Analisi Qualitativa dei Farmaci I

Name: Analisi Qualitativa dei Farmaci I
Rating: 5.0 (1 reviews)
Author: manuel.grotti

Revisionato il 20/05/2026

di manuel.grotti

Publisher

Vota 5,0/5 (1)

Contenuto verificato e approvato dal Team di Esperti di Skuola.net

Appunti, schemi di reazione e separazione utili per esame e laboratorio di Analisi Qualitativa dei Farmaci I basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof. Orlandini …

Esame Analisi qualitativa dei farmaci I

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. Orlandini Elisabetta

Università Università degli Studi di Pisa

A.A. 2015-2016

47 pagine

3 download

Appunto

Scarica

Estratto del documento

Analisi dei farmaci

Un farmaco è una qualsiasi sostanza capace di produrre delle profonde modifiche funzionali in ordine chimico o fisico. L'analisi può essere condotta sia con metodi chimici che fisici: mentre i primi sfruttano le reazioni specifiche ed elevano i risultati per isolare l'analita, le altre si limitano a misure sperimentali e strumentali.

Tipi di analisi

Da un punto di vista analitico si distinguono tre tipi di analisi:

Macroanalisi
Semimicroanalisi
Microanalisi

Solidi:

Macroanalisi: 1.0 g
Semimicroanalisi: 100 mg
Microanalisi: 10 mg

Liquidi:

Macroanalisi: 50 ml
Semimicroanalisi: 5 ml
Microanalisi: 0.5 ml

Analisi qualitativa inorganica

L'analisi qualitativa inorganica viene condotta con due metodi, ovvero la via secca e la via umida.

Analisi per via secca

Saggi di ordine fisico
- Colpo di fiamma
- Fusibilità
- Volatilità
Saggi di ordine chimico
- Saggio alla perla
- Fusione con miscele ossidanti
- Riscaldamento a secco con reattivi

Nell'analisi alla fiamma viene utilizzato un becco Bunsen con diverse miscele di comburenti e combustibili, lavorando senza uso di metano e aria con T compreso tra 1700-1900°C.

Reazione: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Fornendo energia ad un elemento atomico si traspare ad un livello artificiale eccitato:

A + hν → A*

Quando l'elemento ritorna al suo stato fondamentale emette luce più core radiazione elettromagnetica: a seconda delle luci emesse è possibile determinare le sostanze di interesse.

Elemento	Li	Na	K	Ca	Sr	Ba	B	Cu
Colore	Rosso carminio	Giallo	Viola	Arancio-rosso	Rosastro	Verde	Verde	Verde
λ	671	588	766, 894, 404	629	673, 606	573, 533	550	541

Analisi per via umida

Solubilità in acqua:

Insolubile
Solubile
Parzialmente solubile

Reattività con acqua:

Reagisce con H₂O: pH > 7
Non reazione con H₂O: pH = 7

I composti solubili sono:

Sali
Eccezioni:
- K⁺, Na⁺, NH₄⁺
- Cl^-, Br^-, I^- (aloformi da Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺)
- NO₃^-, ClO₃^-, ClO₄^-, CH₃COO^-
- SO₄^2- (solfati di Ba²⁺, Sr²⁺, Pb²⁺)

Sono invece non solubili:

Sali
Eccezioni:
- CO₃^2-, PO₄^3-, CrO₄^2-, S^2- (sali di NH₄⁺ e metalli alcalini)
- Ossidi metallici ed idrossidi

Se il composto è solubile occorre verificare cationi ed anioni se danno reazioni di tipo E o NE.

Cationi	NE → non reagiscono	E → reagiscono
Anioni	NE → non reagiscono	E → reagiscono

Anteprima

Vedrai una selezione di 11 pagine su 47