Appunti analisi dei farmaci II + esercizi sulla solubilità delle molecole con relativi saggi

REGOLE SULLA PERDITA DELLA SOLUBILITÀ

1) Un gruppo ionico porta in soluzione qualsiasi composto purché semplice, solubile anche pure con catene idrofobe (lunghe) con polari di riflesso.

Es. NaCl, CaCl₂ si solubilizzano in H₂O, anche se cellule polari

PIRIDOSSINA CLORIDATO

SPARGINA SOLFATO

2) Un gruppo polare insorto porta mediamente in soluzione H₂O.

Gruppo donatore di legame a H → -O-H o R₂N-H

• R-OH
• R-COOH
• R-NH₂

ECCEZIONI, vi sono alcune eccezioni sulla solubilità in h₂o soprattutto x i metalli alcalino terrosi bivalenti, es: Al³⁺ sulph, Ba(OH)₂, PbSO₄ BaSO₄ Cr(OH)₂ Pb(OH)₂ Cd(OH)₂ Ag₃ BS Cu(OH)₂ CdS Si⁴⁺ CS₂ NH₂ I³⁺.

I COMPOSTI POSSONO ESSERE NEUTRI, ACIDI, BASICI O ANFOTERI (Bi funzionali)

Se il composto è solubile in H₂O attenzione è pH delle soluzioni (effettuare controlli qualitativi) perché i composti anfoteri in cui solubilità H₂O accolgono H⁺ più questo ed altre in cui pH cancella.

R_k 5 R_x 9

Per capire se un acido è forte dobbiamo considerare la stabilità della base coniugata.

es: CH₃CO₂H → CH₃CO^- + H₂O ⇆ CH₃CO^-

pKa = -logKa

Forza di un acido e di una base:

È possibile assegnare un valore di pK_a sia agli acidi che alle basi.

• Per gli acidi: pi#>ù alto è il valore di [H⁺] più forte è l’acido, ed esempio:

CH₃CO₂H → CH₃COO^- + H⁺

• Per le basi: più basso è il valore di [H⁺] più forte è la base:

NH₃ + H₂O ⇆ NH₄⁺ + OH^-

Per l’acido: più è piccolo il valore della pK_a e più forte è l’acido e viceversa per le basi.

• ka_eq = [CH₃COO^-] [H₃O⁺] / [ecc₃COOH] [H₂O] → quando Ka_eq = K_a / [H₂O]
• Ka_S = [CH₃COO^-] [H₂O⁺] / [CH₃COOH]

Acido solfonico (pKa < 0): acido forte: vediamo la stabilità delle basi coniugate.

Ar—S=O + B → Ar—S=O ⇆ Ar—S=O → Ar—S=O

Distribuire le cariche ⨁ e ⨀ ci dà un’idea forte l’acido perché è stabile.

A destra per R-CH=CH-CHO sono queste più forte perché questi ultimi effetti di risonanza.

Acido acetico solubilità

CH₃COOH

H₂O → SI

HCl → SI

NaOH → SI

Et₃C-ONa

NaHCO₃ → SI

Et₃C-O- H

HCO₃ → CH₃COO^-Na⁺

H₂O + CO₂↑

Prove di solubilità

β-naftolo

H₂O → NO

HCl → NO

NaOH → SI

OH O

NaHCO₃ → NO

Acido benzoico

H₂O → NO

HCl → NO

NaOH → SI

OH + Na⁺ + H₂O

NaHCO₃ → SI

H₂CO₃

CO₂ + H₂O

Benzoato di sodio

H₂O → SI

HCl → SI

NaOH → SI

CH₃COONa

+ HCl →

+ Na⁺ Cl^-

min. solubile in H₂O

L'odore è caratteristica di ogni categoria.

Regola generale: le sostanze con il basso PM essendo più volatili emanano odori più pronunciati!

1. Alcoli – i primi termini a basso PM hanno un odore gradevole fruttato, quelli successivi di alcol non umanizzabili.
2. Fenoli – odore acre e sciacquere tipo tempera.
3. Aldeidi e chetoni – essendo più volatili non avendo legami idrogeno hanno odori pronunciati.
   • In generale hanno odori floreali, fruttati.
   • Alcuni quinto senzoari, il burro avvelena.

   Nota specifica: i primi termini delle aldeidi (primi 6) hanno odore pungente, dissacratoso per gli intermedini e quegli dal 6° in complesso, piper e vestina.

   I primi termini dei chetoni sono gerasene, per hammerks dei, di diretto naively bound.

4. Idrocarbura – odori di benzina.
5. Acidi carbossilici a basso PM: odore pungente che diminuisce all’aumentare.
6. Eteri hanno odori gradevoli in genere di fori e frutta (CICLO).
7. Amine basso PM – odori ammoniacale. Alto PM – odori pesca morta.

La combustione: le sostanze si separano alla fiamma in modo diverso o secondo della loro struttura clinica.

1. I corposi inorganici non sperano (probabile l’elevazione di mezzi – facilitato – anodoricae).
2. Le sostanze organiche per resordimento fervore a si sudfrottaiee.
3. Da se si elevano e senza lasviere esserfeo dalla combustione graziatosa per case, il verde resume obbiettivi, reffo rete.

Il colore della fiamma die indiscaria, sulla resivetta della regola sono a di ot. di c =

aumento ardore – e

+ un di ot. di c =

Le sostanze con ciclo analico di diversi quy internament allume, link sedi di cl.

Posiamo dirlo anche se la sostanza è saturo meno: si si sviluppano dei fiumi caicli a senz’ordinazione (quelle catene non sviluppano fiumi).

In fondazione, le sostanze arrosite sviluppano fiamma i rise e situaione.

RICERCA del Ca²⁺ per via UMIDA (alternativa alla FIAMMA)

Per la ricerca del Ca²⁺ è preferibile ricorrere alla fiamma in quanto ioni NH₄⁺ e quelli dei metalli alcalini o alcalino-terrosi possono confondersi con quelli delle sostanze organiche che bruciano.

Per la conferma di tale catione si può eseguire una prova per via umida:

• A 3 gocce del composto in H₂O si aggiungono 1-2 gtt di (NH₄)₂ [poco leggibile]
• diluido al 2-3%, fatto poi capsulato ed ammoniaco, In presenza di Ca²⁺ si forma un fitto bianco di ossalato di Ca
• Ca²⁺ + C₂O₄^2- → CaC₂O₄ v bianco

Molti sali di Ca risultano insolubili in H₂O.

E’ il test più sensibile che il sale sia solubile, quello più speciale che si ottiene in soluzione, in presenza di Fe(OH)₂ (bolla del muscolo).

N.B. NON SCAMBIARE "INSOLUBILITÀ" CON REAZIONE CHIMICA!

Dopo aver effettuato e pesato l'ago,

se la scarica del precipitato pone qualche

dubbio conviene filtrare la soluzione su

carta da filtro (che anche in caso di

positività risulterà colorata in modo molto)

È importante non far bollire troppo a lungo per evitare l’ossidezione dell’acqua di scarico.

SAGGI DI OSSIDABILITÀ che verificano la capacità riducente delle molecole valutando l'energia di REAZIONI CLASSIFICATI DI

SONO DI SAGGI

Si usano ossidanti differenti per risalire a DIFFERENZIARE le forze dei REAGENTI, aiutano devinitare parte OSSIDANTE come ETANO, fossa ad ossidare tutte le grandi industriali, e ciò lo rende perciò IDEALE IDENTICO OSSIGENO BUON DO quanti leggeri sono tavili

Gli AGENTI OSSIDANTI si classificano in:

• Knelon (forte)
• cegano di Br₂ (medio) - si trevano anchi informazioni sulle
• piombo di CISTIRINO
• refinuto di solingo Lu (leggo)
• refinito di ganso

SACCARO DI Baumin e pervamo se le ossitine che formo esamina da si devide da 8 esamine con gli ossigenade che è sia

CAMPIONE 1/2. Se crom si scoda, a individui (filtro), 2/ corrente a prima esperimenta e iprolina a 10 tenuni si osculaplo

compouninal COLORE POSITIVO CH NEON

Usaggi da VISENTO a BRUNO (pioin) o di seddatozione

che tecarnio è quosso istitutiori (al evene, -2 minuri) - o sp. p.

derivation deluvio accittelicent di sogno rzione.

EVENTO IN LUCE ESTCRISI POSIA IN BIANCO

• Assieme det ci e soli si exrio [KMnO₄] in pesium, ciu preimplant signify specii, differenze caritterizate do cithn NO. LU COLORE ;
• + PH BASICO 1cr; MnO₄^2- COLORE VERDE
• + PH NEUTRO 7,1; MnO₄^3- et, MnO₄(s)+ 2H2O pipola colora BRUNO
• + PH ACIDO 1c+ 5e

E POSTINO (BUL composti, instrari accedi elettron - tinodisachiyn apiinde <7HOL, reculause rilisionie [ETC]