Appunti Chimica Fisica - parte 1

Name: Appunti Chimica Fisica - parte 1
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Author: FedericoSf

Revisionato il 23/06/2026

di FedericoSf

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Appunti di Chimica Fisica - parte 1 basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof. Porcedda, dell’università degli Studi di Cagliari - Unica, della …

Esame Chimica fisica

Facoltà Farmacia

Università Università degli Studi di Cagliari

A.A. 2020-2021

93 pagine

Appunto

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Estratto del documento

Equazione di stato: dalle basi empiriche

Legge di Boyle

A _T costante ed _n costante:

P · V = cost

P₁ · V₁ = P₂ · V₂

Corrisponde all'equazione di un'iperbole:

y · x = k

Legge di Charles

A V costante ed _n costante:

P = ^{n · R}⁄_v · T

P = K · T

y = x · m + q (q = 0)

Legge di Guy Lussac II

A P costante ed _n costante:

V = ^{n · R}⁄_P · T

V = K · T

Principio di Avogadro

A P costante e T costante:

V = ^{n · R · T}⁄_P

V = n · K

Ed è anche vero che:

^V⁄_n = ^{R · T}⁄_P = K

Equazione di stato: dalle basi empiriche

Legge di Boyle

A _T costante ed _n costante:

P · V = cost

P₁ · V₁ = P₂ · V₂

Corrisponde all'equazione di un'iperbole:

Y · X = K

Legge di Charles

A _V costante ed _n costante:

P = n · R_{^{1 ( -}}------------------ V_¹

P = K · T

Y = x · m + q(=₀)

Legge di Guy Lussac II

A _P costante ed _n costante:

V = R_{^{1 - ( -}}----------- · T

V = K · T

Principio di Avogadro

A _P costante e _T costante:

V = ----------- P_¹

V = n · K

Ed È anche vero che:

V_n = R · T ----------- P_{^{1 =}} K

Ora, dato che:

ρ = ^m⁄_V = ^h⁄_V = ^{h · M}⁄_V

Possiamo scrivere:

^V⁄_h = ^{R · T}⁄_ρ,

Come...

^h⁄_V=^ρ⁄_R·T,

E...

^{h · M}⁄_V = ^{M · ρ}⁄_{R · T} = (ρ)(all'equazione di stato)

Riunendo le basi empiriche di sopra...

ρ · V = K (_{T, n cost})
P · V = K · T (_{V, n cost})
V = K · T (_{ρ, n cost})
^V⁄_n = K (_{ρ, T cost})

Si può ricavare che in generale...

P · V = n · T · costante

Dunque per ottenere quel valore costante...

^{P · V}⁄_{n · T} = costante

Per calcolarlo posso utilizzare la legge di Avogadro, ipotizzando che il gas si trovi a T ≃ 273.15 K,

P_i = 1o⁵+325 Pa, n_i = 1 mol.

5 b conseguenza che il suo V ≃ 22 X m³.

Per ottenere 8,345 Pa · m³ · mol^-1 · K^-1

In alternativa posso usare le unità di misura:

a atm al posto di P_a e L al posto di m³

Per ottenere 0,821 atm · L · mol^-1 · K^-1

A questa costante è stato dato il nome di:

P.V = n.R.T

Essa è incompleta però se ci si riferisce ad un gas reale,

Ed esprime il comportamento di un gas ideale avvicinandosi a quello di un gas reale solo quando questo si trova a P_alte e T 1 ➔ prevalgono le forze repulsive

Se Z se Z = 1 ➔ le forze si annullano

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