Appunti Chimica: Modello atomico della materia, Mole, Radiazione elettromagnetica, Numeri quantici

13/09/

Modello atomico della materia

Tutta la materia è fatta da atomi.

In natura ci sono 93 in tutto ma.

Dmitri Mendeleev li ha costruiti. Le tavole degli elementi.

La materia è tutto ciò che ha possa e massa.

miscela omogenea e eterogenea

Materia: solido, liquido, gas

Acqua del rubinetto

Porzioni di spazio delimitate da un nastro.

Gli spezzoni nel nastro della guida. Le composizioni chimiche e fisiche sono costanti.

Sostanze pure:

Esempi:

• Acqua azzotata
• Ossigeno, idrolace e idrato
• CO2
• CO

Possono essere categorizzati come sostanze elementari o composti.

Composti da atomi di specie diversa:

• _Fe3O4 (CO₃)
• NH₃

Composti da atomi della stessa specie:

• O₂
• N₂

La caratteristica delle sostanze pure è quella di avere una composizione chimica definita e costante.

(p)

È il n° di protoni che differenzia un atomo dall'altro.

- Carica elettrica positiva

- Sovrano il grosso della massa dell'atomo.

Il neutrone non ha carica elettrica.

- Neutrone + protone massa nucleo atomo

Elettroni

(e⁻) → Ha carica negativa.

L'elettrone si muove nello spazio circostante al nucleo → D determinando il volume dell'atomo.

Raggio atomo = raggio nucleo

Il grosso di un atomo è lo spazio vuoto.

In un atomo neutro n° di protoni = n° di elettroni

L'identità di un elemento definito n° di identità.

Anioni

Ioni negativi (-)

Cationi

Ioni positivi (+)

- Fissato il n° di protoni poi cambieranno n° di elettroni.

Numero atomico = Z = numero di protoni

- Periodo

- Gruppi

Numero massa = n° protoni + n° neutroni (A)

NaCl

quanti grammi?

23 di Na - 35,45 di Cl - 58,45

1 mole di ioni Na e 1 mole di ione Cl

36 g di H₂O

quante mol H₂O?

2 mol di acqua

quante molocole di H₂O?

2 N_A di n oxigeno

2 mol Na quante atomi di O ho?

m^n.avogadro

quanti atomi di H ho?

\O₂

O₂ cm a = 32,04

O₂/2 g m_r.Nm

O₂ 32 = 32 g

H₂O

mol* ₁

mol* ₁ 10^-23

g

n° moli* nm

Effetto fotoelettrico

• f _luce = frequenza
• E _luce = h x f
• f _soglia = frequenza di soglia

Il fenomeno di natura corpuscolare.

Funzione di lavoro per alcuni metalli, devono necessariamente avere una frequenza di soglia.

L'espulsione degli elettroni avviene immediatamente ma la frequenza di lavoro deve essere maggiore di quella di soglia.

Relazioni di De Broglie

1925

E = hν

E = mc²

e^- = m v²

• λ = h/mv

Valore di Planck

λ < v

m = massa elettrone

1. lunghezza d'onda di De Broglie
2. comportamento ondulatorio non è trascurabile, non in oggetti macroscopici però di certo per tali oggetti piccolissimi.
3. Massima accuratezza di lavoro.

Particelle particolarità di questi, possiede un suo moto ondulatorio con lunghezza d'onda.

Qualche esempio passato molto accuratamente.

l

(Limite: n-1 ➔ 0, 1, 2, …, n-1)

Descrive il momento della quantità di moto o momento angolare dell'elettrone.

Descrive le forme dell’orbita atomica.

m

(Limite: -l ➔-l, -l+1, …, 0, …, l-1, l)

Assume valori da -l a l

l=0 ➔ m=0

Componenti del momento angolare lungo il campo magnetico applicato.

Determina l'orientazione della retta nello spazio.

Esempi:

m=1, l=0, m=0

ψ₁₀₀ = 1s (particelle gs)

l=0 ➔ 0

l=1 ➔ 1p

l=2 ➔ 2d

l=3 ➔ 3f

m=2, l=1, m=0

ψ₂₀₀ = 2p

m=-1

m=0

m=1

n=2, l=0, m=0, ψ₂₀₀ ➔2s

n=2

l=1, m=-1

l=1, m=0

l=1, m=1 ➔ 2P

m=3, l=0, m=0, ψ₃₀₀ ➔3s

l=0 ➔ 1

l=1 ➔ 2

l=2 ➔ 3

m=-2

m=-1

m=0 ➔ ψ₂₁0

m=1 ➔ ψ₂₁1

3d(5)

3d_xy, 3d_xz, 3d_yz, 3d_z²

2d(x-y), 3d_z²/r²

Funzione in cui m

Caratteri del doppio spazio.

Correggia predetta al quadrato di m.

C

Energia ➔ I raggi negativi

Orbitali dello stesso ambiente, orbitali con lo stesso ambiente allogato.