂o₂puntoli¹

Legami d 4 centri e 2 elettroni non sono

electrondonatori cioè. non sono bassi di icosu

Si usava Tanto Pb(Et)₄

  usato come additivo nelle bezzire perlattepotere

addensate

Ora si mette composto aromatico:

15^o GRUPPO N, P, As, Sb, Bi

Caratteristiche simili al 13^o e 14^o gruppo.

N 2s² 2p³

P 3s² 3p³

As 4s² 4p³

Sb 5s² 5p³

Bi 6s² 6p³

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Peggio condotte: aumentado da N e P, poi aumento costante, poi riesce e rimanto

costante Sa Sb e Bi: perchè gli orbitali p scherniamo meno ed

idrorepellente perché ci sono gruppi R all'estremo che coprono il polimero

il Si_m non può formare pi greco come il C-C

ma ci sono delle interazioni che vengono spiegate considerando doppi legami tra Si e C e Si e N

sasso delle tipo pi_p-d_p

es. trimetilammina con miscelanilina

Si usa tanto Pb(Et)₄

usato come additivo nella benzina per l'alto potere antidetonante

15^O GRUPPO N, P, As, Sb, Bi

Caratteristiche simili al 13^O e 14^O gruppo.

P 2s² 2p³

N 3s² 3p³

As 3s² 3p³

Sb 4s² 4p³

Bi 4s² 4p³ 5d¹⁰ 6s² 6p³

Nei potenziali di ionizzazione cala da N_e, poi "costante", poi aumenta per numero di elettroni costante.

Hanno 5e^- sul guscio esterno e presentano uno stato di o⁺ max +=5

E presente l'effetto della coppie lente ma visto lo stato di o⁺ x dovuto

l ^- non in situazione scanning del gruppo. Vengono usati solo 3 o⁺ fare legami.

L'azoto presenta gli stati di o⁺ da -3 o +5.

-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

Non sono tutti della stessa stabilit. Pi comuni sono: 3, 3,4, +5.

Non è che perda 5e^- ma si verifica per differenza di elettro. tra due elem. e lo stato di o^x si svolge in base anche a una partecipazioneى legami.

E s. NH₃ N o⁺ ha stato ex:=-3 elettroni = N=3,04 H = 2,1.

H₂N-NH₂ N:=-2

NH₄OH N:=-1 poco diffusi

N₂ N = 0

N₂O

NO N = +2

N₂O₃, or HNO₂ N= +3

GN₂O₄

NO₂

HNO₃ N=+5

De maggior parte del composte dell gruppo suono azionanti,

3 legami o coord. 1, deck uno 8 si puo aggiungere n di coord. 4

H⁺ + 1 + NH₃ = NH⁴⁺

la rimozione di tutti e gli fvara utente

Esistono ioni 3⁺ e solo per Sb, Bi dlo sono stabili solo in ambiente H₂O

e in soluzione. Tengono ionizzato con formatura di SbO⁺ antimonek, BiO¹⁺ dismutile.

BiO₂ + H₂O Bi(OH), cloruro di bismutile

Altro compuesto azanico è N^3- vs arriva alla configurazione dell‘gas stabile. detti NITRURI

che hanno alte energe elettrolitiche e bass. energie di ibidazion o fatto coil ossisi. sodario

Feileni. my dlelN

Il carattere mctallio aumizia, scuadice lengo il gruppo solo il Bi.

As Sb Bi suono semicontali cioe sono dei fondui insorta.

il. n° di coord. puo essere 3,4. gli elevatori successivi l‘n° di conti di non convivere o coddeira di vodi.

Capacita di fornire cioppio legaviv: a troppo bene kadole de di fe

Priamuando ha stato di or positivo

sono troppo bondan