Appunti Chimica Inorganica - 1 parte

Chimica Inorganica

1 marzo 2006

Gli elementi della T.R. sono naturali e artificiali.

È collegato alla chimica metallorganica (metalli con composti organici) alla chimica bioorganica (es. il Fe++ con l’emoglobina).

Dieci composti chimici prodotti maggiormente sono quelli inorganici:

Es. H₂SO₄ e HCl o H₂O₂ e HNO₃

I legami ionici, covalenti ecc… si sono trovati studiando i composti inorganici.

• Dimensioni
• Potenziali di ionizzazione
• Affinità
• Energia di ionizzazione

Si usano le atm per le pressioni; e per i raggi atomici si usano gli Å non i pm, si parla di 100 pm si parla di 1Å

Il legame covalente è descritto tramite il legame di valenza dove gli e^- di due elementi si accoppiano formando un legame.

In alcuni casi es. teoria del legame di valenza non soddisfa le proprietà del legame, infatti moltevole si spostano usando delle forme di risonanza che non sono vere al 100%, nessuna.

Teoria legame di valenza.

^O=_O, in atmosfera sono e^- spaiati ma in realtà ne ha due spaiati e^-

quindi paramagnetica

per questo si usa l’orbitale molecolare.

Con i nuclei di 2 atomi ad una distanza di equilibrio e si aggiungono e^- essi stabilizzano ambienti molecolari che sono simili agli orbitali atomici (s, p, d, f).

Gli orbitali molecolari sono 6, 7, 8 Å rispettando il principio di esclusione di Pauli (non è possibile essere in 1 orbitale e con tutte e 4 i numeri quantici uguali).

Rispetto to energeico anche tende al mix molecolare: con orbitali di e^- generici che si aggiungono parallelamente.

L’eq. di Schrödinger per una molecola non è risolvibile e si usa una approssimazione.

L.C.A.O. = combinazione lineare di orbitali atomici.

Si usa approssimare l’orbitale molecolare combinando gli orbitali atomici che formano la molecola.

Es. orbitali sp³ = orbitali S e 3 orbitali P

lo stesso sia per quelle molecolare.

_Ψ

Ψ_B

Ψ_A + Ψ_B positiva

sovrapposizione maggiore degli orbitali => orbitale di legame

CHIMICA INORGANICA

Gli elementi della T.R. sono naturali e artificiali.

È collegato alla chimica metallorganica (metalli con composti organici) alla chimica bioorganica.

Dei composti chimici prodotti maggiormente sono quelli inorganici:

I legami ionici, covalenti ecc... Si sono trovati studiando i composti inorganici:

• Dimensioni
• Potenziali di ionizzazione
• Affinità
• Energia di ionizzazione

Si usano le atom per la pressione; e per i raggi atomici si usano gli Å non i pm

Il legame covalente è descritto tramite il legame di valenza dove gli e⁻ di due elementi si accoppiano formando un legame.

Teoria legame di valenza:

O=O

con 2 nuclei di 2 atomi ad una distanza di equilibrio e si aggiungono e⁻, essi stabilizzano ambilità molecolare che sono simili agli orbitali atomici (s, p, d, f).

Si avvicinano e-si-formano mix-orbitali:

orbitali:

stesso differenziazione degli orbitali:

Ψ_a = Ψ_A - Ψ_B

sovrapposizione negativa o di antilegame

La densità di probabilità per l'orbitale molecolare legante è:

Ψ_L² = Ψ_A² + Ψ_B² + 2 Ψ_A Ψ_B

Ψ_a² = Ψ_A² + Ψ_B² - 2 Ψ_A Ψ_B

è ∫ Ψ_A Ψ_B dv e detto integrale di sovrapposizione indica la densità elettronica compresa fra due nuclei.

L'effetto del legame dipende dalla sovrapposizione.

Combinando gli orbitali si guardano le simmetrie cioé le forme e il segno degli orbitali.

Es. H₂ ha sempre segno +

2 atomi con un E ciascuno

Si deve combinare due orbitali s che hanno una sovrapposizione di legame finché in due orbitali danno un legame stabile perché si sovrappongono, e perché una sovrapposizione di antilegame.

Si formano 2 orbitali molecolari.

Δε = energia covalente

energia per formare il legame.

Si occupano sempre gli orbitali a più bassa energia quindi gli è andiamo nell'orbitale di legame che è a minor energia.

Con orbitali p e d si hanno situazioni diverse.

Sovrapposizione

orbitali p

orbitali p ed s

Situazioni di non legame:

ha metà di legame e sua sovrapposizione di antilegame → quindi si annullano.

questa modo stessa a determinare la forma dell'orbitale che si ferma. In genere ci sono 3 tipi di orbitali molecolari:

legame singolo

Orbitali σ:

Asse uno, simmetria CILINDRICA attorno all'asse di legame

orbitali legame σ

orbitali antilegame σ

piano nodale