Appunti chimica 1

CHIMICA

La chimica studia la materia e le sue proprietà; i cambiamenti di quali è sottoposta e l'energia associata a questi cambiamenti.

LEGAMI

• COVALENTE → atomi ben legati, il più forte: es. H₂O
• IONICO → cationi e anioni, es. ceramica
• METALLICO → conduttore calore/elettricità
• LEGAME A (IDROGENO) → legame debole tra molecole: H₂O
• FORZE DISPERSIVE

METODO SCIENTIFICO

• Osservazione → IPOTESI → esperimento → MODELLO → teorico → confutazione
• predire comportamenti
• es. gas perfetto → Legge ideale dei gas perfetti

DEFINIZIONI FONDAMENTALI

1. MATERIA: ciò che costituisce l'universo
   • solido
   • liquido
   • gas
   • fusione
   • evaporazione
   • reticolo cristallino
   • tutti legami particelle
   • legami tra i vari elementi trascurabili, cotura legami molecole

   + Sublimazione (S → G) e brinamento (G → S)

   • umidità → cristalli di brina
2. MISCELE

   Insieme di più sostanze diverse

   • ETEROGENEE: sabbia, nebbie, fumi, schiume = sistemi in cui costituzioni non hanno proprietà fisiche e chimiche uguali in ogni punto di dimensioni inferiori a 10^-6 cm
   • OMOGENEE: nessuna differenza nelle proprietà = acqua tubineto
   • SOSTANZE PURE → Elementi: singolo stato atomico H, O, N, F, Cl, Br, I sempre molecolari!! (H₂, O₂, ...)

   Composti: acqua distillata, pura

3. Corpo: oggetto materiale caratterizzato dalle sue proprietà fisiche e chimiche
   • lega (ottone)
   • sostanza
   • composto
   • elementi
   • soluzione (acqua e zucchero)

CHIMICA

La chimica studia la materia e le sue proprietà; i cambiamenti ai quali è sottoposta e l'energia associata a questi cambiamenti.

LEGAMI

• COVALENTE: atomi ben legati, il più forte; es. H₂O
• IONICO: cationi e anioni, es. ceramica
• METALLICO: conduttore calore/elettricità
• LEGAME A (IDROGENO): legame debole tra molecole
• FORZE DISPERSIVE

METODO SCIENTIFICO

• Osservazione → IPOTESI → esperimento → MODELLO → teorico → confutazione → predire comportamenti
• Es. gas perfetto → Legge ideale dei gas perfetti

DEFINIZIONI FONDAMENTALI

1. MATERIA: ciò che costituisce l’universo
   • SOLIDO → liquefazione → GAS
   • Fusioni
   • Evaporizzazione
   • Reticolo cristallino
   • Legami → Legami tra i vari elementi trascurabili, rottura legame molecole
   • • Sublimazione (S → G) e brinamento (G → S)
     • Umidità → Cristalli di brina
2. MISCELE: insieme di più sostanze diverse
   • ETEROGENEE: sabbia, nebbie, fumi, schiume → sistemi i cui costituenti hanno proprie proprietà fisiche e chimiche uguali in ogni punto ad dimensioni inferiori a 10^-6 cm
   • OMOGENEE: nessuna differenza nelle proprietà = acqua rubinetto
3. SOSTANZE PURE → Elementi: singolo stato atomico
   • H, O, N, F, Cl, Br, I sempre molecolari!! (H₂, O₂, ...)
   • Composti: acqua distillata, pura
4. Corpo: oggetto materiale caratterizzato dalle sue proprietà fisiche e chimiche
   • SISTEMA OMOGENEO = fase
   • lega (ottone)
   • sostanza
   • composto
   • elementi
   • soluzione (Acqua e zucchero)

SISTEMA ETEROGENEO = più fasi → granito !

feldspato, mica, quarzo

Non ha caratteristiche derivanti dai singoli componenti.

A volte sono molto diverse, es. granito resistente!

UNITÀ DI MISURA

• nm, Amstrong → grandezze
• g/Kg → masse
• K → C + 273 → temperature
• m³ 1 dm³ = 10^-3 m³ → volume
• pa, 1 atm = 1,01325 . 10⁵ pa → pressione → 760 Torr

TAVOLA PERIODICA

117 eleuenti:

• 82 naturali
• 35 artificiali

metalli non metalli: meno abbondanti, ma più abbondanza relativa

ERRORI DI MISURA

• sistematico: costante, dovuto a taratura strumenti
• casuale: dovuto a condizioni accidentali

Correggere con: analisi: CAMPIONI