Appunti Chimica: Modello atomico della materia, Mole, Radiazione elettromagnetica, Numeri quantici

Modello atomico della materia

Tutta la materia è fatta da atomi. In natura ci sono 89 in tutto 118. Dmitrij Mendeleev ha costruito la tavola degli elementi. La materia è tutto ciò che ha peso e massa.

Stati della materia e miscele

Solido, liquido, gas

• Miscele omogenee
• Composizione chimica uguale: sali, metalli, elemento, composti chimici
• Miscela: composizione chimica definita e costante
• Miscela costituite da fase

Fasi: Porzioni di spazio delimitato, da superfici che mantengono della quale le composizioni chimiche e fisiche sono costanti.

Sostanze pure

• Sostanza pura
• Rubinetto omogenea eterogenea
• Sostanza pura: Elemento (Es.: Au) possono essere costituite da uno accessiono o composti
• Elementi di specie O₂
• Composto da atomi di specie
• Elemento composto da atomi della stessa O₂ specie

Composizione chimica e stati della materia

Tutta la materia è fatta da atomi. In natura ci sono 88 in tutto 118. Dmitrij Mendeev ha costruito la tavola degli elementi. La materia è tutto ciò che ha peso e massa.

• Miscela omogenea
• Solido, liquido, gas
• Elettrochimica, filtrabilità chimica/scolare
• Terrafluoro, composizione chimica definita e costante
• Acqua del rubinetto

Porzioni di spazio delimitato da specifici elementi delle quali le composizioni chimiche e fisiche sono costanti. Da ciò, la molecola chimica ha una composizione costante e delimitico e fisica costante.

Caratteristiche degli atomi

• La sostanza pura elemento
• Acqua azbq (Dis. gel lisciato e l) possono essere categorizzati come sostanze elemento o composti
• La caratteristica della sostanza pura è quella di avere una composizione chimica definita e costante

È il numero di protoni che differenzia un atomo dall'altro. Carica elettrica positiva: protoni sono il grosso della massa dell'atomo. Neutrone non ha carica elettrica. Neutrone produce massa nucleo atomo. Elettrone ha carica negativa. Elettrone si muove nello spazio circostante il nucleo → determinano il volume dell'atomo. Raggio atomo > Raggio nucleo. Il grosso di un atomo è lo spazio vuoto. In un atomo neutro numero di protoni = numero di elettroni. L'identità di un elemento numero di identità.

• Anione = ioni negativi (-)
• Catione = ioni positivi (+)
• Numero atomico = Z = Numero di protoni
• Numero massa = numero protoni + numero elettroni (A)
• Il numero di massa (neutroni + Z)
• Multipli con singola specie nucleare definibile da numero atomico e numero di massa
• Numero di protoni

Isotopi e massa atomica

Isotopo → nuclei dei isotopi. È membro di qualsiasi nucleo dei isotopi A,B (sinonimo Isotopi dello stesso elemento). Elemento chimico stesso = numero di massa. Esistono isotopi:

1. 123

Z = esoprio ha solo 1 protone, ha 1 prote metti 1 prot, 2 neutroni DEUTERIO.

Esempio di nuclei

6C 6 6

MASSA ATOMICA

Decadimento radioattivo. Quando si parla di quantità di materia, lo misura e mole (mol). Massa assoluta. Ordine del 10^-27 Kg. Massa relativa e come riferimento ho Massa di carbonio 1½ della massa del C 12C 12. Molecola. È massa di carbonio ½ 1.66×10^-27 Kg. Unità di massa atomica u. La massa relativa si ricava dallo spettrometro di massa. Massa assoluta A/massa assoluta C. Massa relativa A/massa relativa C. Massa relativa 12. Massa relativa A è un numero puro = Rt x 2.

Massa atomica ≠ numero di massa. Peso atomico massa atomica relativa = x della massa del 12 media pesata rispetto alle abbondanze isotopiche naturali.

Composizione isotopica

Composizione (massa atomica) peso atomico H = peso atomico 1 x 0,98985 + peso atomico 2 x 0,00015 1,007825 x 0,98885 + 2,014102 x 0,00015 t_0,0038 PA = m_{A 1/μ} Peso molecolare = somma dei pesi atomici. Peso molecolare (H₂O) = 18 PM (O₂) = ̸̸̸ PM (H₂) = ̸̸̸ La massa del nucleo è x rispetto alla somma dei p e ne detto difetto di massa, che sarebbe energia E = mc² "diminuzione" "di massa".