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CHIMICA-FISICA

La chimica fisica studia i SISTEMI

PORZIONE DELL'UNIVERSO

CONFINI

SPAZIO

VOLUME

TEMPO

ENERGIA

LUCE

MASSA

Principi dell'universo:

  1. Si espande
  2. L'energia si conserva
  3. Lo stato naturale è il disordine

Proprietà estensive dipendono dalla quantità di sostanza(esempio: massa, volume)

Proprietà intensive non dipendono dalla quantità di sostanza(es: temperatura di fusione)

ENERGIA capacità di compiere lavoro

  • CINETICA: energia associata ai movimenti
  • POTENZIALE: energia immagazzinata

CHIMICA-FISICA

La chimica fisica studia i SISTEMI

PORZIONE DELL'UNIVERSO

  • SPAZIO
  • ENERGIA
  • MASSA
  • LUCE
  • VOLUME
  • TEMPO

CONFINE

Principi dell'universo:

  1. Si espande
  2. L'energia si conserva
  3. Lo stato naturale è il disordine

Proprietà estensive: dipendono dalla quantità di sostanza (esempio: massa, volume)

Proprietà intensive: non dipendono dalla quantità di sostanza (es. temperatura di ebollizione)

ENERGIA: capacità di compiere lavoro

  • CINETICA: energia associata al movimento
  • POTENZIALE: energia immagazzinata

Legge di conservazione dell'energia

L'energia non può essere né creata né distrutta: l'energia totale dell'universo è costante.L'energia viene solamente ridistribuita, la quantità totale di energia rimane costante. L'energia si conserva.

Unità fondamentali del S.I.

  • massa: chilogrammo kg
  • lunghezza: metro m
  • tempo: secondo s
  • temperatura: kelvin K
  • quantità di sostanza: mole mol
  • corrente elettrica: ampere A
  • intensità luminosa: candela cd

CHIMICA FISICA - CHIMICA ESATTA

fondata su leggi e principi di carattere generale comuni alla fisica

che permettono di:

  • descrivere e interpretare la materia e le sue trasformazioni:
  • oggetto della descrizione: fenomenologia valutazione delle proprietà fisico chimiche (e le loro variazioni) di SISTEMI Macroscopici sottoposti a indagine sperimentale nella sfera dell’osservatore.
  • oggetto dell'interpretazione: meccanismo microscopico cioè lecomportamento dei singoli atomi e/o molecole che producono gli effetti osservati su scala macroscopica.
  • l’unico sistema microscopico noto con esattezza è il sistema di idrogeno: per ogni altra specie atomica, si rimatterà di
  • interpretazione aumenta vertiginosamente all’aumentare del numero atomico.
  • Le molecole biochimiche sono costituite da migliaia di atomi in questi casi l’interpretazione dei meccanismi microscopici non può essere rigorosa.

SISTEMA TERMODINAMICO

Tutti sistemi materiali, anche quelli molto piccoli studied in questo corso sono sistemi termodinamici, poichè il numero di atomi è molto grande se qualsiasi quantità di materia anche quella espressa in microgrammi contiene un numero di molecole molto grande e quindi sufficiente ai fini statistici.

sistema macroscopico

  • è costituito di un numero di molecole sufficiente a giustificare le due ipotesi (statistica e delle

Ipotesi ergodica

Da media temporale delle proprietà del sistema è equivalente con la media effettuata sui micro-sistemi dell'insieme a un solo istante.

Isolato non permette né scambi di materia né scambi di energia con l'ambiente

Ambiente può influenzare lo sistema ma non ricevere

Chiuso non permette scambi di materia ma permette scambi di energia con l'ambiente

È aperto permette scambi di materia e energia con l'ambiente

Energia

L'energia E di una molecola può essere considerata come somma di più componenti

ε = εtraslazione + εrotazione + εvibrazione + εelettroni + ε

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Scienze chimiche CHIM/02 Chimica fisica
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher Laurabellandi di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Elementi di chimica e chimica fisica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Università degli Studi di Milano o del prof Fessas Dimitrios.
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